高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·河南鄭州·高三鞏義二中?？计谀┯兴姆N短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，且其水溶液顯堿性B單質(zhì)在焰色試驗(yàn)中顯黃色C單質(zhì)是淡黃綠色氣體，可用于自來水消毒D-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_______周期第_______族。(2)用電子式表示B與C形成化合物的過程：_______。(3)在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)已知硒(Se)與D同主族，且位于D下一個(gè)周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測(cè)，硒可能具有的性質(zhì)是_______。a．其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b．既有氧化性又有還原性c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為d．非金屬性比Cl元素的強(qiáng)2．（2022秋·遼寧沈陽·高三沈陽二中?？计谀┱?qǐng)回答下列問題I、(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①②③④⑤⑥⑦⑧NaF⑨⑩其中既含離子鍵又含非極性鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是___________。(2)X、Y兩種主族元素能形成型化合物，已知中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為___________；若為共價(jià)化合物時(shí)且每個(gè)原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________。II、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(3)已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為___________。(4)元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號(hào)表示)，元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)元素的非金屬性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是___________。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱3．（2023秋·山東臨沂·高三沂水縣第一中學(xué)?？计谀┰刂芷诒碓趯W(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，相關(guān)信息如下表。元素編號(hào)原子結(jié)構(gòu)或元素及其化合物特性XL層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y地殼中含量最多的元素Z短周期元素中原子半徑最大W氧化物是兩性氧化物Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)請(qǐng)回答下列問題：(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。(2)單質(zhì)Z通常保存在_______里，以隔絕空氣。Z的最高價(jià)氧化物的水化物含_______鍵(填字母，下同)，屬于_______。A．離子鍵

B．共價(jià)鍵

C．離子化合物

D．共價(jià)化合物(3)鎵與W同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物。請(qǐng)寫出氫氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)某同學(xué)為了探究X元素最高價(jià)氧化物與溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：A為Q元素的氫化物。)M為_______，其作用是_______。4．（2022秋·廣東茂名·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是______和______。(填寫元素符號(hào))(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填寫元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(填寫元素符號(hào))，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，______。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：______。5．（2022秋·四川瀘州·高三四川省瀘縣第一中學(xué)校考期末）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，已知A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出B元素的名稱：_____。(2)寫出C元素在周期表中的位置_____。(3)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(4)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開____(填元素符號(hào))。(5)根據(jù)元素周期律，推斷：①C、F元素的氫化物還原性較強(qiáng)的是_____(填對(duì)應(yīng)氫化物的化學(xué)式)。②F、G的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是_____(填對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式)。(6)由C、D形成的一種化合物可與水反應(yīng)，生成標(biāo)況下33.6L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(7)G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_____。(8)鎵(Ga)與E同主族，工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；酸性：Al(OH)3_____Ga(OH)3(填“＞”或“＜”)。6．（2022秋·湖南婁底·高三?？计谀┈F(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，丙_______，H_______。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式：_______。7．（2022·浙江紹興·統(tǒng)考一模）固體A由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：D為淡黃色固體，氣體G是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518，混合物H與溶液C中的溶質(zhì)相同。請(qǐng)回答：(1)組成A的三種元素是_______，A的化學(xué)式是_______(2)寫出D與NaOH反應(yīng)的離子方程式_______(3)X在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)楹珹的混合物，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______(4)寫出E→H的化學(xué)反應(yīng)方程式_______(5)E轉(zhuǎn)化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證_______8．（2022·浙江·一模）化合物X由四種元素組成。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物已略去)：已知：無色氣體A能使品紅溶液褪色。沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀。溶液D中含有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色。氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況。請(qǐng)回答：(1)組成X的四種元素為____；X的化學(xué)式為____。(2)沉淀B和C混合物為____(用化學(xué)式表示)：寫出B高溫煅燒生成A和E的化學(xué)方程式____。(3)氣體A能與溶液F中的產(chǎn)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。(4)有同學(xué)在溶液D中依次加入足量的硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到含G和H的固體混合物ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定固體混合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。9．（2022春·新疆阿克蘇·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥Ar(1)②的元素符號(hào)是_______；(2)①、⑤的原子半徑大小關(guān)系是：①_______⑤(3)③、④和⑤中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號(hào))；(4)③、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_______。10．（2022春·西藏拉薩·高三校聯(lián)考期末）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是___________(用元素符號(hào)表示)，寫出該元素與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式___________。(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。(5)①元素與②元素的氫化物的穩(wěn)定性大小順序?yàn)開__________(用化學(xué)式表示)。11．（2022秋·浙江·高三統(tǒng)考期末）某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(每一步反應(yīng)均充分進(jìn)行)：已知：化合物X由4種元素組成，是強(qiáng)酸。C、D、E皆為純凈物，并且D是單質(zhì)，過程中所加堿石灰和CuO均過量。請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式為_______。(2)無色氣體A中的氣體分子有_______(填化學(xué)式)。(3)氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價(jià)鍵，但固態(tài)X晶體中的1H核磁共振譜顯示H原子化學(xué)環(huán)境完全相同，并且熔點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子量接近的分子晶體，原因是_______。(4)X與含等物質(zhì)的量NaOH的水溶液在加熱條件下充分反應(yīng)得到2種陰離子相同的鹽F、H，反應(yīng)后溶液呈酸性，原因是_______。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以上F和H的陰離子：_______。12．（2022秋·浙江·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。(2)B元素的電負(fù)性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。B元素的第一電離能_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一電離能。(3)E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個(gè)方向。(4)下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子軌道表示式正確的是_______(填字母)。A． B．C． D．(5)與F同周期，原子序數(shù)為24的元素M，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_______。(6)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi原因是_______。(7)AC的空間結(jié)構(gòu)為_______中心原子的雜化軌道類型為_______。13．（2022秋·青海西寧·高三統(tǒng)考期末）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的幾種(不考慮離子水解)?；卮鹣铝袉栴}：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，原溶液中肯定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______。(3)取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：_______。(4)由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是_______，若要確定該離子，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為_______(寫出操作過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。14．（2022春·河北石家莊·高三?？计谀┗卮鹣铝袉栴}：(1)原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次_______，核對(duì)外層電子的引力逐漸_______，失電子能力逐漸_______，得電子能力逐漸_______，因此，金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______。(2)A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。①A在周期表中的位置_______，畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。②A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式是_______，該化合物是_______(“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。15．（2022秋·廣東廣州·高三統(tǒng)考期末）元素周期律是重要的化學(xué)學(xué)習(xí)工具。隨著原子序數(shù)變化，8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示。(1)b在元素周期表中的位置是_______周期_______族。8種元素中金屬性最強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示，下同)，與d處于同一主族的是_______。(2)b和c的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_______(用化學(xué)式表示)。(3)d和f形成的化合物為_______(用化學(xué)式表示)，該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。d、e的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵有_______。(4)e和a可以形成化合物，該物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種氣體，該氣體可能是_______。(5)能說明h的非金屬性比碘元素強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)是_______(寫一條)。16．（2020秋·上海徐匯·高三統(tǒng)考期末）利用如圖所示的“價(jià)-類”二維圖，可以從物質(zhì)類別、化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)(庚、辛為鉀鹽)?；卮鹣铝袉栴}：(1)丙的化學(xué)式為_______；(2)甲、乙、丁、戊、辛中，屬于電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)式)；(3)甲、乙、丁、戊、庚中，屬于共價(jià)化合物的是_______(填化學(xué)式)；(4)寫出己的電離方程式_______；(5)根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙_______(填序號(hào))；a.只有氧化性

b.既有氧化性又有還原性

c.只有還原性

d.既能作氧化劑又能作還原劑(6)向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加乙的水溶液至過量，觀察到溶液變藍(lán)，請(qǐng)用文字和方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______；繼續(xù)通氯氣后溶液后又褪色，請(qǐng)解釋可能的原因_______。(7)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣也可用下列方法制?。篕2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，該氧化劑與還原劑的比為_______；該反應(yīng)中每有73gHCl被氧化，生成標(biāo)況下Cl2的體積為_______L。17．（2022秋·湖北武漢·高三校聯(lián)考期末）元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____。(2)Q元素在周期表中位于第____周期____族；關(guān)于Q所在主族的單質(zhì)及化合物的敘述錯(cuò)誤的是____(填標(biāo)號(hào))。A．從上到下，單質(zhì)顏色越來越深，熔、沸點(diǎn)越來越高B．單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)生成兩種酸C．單質(zhì)均具有強(qiáng)氧化性，能將Fe氧化至Fe3+D．氫化物均易溶于水，且均為強(qiáng)酸(3)X、Z、Q三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是____(填化學(xué)式)。(4)Y與Q可以形成_____(填“共價(jià)”或“離子”)化合物，用電子式表示其形成過程為____。(5)Y與R金屬性較強(qiáng)的是____(填元素符號(hào))，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____。18．（2022春·山東臨沂·高三統(tǒng)考期末）氮及其化合物的價(jià)類二維圖如下圖所示。回答下列問題：(1)從氮元素化合價(jià)變化的角度分析，A、C、D、F中既有氧化性又有還原性的有____(填化學(xué)式)。(2)B分子中含有18個(gè)電子，其電子式為_______；A與NaClO溶液反應(yīng)制備B的離子方程式為_______。(3)將氣體A充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入氣體E(兩端用夾子K1、K2夾好)，在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_______②C為產(chǎn)物之一，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______④_______(4)工業(yè)上以A為原料生產(chǎn)G，反應(yīng)路線為A→D→E→F→G，假設(shè)生產(chǎn)過程中氮的轉(zhuǎn)化率為100%，則生產(chǎn)80kgG，共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為_______m3。答案第=page2727頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)

二

ⅤA(2)(3)(4)ab【分析】A元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，且其水溶液顯堿性，則該氣態(tài)氫化物為，A為N元素；B單質(zhì)的焰色為黃色，說明B元素是Na元素；C元素的單質(zhì)是淡黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C元素是Cl元素；D元素的原子獲得2個(gè)電子形成-2價(jià)陰離子，D元素的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D元素是S元素。【詳解】（1）A是N元素，原子核外電子排布是2、5，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知，N元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族。（2）Na原子最外層只有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子形成，Cl原子最外層有7個(gè)電子，容易獲得1個(gè)電子形成，、通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，用電子式表示B與C形成化合物的過程為：。（3）元素的非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以在元素C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是。（4）根據(jù)元素名稱硒(Se)可知其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)，a正確；由于Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，而在中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于該元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之間，因此既有氧化性又有還原性，b正確；Se原子最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為，c錯(cuò)誤；同一主族的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性S＞Se，由于非金屬性Cl＞S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯(cuò)誤。故選ab。2．(1)

④

③⑤(2)

S=C=S(3)(4)

S2－＞Cl－＞K＋

OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O(5)

<

B【分析】一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬形成非極性鍵，不同非金屬形成極性鍵；由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br，據(jù)此解答。【詳解】（1）①O2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；②H2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；③NH4NO3中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；④K2O2中含離子鍵和非極性鍵，為離子化合物；⑤Ba(OH)2中含離子鍵和極性鍵，為離子化合物；⑥CH4中含極性鍵，為共價(jià)化合物；⑦CO2中含極性鍵，為共價(jià)化合物；⑧NaF中只含離子鍵，為離子化合物；⑨NH3中含極性鍵，為共價(jià)化合物；⑩I2中只含共價(jià)鍵，為單質(zhì)；則既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤，故答案為：④；③⑤；（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，為CaF2，其電子式為；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，為CS2，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故答案為：；S=C=S；（3）Br的一種核素，其中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，該核素符號(hào)為，故答案為：；（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子具有相同的核外電子排布，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K＋，元素⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物KOH與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Br<Cl；A．元素氯的單質(zhì)與溴的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色，說明有溴單質(zhì)生成，說明Cl的非金屬性比溴強(qiáng)，故A正確；B．氫化物溶液酸堿性與元素非金屬性無關(guān)，如水呈中性，氨水呈堿性，硫化氫呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素氯的氫化物受熱溫度高，說明氯化氫更穩(wěn)定，則氯元素非金屬性比溴強(qiáng)，故C正確；D．元素的非金屬性與最高價(jià)含氧酸的酸性一致，元素氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比元素溴的強(qiáng)，說明氯元素的非金屬更強(qiáng)，故D正確；E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，說明氯元素非金屬性更強(qiáng)，故E正確；故答案為：<；B。3．(1)第二周期第ⅥA族(2)

煤油

AB

C(3)(4)

飽和

除去中的【分析】X原子L層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y是O元素；Z是短周期元素中原子半徑最大的原子，Z是Na元素；W的氧化物是兩性氧化物，W是Al元素；同周期元素中，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，Q是Cl元素。【詳解】（1）Y是O元素，O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）Z是Na元素，金屬Na能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，Na通常保存在煤油里，以隔絕空氣。Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，含離子鍵和共價(jià)鍵，選AB；含有離子鍵的化合物是離子化合物，NaOH屬于離子化合物，選C。（3）根據(jù)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式，氫氧化鎵與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，要證明二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，先除二氧化碳中的氯化氫，M為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除二氧化碳中的氯化氫。4．(1)

Si

Ar(2)

K

F(3)

Al

(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色【分析】根據(jù)元素周期表可知，①⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)分析，⑤為Si；⑧為Ar；（2）最活潑的金屬位于元素周期表的左下角，為K；非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表的右上角，為F；（3）Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，則能形成兩性氫氧化物的元素是Al；根據(jù)分析，⑥為S，⑨為K，⑥和⑨最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2SO4和KOH，二者和Al(OH)3反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、；（4）根據(jù)分析，⑦為Cl，其單質(zhì)為Cl2，⑩為Br，其單質(zhì)為Br2，氧化性Cl2>Br2，可利用反應(yīng)加以證明，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙黃色。5．(1)氮(2)第二周期第VIA族(3)(4)Na＞Al＞N(5)

H2S

HClO4(6)3mol(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(8)

Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O

＜【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的，A和D為同一主族元素，則A為氫元素、D為鈉元素；B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，則B的核外電子排布為2、5，B為氮元素；G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6，則G原子的最外層電子數(shù)為7，其為氯元素；F形成的化合物是形成酸雨的主要原因，則F為硫元素；E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，則E為鋁元素；C和F為同一主族元素，則C為氧元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）由分析可知，B元素的名稱：氮。答案為：氮；（2）C為8號(hào)元素氧，在周期表中的位置：第二周期第VIA族。答案為：第二周期第VIA族；（3）E為13號(hào)元素鋁，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：；（4）B、D、E三種元素分別為N、Na、Al，N原子核外有2個(gè)電子層，Na、Al原子核外有3個(gè)電子層，Na在同周期Al的左邊，則原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞N。答案為：Na＞Al＞N；（5）①C、F元素的氫化物分別為H2O、H2S，S的非金屬性比O弱，則還原性較強(qiáng)的是H2S。②F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4和HClO4，S的非金屬性比Cl弱，則酸性較強(qiáng)的是HClO4。答案為：H2S；HClO4；（6）由C、D形成的一種化合物Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可建立關(guān)系式：O2——2e-，則生成標(biāo)況下33.6L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=3mol。答案為：3mol；（7）G元素的單質(zhì)Cl2有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（8）從流程中可以看出，Ga2O3與Al2O3的性質(zhì)相似，也具有兩性，則氫氧化鎵也具有兩性，氫氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；NaAlO2溶液中通入二氧化碳，可生成Al(OH)3沉淀，而NaGaO2溶液中通入二氧化碳，不能生成Ga(OH)3沉淀，則表明酸性Al(OH)3＜H2CO3＜Ga(OH)3，從而得出酸性：Al(OH)3＜Ga(OH)3。答案為：Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；＜?！军c(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，滿足強(qiáng)酸制弱酸的原理，可得出酸性Al(OH)3＜H2CO3。6．(1)

Al

HCl

Fe(OH)3(2)4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【分析】金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)呈黃色，則A是Na，Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體甲是H2，D溶液為NaOH，金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D是氫氧化鈉，D和物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生金屬氯化物，該氯化物與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，則C是Fe，F(xiàn)為FeCl2、G為FeCl3。【詳解】（1）由上述分析可知，B為Al，丙為HCl，H為Fe(OH)3，故答案為：Al；HCl；Fe(OH)3；（2）氣體乙為氯氣，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，故答案為：4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。7．(1)

Na、S、O

(2)(3)(4)(5)取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z【分析】由已知，氣體G的摩爾質(zhì)量為，該氣體為，標(biāo)況下，0.224L物質(zhì)的量為，即含有0.01mol；溶液F(含鹽酸)加入足量溶液，生成6.99g的沉淀為，物質(zhì)的量為，則含0.03mol，溶液C中含有和；固體D為S，物質(zhì)的量為；混合物H含有和，所以溶液C中含有和?！驹斀狻浚?）固體A由Na、S、O組成，其中S元素物質(zhì)的量為0.08mol、Na元素含量0.08mol、則O元素含量為，原子個(gè)數(shù)比為，其化學(xué)式為，故填Na、S、O；；（2）由題，S與NaOH溶液在加熱下反應(yīng)的離子方程式為，故填；（3）對(duì)比溶液C和溶液E中溶質(zhì)可知X為，在潮濕的空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)?，其反?yīng)為，故填；（4）在加熱條件下生成和，其反應(yīng)為，故填；（5）E轉(zhuǎn)化為H過程中，加熱不充分，H中可能含有Z，利用和在酸性條件下反應(yīng)生成S單質(zhì)的性質(zhì)，檢驗(yàn)的操作為：取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z，故填取少量固體于試管，滴加足量稀鹽酸，若觀察到有淡黃色沉淀，則說明含有Z。8．(1)

Na、Ag、S、O

Na3[Ag(S2O3)2](或Na3AgS4O6)(2)

Ag2S、S

Ag2S+O22Ag+SO2(3)SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+(4)在ag混合物中加入足量的氨水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體，計(jì)為bg，則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【分析】X能與0.04mol鹽酸恰好反應(yīng)，生成的無色氣體A能使品紅溶液褪色，則A為二氧化硫，沉淀B和C混合物中含兩種元素，且B為黑色沉淀，煅燒又得到二氧化硫和固體單質(zhì)E、E能溶于足量硝酸得到溶液F，則F含稀硝酸和硝酸鹽、F能與1份溶液D恰好反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H為氯化銀，則X含銀元素，另1份溶液D與足量氯化鋇反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀G為硫酸鋇，已知溶液D中含有兩種溶質(zhì)，取溶液D進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰為黃色，則D為硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液，則組成X的四種元素為Na、Ag、S、O；H為0.02molAgCl，按銀和氯元素守恒可知，X含0.02molAg元素，硫酸鋇為0.005mol，D為2×0.005mol=0.01mol硫酸鈉和2×0.02mol=0.04mol氯化鈉的混合溶液，則鈉離子為0.06mol，則X中含0.06mol鈉元素，X與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化硫?yàn)?.03mol；煅燒又得到二氧化硫0.04mol、D中含0.01mol硫酸鈉、則X中硫元素物質(zhì)的量為0.08mol，則X中氧元素為8.02g-108g/mol×0.02mol-23g/mol×0.06mol-32g/mol×0.08mol=1.92g、則O的物質(zhì)的量為0.12mol。則X中個(gè)粒子的物質(zhì)的量之比Na:Ag:S:O=3:1:4:6，X為Na3AgS4O6。X與鹽酸反應(yīng)得到的沉淀B和C混合物中含兩種元素為Ag和S，且B為黑色沉淀則為0.01molAg2S，C為0.96g，按元素守恒可知，C為0.03molS，則X與HCl反應(yīng)生成SO2、Ag2S、S、Na2SO4、NaCl，并沒有直接生成氯化銀沉淀，則銀元素與硫元素的含氧酸根形成了配合離子，按產(chǎn)物SO2、Ag2S、S、Na2SO4、NaCl的物質(zhì)的量之比為3:1:3:1:4，X中硫元素的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)滿足得失電子數(shù)守恒，則配離子為Ag(S2O3)，則X為Na3[Ag(S2O3)2]，X與HCl的反應(yīng)為：2Na3[Ag(S2O3)2]+4HCl=3SO2+Ag2S+3S+Na2SO4+4NaCl?！驹斀狻浚?）據(jù)分析，組成X的四種元素為Na、Ag、S、O；X的化學(xué)式為Na3[Ag(S2O3)2](或Na3AgS4O6)。（2）沉淀B和C混合物為Ag2S、S：B高溫煅燒生成A和E的化學(xué)方程式Ag2S+O22Ag+SO2。（3）氣體A能與溶液F中的產(chǎn)物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而生成白色沉淀，則元素化合價(jià)不變，白色沉淀為亞硫酸銀，該反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3↓+2H+。（4）G和H的固體混合物即硫酸鋇和氯化銀共ag。氯化銀能溶于氨水而硫酸鋇不溶，則測(cè)定固體混合物中H即氯化銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為：在ag混合物中加入足量的氨水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體即硫酸鋇沉淀，計(jì)為bg，則H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9．(1)N(2)＜(3)Na(4)OH-+H+=H2O【分析】結(jié)合元素周期表信息，①為B、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）②的元素符號(hào)是N；（2）同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，則①、⑤的原子半徑大小關(guān)系是：①>⑤；（3）同周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱，則③、④和⑤中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na；（4）③、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SO4，相互反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O。10．(1)(2)

Al

2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑(3)(4)HClO4(5)NH3＞CH4【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是C元素，②是N元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ar，⑨是K元素，⑩是Br元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。（1）元素周期表中惰性氣體元素Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其是18號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、8，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）表中Al元素處于金屬與非金屬交界處，其形成的氧化物Al2O3具有兩性，所以Al元素形成的氧化物Al2O3是兩性氧化物；⑨號(hào)元素K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物KOH是強(qiáng)堿，Al與KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生KAlO2、H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；（3）④是Mg元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2是離子化合物，Mg2+與2個(gè)Cl-通過離子鍵結(jié)合，其電子式為：；（4）①是C元素，②是N元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，四種元素中形成的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）①是C元素，②是N元素，二者是同一周期元素，元素的非金屬性：C＜N，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以兩種元素形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篘H3＞CH4。11．(1)(2)SO2、H2、N2、H2O、SO3(3)X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成類似氨基酸形成內(nèi)鹽,和銨根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同(4)

生成的硫酸銨易水解，銨根水解顯酸性

取反應(yīng)后的溶液加鹽酸酸化，再加氯化鋇，有白色沉淀生成，說明反應(yīng)后陰離子為SO【分析】X隔絕空氣生成無色氣體，充分冷卻后有無色黏稠液體，說明有硫酸生成，說明X有硫，加入足量的BaCl2有白色沉淀BaSO4生成，白色沉淀為11.65g則為，硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，A冷卻后B為SO2、H2、N2，B通過堿石灰后堿石灰增重3.2g，SO2的物質(zhì)的量為0.05mol，CuO質(zhì)量減重1.6g可知H2的物質(zhì)的量為0.1mol，無色氣體為N2；9.7Gx根據(jù)質(zhì)量守恒可知N2為1.4g即0.05mol，可知；（1）根據(jù)分析可知X為；（2）根據(jù)分析可知無色氣體A中的氣體分子有SO2、H2、N2、H2O、SO3；（3）X為NH2SO2H,氣態(tài)X分子中，H原子與2種元素的原子形成共價(jià)鍵，但紅外光譜和H核磁共振譜均顯示固態(tài)X晶體中的1H原子化學(xué)環(huán)境完全相同。且熔點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子量接近的分子晶體，說明X晶體產(chǎn)生了離子鍵,原因是X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成,類似氨基酸形成內(nèi)鹽,和銨根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同。故答案為:X分子中的氨基和磺酸基反應(yīng)生成類似氨基酸形成內(nèi)鹽,和銨根離子結(jié)構(gòu)類似，故與N原子結(jié)合的H原子化學(xué)環(huán)境相同;（4）與含等物質(zhì)的量NaOH的水溶液在加熱條件下充分反應(yīng)得到2種陰離子相同的鹽，，反應(yīng)后溶液呈酸性，是因?yàn)樯傻牧蛩徜@易水解，銨根水解顯酸性；取反應(yīng)后的溶液加鹽酸酸化，再加氯化鋇，有白色沉淀生成，說明反應(yīng)后陰離子為SO；12．(1)洪特規(guī)則(2)

小于

大于(3)3(4)C(5)1s22s22p63s23p63d54s1(6)Cu＋核外價(jià)電子排布為3d10，3d全充滿，比Ni＋的3d84s1穩(wěn)定，難以失去電子(7)

平面三角形

sp2【分析】A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具，A為C；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，電子排布為1s22s22p3，B為N；C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，電子排布為1s22s22p4，C為O；由D原子的第一至第四電離能可知，D易失去2個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Mg；E原子核外所有p軌道全滿或半滿，E為主族元素，E的電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p3，E為P；F在周期表的第8縱列，F(xiàn)為Fe，以此來解答。（1）A的原子序數(shù)為6，2p能級(jí)上2個(gè)電子的自旋方向應(yīng)相同，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了洪特規(guī)則；故答案為洪特規(guī)則；（2）B為N、C為O；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則B元素的電負(fù)性小于C元素的電負(fù)性；N元素最外層電子處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以B元素的第一電離能大于C元素的第一電離能；故答案為小于，大于；（3）E原子核外所有p軌道全滿或半滿，且E為主族元素，則P為磷，E基態(tài)原子中能量最高的電子，為3p電子，其電子云在空間有3個(gè)方向；故答案為3；（4）F為第四周期元素且在周期表的第8縱列知F為鐵元素，F(xiàn)原子的價(jià)層電子排布圖為；故答案選C；（5）與F同周期，原子序數(shù)為24的元素M，M為Cr元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；故答案為1s22s22p63s23p63d54s1；（6）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ?mol?1，INi＝1753kJ?mol?1，ICu＞INi；原因是Cu＋核外價(jià)電子排布為3d10，3d全充滿，比Ni＋的3d84s1穩(wěn)定，難以失去電子；故答案為Cu＋核外價(jià)電子排布為3d10，3d全充滿，比Ni＋的3d84s1穩(wěn)定，難以失去電子；（7）據(jù)分析可知，AC為；的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2；故答案為平面三角形，sp2?！军c(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、電子排布、電離能來推斷元素為解答的關(guān)鍵。13．(1)Fe3+(2)

OH-

Mg2+(3)

、K+

Ba2+、

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(4)

Cl-

取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有Cl-【解析】（1）在題給離子中，只有Fe3+呈棕黃色，所以無色溶液中，肯定不存在的離子是Fe3+。答案為：Fe3+；（2）紫色石蕊試液遇酸變紅、遇堿變藍(lán)。少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，則原溶液呈堿性，肯定存在的離子是OH-，Mg2+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，所以溶液中一定不存在的離子是Mg2+。答案為：OH-；Mg2+；（3）取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀可能為BaSO4或BaCO3，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解(BaSO4不溶于稀硝酸)，則沉淀只能是BaCO3。原溶液中肯定存在的離子是CO，一定不存在的離子是SO和Ba2+；因?yàn)槿芤撼孰娭行裕匀芤褐幸欢ê蠯+。白色沉淀BaCO3溶解的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。（4）由上述過程可知，溶液中存在OH-、CO，不存在Fe3+、Mg2+、SO、Ba2+，因?yàn)槿芤撼孰娭行?，所以溶液中一定含有K+，則Cl-依然不能確定，若要確定該離子，應(yīng)使用硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，同時(shí)注意排除OH-、CO的干擾，所以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為：先加入足量稀硝酸至無氣泡產(chǎn)生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-。答案為：先加入足量稀硝酸至無氣泡產(chǎn)生，然后往溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有Cl-。14．(1)

減小

增強(qiáng)

減弱

增強(qiáng)

減弱

增強(qiáng)(2)

第三周期第ⅥA族

Na2S

離子化合物【詳解】（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，因此原子半徑依次減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，為了形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，A為S，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，B為Na；①A為S，位于周期表中第三周期第ⅥA族；B為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②Na與S形成的化合物為Na2S，由Na+和S2-形成，是離子化合物。15．(1)

第二

ⅣA

Na

S(2)HNO3(3)

Al2O3

離子

離子鍵和共價(jià)鍵(4)H2(5)Cl2+2I-=2Cl-+I2【分析】根據(jù)圖示，短周期元素隨著原子序數(shù)遞增、原子半徑及對(duì)應(yīng)最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化可知，a是H元素、b是C元素、c是N元素、d是O元素、e是Na元素、f是Al元素、g可能是Si、P或S元素、h是Cl元素，據(jù)此答題。（1）b是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；元素的金屬性同周期從左往右減小，同主族從上往下增大，8種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；d是O元素，與其處于同一主族的是S。（2）b和c的最高價(jià)氧化物的水化物分別是H2CO3和HNO3，HNO3是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，故酸性較強(qiáng)的是HNO3。（3）據(jù)分析，d和f分別是O和Al，二者形成的化合物為Al2O3；該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于離子化合物；d、e的單質(zhì)分別是O2、Na，在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物Na2O2中存在的化學(xué)鍵有Na+與間的離子鍵和O與O間的共價(jià)鍵。（4）e和a分別是Na和H，二者可以形成化合物NaH，NaH與水反應(yīng)生成一種氣體，該氣體是H2，反應(yīng)的方程式：NaH+H2O=NaOH+H2↑。（5）據(jù)分析，h是氯元素，根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，又氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故能說明Cl的非金屬性比碘元素強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)是：Cl2+2I-=2Cl-+I2。16．(1)ClO2(2)HCl、HClO、KClO3(3)HCl、Cl2O7、HClO(4)HClO4=H++ClO(5)bd(6)

向試管中加入氯水先發(fā)生：Cl2+2KI=I2+2KCl，淀粉遇I2變藍(lán)

再加入過量Cl2，Cl2與生成的I2反應(yīng)(5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)溶液又褪色(7)

1：6

22.4L【分析】已知，甲～辛均為含氯元素的物質(zhì)，根據(jù)圖中信息，甲為氫化物，Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，則甲為HCl，乙為單質(zhì)，則乙為Cl2，丙為+4價(jià)的氧化物，則丙為ClO2，丁為+7價(jià)的氧化物，則丁為Cl2O7，戊為+1價(jià)的含氧酸，則戊為HClO，己為+7價(jià)的含氧酸，則己為HClO4，庚為+1價(jià)的正鹽，則庚為KClO，辛為+5價(jià)的正鹽，則辛為KClO3；（1）根據(jù)上述分析，丙為ClO2，故答案為：ClO2；（2）甲為HCl，屬于酸，在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，乙為Cl2，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，丁為Cl2O7，屬于非金屬氧化物，在水溶液中導(dǎo)電不是本身電離，屬于非電解質(zhì)，戊為HClO，屬于酸，在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，辛為KClO3，屬于鹽，在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故答案為：HCl、HClO、KClO