湖南省永州市珊瑚學(xué)校中學(xué)部2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省永州市珊瑚學(xué)校中學(xué)部2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi)M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）

B.Q的轉(zhuǎn)化率為25%

C.Q的平衡濃度為1mol/L

D.x是2參考答案：B略2.某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（

）。A．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1B．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1C．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－1參考答案：A略3.將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，當(dāng)硅酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當(dāng)碳酸鈣反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，難度較大．4.某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時(shí)，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-下列說法中，正確的是（

）A.鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)B.放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變C.溶液中的OH-向正極移動(dòng),K+和H+向負(fù)極移動(dòng)D.常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)參考答案：BA．由電極方程式可知，Zn失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．由正負(fù)極的電極方程式可得原電池總反應(yīng)為：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag，則電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變，故B正確；C．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，則常溫下，該電池總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷。原電池反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。5.在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料B、爐氣進(jìn)入接觸室前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易于SO2反應(yīng)C、SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D、接觸室的反應(yīng)溫度控制在400℃~500℃，是因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D6.(08上海嘉定區(qū)期末)下列除雜質(zhì)的方法正確的是（）

A．溴苯中混有溴，加入碘化鉀溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，用分液漏斗分液后再過濾C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氫氧化鈉溶液，再加熱蒸鎦D.苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液參考答案：答案;D7.已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng)，生成碳鏈較長(zhǎng)的烴：R—X＋2Na＋R′—X―→R—R′＋2NaX，現(xiàn)有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其與金屬鈉反應(yīng)，不可能生成的烴是(

)A．戊烷

B．丁烷

C．2－甲基己烷

D．己烷參考答案：C略8.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將所產(chǎn)生沉淀濾出，向?yàn)V液加水稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液物質(zhì)的量濃度為（）A．0.5mol/L

B．1mol/LC．1.2mol/L

D．2mol/L參考答案：C解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量==0.15mol，所以氧氣獲得電子的物質(zhì)的量為0.15mol×4=0.6mol．金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應(yīng)生成硝酸獲得的電子，為0.6mol，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時(shí)溶液為硝酸鈉溶液．根據(jù)硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質(zhì)的量等于金屬失去的電子的物質(zhì)的量為0.6mol．所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.6mol．稀釋至500ml，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度==1.2mol/L．故選：C．9.將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是

A．Na2SiO3

B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2

D．SiO2參考答案：A略10.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：，（NH3再用于結(jié)合Zn2＋）。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是A．

干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極B．

干電池工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極C．

干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D．

干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

答：參考答案：C略11.鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池，電池總反應(yīng)式為：V2O5＋xLi→LixV2O5,下列說法不正確的是

A．向外供電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)

B．負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5

C．正極的電極反應(yīng)為：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5D．負(fù)極的電極反應(yīng)為：xLi－xe－→xLi＋參考答案：A12.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（

）A．水果中維生素C含量的測(cè)定，可以向一定體積的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色。B．苯和甲苯分別在濃硫酸條件下與濃硝酸反應(yīng)，通過產(chǎn)物對(duì)比可以探究基團(tuán)間的相互影響：該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是甲基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生了影響。C．乙醚是一種重要的有機(jī)溶劑，在苯酚和乙醇性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)中，將等量的兩者分別溶于乙醚，再投入金屬鈉，從而可以比較出羥基氫的活性。D．物質(zhì)的分離提純方法之一為“篩分”：如膠體—滲析法分離提純；濁液—過濾分離，本質(zhì)上就是依據(jù)所分離粒子的直徑大小選擇具有合適孔徑的“篩子”。參考答案：A略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為

B．15g甲基（—CH3）所含電子數(shù)為10NA

C．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NA D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略14.下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是

（

）A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3比NaHCO3劇烈D.NaHCO3能與NaOH反應(yīng)，而Na2CO3不能參考答案：C【詳解】A.碳酸鈉與少量的酸能夠反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故A正確；

B.在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；

C.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉為酸式鹽，能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+NaOH=Na2CO3+H2O，而碳酸鈉為正鹽，不能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

答案選C。15.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下反應(yīng)

Fe3+Fe2+，MnOMn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是什么物質(zhì)，其理論依據(jù)正確的是A.Fe3+，質(zhì)量守恒B.MnO，得失電子數(shù)相等C.C12，阿伏加德羅定律D.HNO3，勒夏特列原理參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識(shí)制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），過程如下：I：制備硫酸銅裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式

▲

、

▲

。II：提純硫酸銅待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氫氧化物的pH如下表離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.5（1）寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。（2）步驟②中可加入

▲

（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液pH至

▲

（填范圍）。（3）步驟③不能蒸干的原因是

▲

。（4）右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是

▲

。A．無水乙醇

B．蒸餾水

C．95%乙醇溶液

D．飽和硫酸鈉溶液（5）操作1的名稱是

▲

。參考答案：I．

Fe-2e-=Fe2+（1分）

Cu-2e-=Cu2+（1分）

II．（1）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（2）CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(任寫一種）（2分）

3.1～5.2（只要是這個(gè)區(qū)間內(nèi)的都給分）（2分）

（3）防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水（2分）

（4）C

（2分）

（5）重結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）。回答下列問題：（1）化合物E的沸點(diǎn)高于化合M的沸點(diǎn)，原因是

。（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個(gè)原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為

。（3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

。（4）實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是

。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L水溶液中的陽離子的方法是

。（5）已知一定條件下，每1molF與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2molF與1molB在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為

。若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是

。①4molF、2molB

②2molF、2molB、2molI③1molF、0.5molB、1molI

④3molI、1molNe參考答案：（16分）（1）水分子之間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)高于H2S（2分）高溫

（2）H—O—O—H（1分）（3）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2↑（2分）

2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋（2分）（4）防止Fe2＋被氧化（2分）

取少許溶液于潔凈的試管中，加入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水溶液變血紅色，則證明有Fe。（其它合理答案也給分。2分）（5）90%（3分）

③（2分）略18.A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去)，原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A和F兩元素形成的化合物是

（極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點(diǎn)比A2G高的原因是

。B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是

。（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型為

；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為

。高#考@資&源*網(wǎng)（5）將X、W與D2按物質(zhì)的量1：1：n通入Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成，則n=

，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（6）化合物FD2與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)。若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1mol共價(jià)鍵，參加反應(yīng)的化合物FD2的質(zhì)量為

g。

參考答案：(1)非極性分子,水分子間存在氫鍵，電子式省(2)Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(3)C+4HNO3(濃)