湖南省邵陽市邵東縣第六中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析

湖南省邵陽市邵東縣第六中學2021-2022學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是(

)A.噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環(huán)境B.將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變?yōu)樗{色C.銅片表面先發(fā)黑，反應完全后試管a底部有白色固體D.反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O參考答案：B【分析】A.二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；

B.濃硫酸具有吸水性；

C.依據(jù)濃硫酸強氧化性和吸水性分析解答；

D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；【詳解】A.有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染，A項正確；B.濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，B項錯誤；C.濃硫酸強氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發(fā)黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，C項正確；D.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D項正確；答案選B。2.X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是A．一定都是由質子、中子、電子組成的

B．化學性質幾乎完全相同C．質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不相同D．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等參考答案：C略3.下列說法不正確的是()

①質子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素

②質子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子

③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素

④一種元素不可以形成不同的單質

⑤某元素的相對原子質量取整數(shù)值就是質量數(shù)

A.②④⑤ B.①④⑤

C.②③④ D.①②③④⑤參考答案：B4.在AB＋CD＝AD＋CB中，50gAB和20gCD恰好完全反應生成10gAD。若10gAB和10gCD反應，生成CB的質量是A12g

B

2g

C

5g

D

15g參考答案：A略5.將空氣中氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實現(xiàn)人工固氮的是A．閃電

B．NO與O2化合生成NO2

C．植物根瘤

D．工業(yè)合成氨參考答案：D6.根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是

（

）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.

H2SO3＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOB.I-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞NOC.

Fe2+＞

I-

＞

H2SO3＞

NOD.NO

＞

Fe2+＞

H2SO3

＞I-參考答案：A7.工業(yè)上制取ClO2的化學反應:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列說法中正確的是A.NaClO3在反應中失去電子B.SO2在反應中被氧化C.H2SO4在反應中作氧化劑D.1mol氧化劑在反應中得到2mol電子參考答案：B【分析】反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結合化合價的變化解答該題?！驹斀狻緼．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3在反應中得到電子，故A錯誤；B．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故B正確；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，并進行相關的計算。8.關于1mol/L的Na2SO4溶液的敘述正確的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物質的量濃度為1mol/L

C．配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中

D．將322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀釋成1L，即配制成相應濃度的溶液參考答案：D9.根據(jù)下列反應：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3判斷有關物質還原性由強到弱的順序是

A．H2SO3

>I—>Fe2+>NO

B．I—>Fe2+>

H2SO3>NO

C．Fe2+>I—>H2SO3>NO

D．NO>

Fe2+>H2SO3

>I—

參考答案：A略10.在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為(

)A．0.045mol·L－1

B．0.036mol·L－1

C．0.026mol·L－1

D．0.030mol·L－1·參考答案：B11.為達到下列實驗目的，所采用的方法合理的是（）A．溴水中提取溴：分液B．分離水和汽油的混合物：蒸餾C．分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D．從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取參考答案：C考點：物質的分離、提純和除雜．分析：A．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；B．水和汽油的混合物分層；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同．解答：解：A．溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則從溴水中提取溴，應選擇萃取法，故A錯誤；B．水和汽油的混合物分層，應選擇分液法，而蒸餾分離互溶的液體，故B錯誤；C．沙子不溶于水，而食鹽溶于水，則選擇過濾法分離，故C正確；D．硝酸鉀和氯化鉀均溶于水，但二者溶解度受溫度影響不同，不能利用萃取法分離，應選擇結晶法，故D錯誤；故選C．點評：本題考查混合物分離提純實驗設計，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離原理等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．12.同溫同壓下，某容器充滿O2時的質量為116g，充滿CO2時的質量為122g，若充滿某氣體時的質量為114g，則該氣體的相對分子質量為（）A．44 B．36 C．32 D．28參考答案：D考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；相對原子質量、相對分子質量的計算．分析：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質的量相等，根據(jù)氧氣、二氧化碳質量之差計算氣體物質的量，再結合二氧化碳、該氣體質量之差計算該氣體摩爾質量．解答：解：由于氣體的體積相等，同溫同壓下，則氣體的物質的量相等，令氣體的物質的量為nmol，則：nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，解得n=0.5令該氣體的摩爾質量為Mg/mol，則：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，故該氣體的相對分子質量為28，故選：D．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，可以根據(jù)質量關系判斷相對分子質量大小，利用排除法選擇．13.與I2<Br2<Cl2<F2的變化規(guī)律(由弱到強或由低到高或由少到多)不符合的是(

)A.與氫氣反應的難易程度

B.氫化物的熔沸點C.非金屬性的強弱

D.氫化物穩(wěn)定性參考答案：B略14.化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展

參考答案：D略15.下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液

B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液

D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應?”這個問題可通過以下實驗加以證明。(1)按圖裝置，在千燥的試管工I中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞(K1、

K2)關閉好，目的何在?________________。(2)試管I內的試劑X是___________時，打開活塞K1、K2，加熱試管I約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管II的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且III內淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結論是_____________。(3)試管I內試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同(2)，

通過______的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與湖濕的CO2能反應且放出O2。(4)

CO2與過氧化鈉反成機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：_____Na2O2+___C18O2+____H218O→______。參考答案：(1)防止III中Na2O2接觸水蒸氣

(2)濃H2SO4

Na2O2于干燥的CO2不反應

(3)帶火星木條復燃，III內淡黃色固體變白

(4)2Na2O2+2C18O2+2H218O→2Na2C18O3+O2↑+2H2O解析：(1)本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應的環(huán)境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應，必須保證整個環(huán)境中不能有H2O，故通入反應裝置前CO2必須干燥，故答案為：以防止試管Ⅲ內的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發(fā)生變化，說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發(fā)生反應，故答案為：濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應會生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會復燃；Ⅲ內固體由淡黃色變?yōu)榘咨f明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應生成了白色的碳酸鈉，故答案為：帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃，同時，Ⅲ內固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應的實質為：二氧化碳與水結合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應的化學方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為：2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。點睛：本題考查了堿金屬及其化合物的性質，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎性強，旨在考查學生的邏輯推理能力。本題的易錯點為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）T℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩舩=

；⑵若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n（B）=

mol；⑶保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡向右移動的是

；A．均減半

B．均加倍

C．均增加0.4mol

D．均減少0.4mol⑷若上述可逆反應的熱化學方程式為：3A(g)+B(g)xC(g)

ΔH=-QkJ/mol（Q>0）第一節(jié)

若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率

（填“增大”、“減小”或“不變”，平衡將

。（填“左移”、“右移”或“不移動”）②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將

；（填“升高”、“降低”或“不變”）II.

可逆反應達到平衡后，加入A，則ΔH

。（填“變大”、“變小”或“不變”）參考答案：略18.（共8分）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示，其中反應①是置換反應。(1)

若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行。寫出②的離子方程式：_____________________________(2)

若A為金屬單質，D為非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③④反應中都有紅棕色氣體生成，②③④反應中的部分產物已略去。寫出①的化學方程式：

____

寫出④的化學方程式：

____

__；在②③④反應中F既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(填序號)__

______。參考答案：（12分）（1）便于控制反應的發(fā)生和停止（2）停止加熱時防止倒吸或平衡壓強（3）步驟1：

C（或F）

紅（或藍）

步驟2：

D

紫色褪去或變淺27.（8分）（1）2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-

（2）2Mg+CO2