湖南省懷化市大水田中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

湖南省懷化市大水田中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略2.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為

（

）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略3.下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的的是參考答案：A略4.某地區(qū)某日的空氣質量報告如下表：污染物二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物污染指數(shù)765563根據(jù)報告，你認為該地區(qū)當日的首要污染物為A.二氧化硫

B.二氧化氮C.可吸入顆粒物

D.硫和氮的氧化物參考答案：A5.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳。由此可以得出該有機物的組成必須滿足(

)

A、分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B、分子中C、H的個數(shù)比為1：2C．該有機物的分子量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略6.下列實驗現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應而引起的是（）A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著C．苯滴加到溴水中，振蕩后水層接近無色D．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，有刺激性氣味產生參考答案：B考點：取代反應與加成反應．

專題：有機反應．分析：根據(jù)有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，注意掌握常見的有機反應類型有取代、加成、氧化等．解答：解：A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溴和乙烯發(fā)生反應生成1，2﹣二溴乙烷，使溴水褪色，屬于加成反應，故A不符合；B、甲烷與氯氣在光照的條件下，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，其中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液體，反應為取代反應，故B符合；C、苯滴加到溴水中，溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯萃取溴水中的溴使溶液褪色，故C不符合；D、乙醇和氧氣在銅存在下加熱生成乙醛，屬于氧化反應，故D不符合；故選：B．點評：本題考查了取代反應、加成反應、氧化反應等概念，比較簡單，掌握常見有機反應類型7.只用一種試劑即可鑒別C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六種無色透明溶液，這種試劑是A．稀鹽酸

B．稀NaOH溶液C．FeCl3溶液

D．酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C8.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5參考答案：

C略9.生理鹽水是指質量分數(shù)為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關該溶液說法正確的是A．100g溶液中含有0.9gNaCl

B．100g水中含有0.9gNaClC．100g溶液中含有0.9molNaCl

D．100g水中含有0.9molNaCl參考答案：A試題分析：溶液的質量分數(shù)是指溶質質量與溶液質量的比值，則質量分數(shù)為0.9﹪的NaCl溶液是指100g溶液中含有0.9gNaCl，答案選A。

10.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：

3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-==Y+S4O2-6+2H2O下列說法中，不正確的是(

)

A．S2O2-3是還原劑

B．Y的化學式為Fe2O3

C．a=4

D．每有1molO2參加反應，轉移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B略11.下列原子的電子式表示不正確的是A．Na：B．He：C．Cl：D．O：參考答案：C12.設C＋CO22COΔH>0，反應速率為u1；N2＋3H22NH3

ΔH<0，反應速率為u2；對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為A．增大，減小

B．都減小

C．都增大

D．減小，增大參考答案：C略13.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（

）

混合物試劑分離方法

A苯（苯酚）溴水過濾

B甲烷（乙烯）KMnO4溶液洗氣

C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾

D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析

參考答案：D14.下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是

（

）

參考答案：D略15.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和水反應Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的學反應方程式：

．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化應是放熱反應．（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是

；乙的作用是冷卻，

．（3）反應進行一段時后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是

．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

．（4）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

．要除去該物質，可先在混合液中加入

（填寫字母）．a、氯化鈉溶液

b、苯

c、碳酸氫鈉溶液d、四氯化碳然后，再通過

（填實驗操作名稱）即可除去．參考答案：（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）乙酸；C；蒸餾．考點：乙醇的化學性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：（1）銅越氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應生成乙醛、Cu與水；反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應，通過蒸餾方法分離出乙醛．解答：解：（1）乙醇的催化氧化反應過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應需要加熱進行，停止加熱反應仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應是放熱反應；故答案為：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應乙醇不能完全反應，故a中冷卻收集的物質有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為：乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；C；蒸餾．點評：本題是一道考查乙醇化學性質的實驗綜合題，涉及有機方程式書寫、對裝置的理解評價、物質的分離提純等，難度中等，注意理解乙醇催化氧化原理．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質中互為同系物的有

；互為同分異構體的有

；互為同素異形體的有

；屬于同位素的有

；是同一種物質的有

。參考答案：③⑩或⑧⑩；③⑥⑧；①④；⑦⑨；②⑤18.（10分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750--I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是

，反應的離子方程式為

。Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應反應產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為：

。（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：

。（3）當圖中C=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為

。參考答案：（10分）I

NaOH(1分)

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)

II(1)H+OH-=H2O(2分)

(2)NH4++OH-=NH3+H2O(2分)(3)2:1(3分)略19.（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，，原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸