湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)市雅江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省衡陽(yáng)市耒陽(yáng)市雅江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用已準(zhǔn)確稱量的氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L。要用的儀器是①坩堝；②分液漏斗；③500ml容量瓶；④燒杯；⑤膠頭滴管；⑥燒瓶；⑦玻璃棒；⑧托盤天平；⑨藥匙A．③④⑤⑦⑨

B．①②⑤⑥⑧

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑥參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是()A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行

B．振蕩試管中液體時(shí)，用手腕甩動(dòng)C用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中

D稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略3.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（

）

A．當(dāng)?H﹤0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)參考答案：D略4.天宮一號(hào)搭載的長(zhǎng)征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)），N2O4作氧化劑，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.燃燒反應(yīng)放出的巨大能量，把火箭送入太空B.N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物C.每生成1molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子8molD.此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：偏二甲肼（用R表示，其中碳元素顯﹣2價(jià)、氮元素顯﹣2價(jià)），在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和動(dòng)能，把火箭推入太空。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷R的分子式為C2H8N2；N2O4作氧化劑，R是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物；每生成1molN2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子mol。綜上所述，C不正確，本題選C。5.參考答案：B略6.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：B略7.下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)式：CH2OB.比例模型：C.甲基的電子式：D.電離方程式：CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：C【詳解】A．乙酸的分子式為C2H4O2，在實(shí)驗(yàn)式中，分子中各原子為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，為CH2O，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，且H、C、O各原子的相對(duì)大小，也符合事實(shí)，B項(xiàng)正確，不符合題意；C．甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—CH3，短線表示C原子還有1個(gè)單電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．乙酸為弱酸，部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。8.下列說(shuō)法中，正確的是（）A、非金屬元素組成的單質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵B、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵C、非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定含有共價(jià)鍵D、一種化合物中只能含有一種化學(xué)鍵參考答案：C略9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是（

）。

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示C.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略10.關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)說(shuō)法正確的是

A．原子核外電子的能量沒(méi)有差別，原子的運(yùn)動(dòng)也是雜亂無(wú)章的B．原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)C．原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)D．原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運(yùn)動(dòng)參考答案：B11.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A．加熱金屬鋁使之熔化

B．液態(tài)SO3受熱蒸發(fā)C．加熱HI氣體使之分解

D．加熱石英晶體使之熔化參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA

D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：D略13.實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是()參考答案：B略14.在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是(

)

①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④參考答案：C略15.下列反應(yīng)的描述與離子方程式都正確的是A.鋅片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB.氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)，溶液恰好呈中性：OH－＋Ba2＋＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OC.氫氧化銅加到鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD.碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O參考答案：DA項(xiàng)，在金屬活動(dòng)性順序表中Zn在Ag前面，Zn能從AgNO3溶液中置換出Ag，離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Ba（OH）2與NaHSO4反應(yīng)恰好呈中性，化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu（OH）2加到鹽酸中，Cu（OH）2溶解，溶液變成藍(lán)色，現(xiàn)象錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，BaCO3加入稀鹽酸中，固體溶解，生成無(wú)色無(wú)味的CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和離子方程式正誤判斷。離子方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號(hào)使用錯(cuò)誤；（5）不符合量比要求（如題中B項(xiàng)）；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒（如題中A項(xiàng)）。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖： （1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫化學(xué)式）： 試劑①

；試劑③

． （2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是：

． （3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：

（4）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純．操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉

（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

參考答案：（1）BaCl2；HCl； （2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能；能； 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題． 【分析】膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題． 【解答】解：膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過(guò)濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體， （1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl； （2）判斷試劑①已過(guò)量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量， 故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量； （3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓， 故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過(guò)半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜， 檢驗(yàn)淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜，檢驗(yàn)SO42﹣，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜． 故答案為：不能；能； 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒(méi)有變成藍(lán)色，證明淀粉不能透過(guò)半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過(guò)半透膜【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Ca2+、SO42﹣的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）（1）用托盤天平稱量固體樣品的質(zhì)量時(shí)，當(dāng)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)左盤放砝碼16g，此時(shí)游碼為0.4g，則右盤中樣品的實(shí)際質(zhì)量是g。（2）若過(guò)濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補(bǔ)充的儀器或用品是。參考答案：（每空2分）（1）15.6

（2）玻璃棒略18.在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molH-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH-Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1molH2的能量變化是

。若ΔH〈0代表放熱，ΔH〉0代表吸熱，該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：放出185KJ的能量；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=-185KJ/mol。19.下表為元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧

⑨

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

；（2）表中某兩種元素的原子形成的5核10電子分子是：

（寫化學(xué)式）；（3）③、⑧、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是：

（寫化學(xué)式）；（4）③的氣態(tài)氫化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的鹽是

（寫化學(xué)