高中化學魯科版第三章自然界中的元素第四節(jié)海水中的元素 《海水中的元素》同步練習

《海水中的元素》同步練習(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.下列關于鎂的敘述中，不正確的是()A.在空氣中鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光B.由于鎂跟空氣中的氧氣反應，所以鎂必須密封保存C.鎂能跟鹽酸反應放出H2D.鎂常用作還原劑和脫氧劑2.(雙選)下列海水中的元素中，對其用途的敘述正確的是()A.鋰是熱核反應的重要原料之一B.碘用于醫(yī)藥制碘酒，加碘食鹽中含碘化鉀C.鎂用于制造飛機、汽車、火箭，有“國防金屬”的美譽D.鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料3.(寧波高一檢測)將少量氯水加入KI溶液中振蕩，再加CCl4，振蕩，靜置后觀察到的現象是()A.形成均勻的藍色溶液B.有紫色沉淀析出C.液體分層，上層呈紫紅色D.液體分層，下層呈紫紅色4.(武昌高一檢測)如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入汽油、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是()A.①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精B.①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D.①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精5.已知還原性:I->Fe2+>Br-。利用這一性質判斷下列檢驗KI溶液中是否含Br-的方法正確的是()A.加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-B.加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C.加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br-D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙色，則含有Br-6.(2023·新課標全國卷)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+二、非選擇題(本題包括2小題，共20分)7.(10分)鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源。(1)占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下:①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是_________________。②寫出步驟Ⅰ、步驟Ⅳ的化學方程式_______________、_______________。(2)金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒，燃燒的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，此反應類型屬于________。A.分解反應 B.化合反應 C.置換反應 D.復分解反應8.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)某化學課外小組為了探究鹵素單質及化合物的性質，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助完成實驗儀器的組裝并回答問題。已知實驗室中可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(1)為比較鹵素單質的氧化性強弱，各儀器的正確連接順序是(填各接口的字母符號)g接______，______接________，______接______。(2)裝置①發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；反應現象為_______________________________________________________。(3)裝置②中的現象是______________________________________________，裝置③的作用是___________________________________________________。(4)若將反應后的②中的溶液滴入到KI溶液中，產生的現象是____________。向反應后的①中加入足量的NaOH溶液，產生的現象是__________，反應的化學方程式是___________________________________________________________。答案解析1.【解析】選B。鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；鎂在空氣中可以形成有保護作用的氧化膜，不用密封保存；在金屬活動性順序表中鎂排在氫以前，與鹽酸反應可以生成氫氣；鎂的還原性較強，常用作還原劑和脫氧劑。2.【解析】選A、C。加碘食鹽中含碘酸鉀；鈾用于制造核彈，而不是氫彈。3.【解析】選D。氯水與KI反應生成碘單質和氯化鉀，碘單質在CCl4中顯紫紅色。4.【解析】選D。汽油的密度比水小，萃取溴后位于上層；CCl4密度比水大，萃取溴后位于下層；酒精與溴水互溶，二者不分層?！炯挤ㄐ〗Y】萃取操作中萃取劑的選擇原則(1)萃取劑和原溶液中的溶劑互不相溶。(2)溶質在萃取劑中的溶解度要遠大于原溶劑。(3)萃取劑不能與原溶液的溶劑反應。(4)萃取劑易揮發(fā)。5.【解析】選D。A項，氯水與碘化鉀反應生成碘單質也會使溶液變色；B項，碘化鉀本身也能使酸性KMnO4溶液褪色；C項，碘單質在四氯化碳中呈紫色；D項，FeCl3溶液可將碘化鉀氧化成碘單質，用CCl4萃取后水層中不再含有碘化鉀，加入氯水出現橙色證明有溴單質生成。6.【解析】選A。因為液溴易揮發(fā)，試劑瓶中存放時應水封，由此判斷A正確；B項只要能把碘化鉀氧化成碘單質的物質都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，因此B項不正確；C項碘單質在四氯化碳中顯紫色，加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質，C項不正確；D項，加入氯化鋇產生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag+、SQUOTE、SQUOTE，D項不正確。【易錯提醒】有關淀粉碘化鉀試紙的認識誤區(qū)(1)淀粉碘化鉀試紙本身無色，遇碘單質(如碘水、碘酒等)可變藍色，但能使淀粉碘化鉀試紙變藍的不只有碘單質，還包括那些可將碘化鉀氧化成碘單質的氧化劑，如氯氣、硝酸、三氯化鐵等；(2)淀粉碘化鉀試紙可用于檢驗氯氣，但在使用時必須要預先潤濕，氯氣不能使干燥的淀粉碘化鉀試紙變藍。7.【解析】(1)①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是引流；②步驟Ⅰ是MgCl2與Ca(OH)2反應生成Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2步驟Ⅳ是電解熔融的MgCl2制備金屬鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(2)該反應是單質和化合物反應生成單質和化合物，故屬于置換反應。答案:(1)①引流 ②MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (2)C8.【解析】根據鹵素單質的氧化性強弱來驗證，應該將Cl2通入到NaBr和KI溶液中，觀察現象。實驗中剩余的Cl2必須進行處理，故應用NaOH溶液吸收。根據反應原理知Cl2通入到NaBr溶液中置換出Br2，溶液應變?yōu)槌赛S色，Cl2通入到淀粉KI溶液中置換出I2，溶液應變藍色。①中加入NaOH溶液，I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，會使藍色褪去。答案:(1)cdabe (2)Cl2+2I-====2Cl-+I2溶液變藍(3)溶液變橙色吸收多余氯氣 (4)溶液變褐色藍色褪去I2+2NaOH====NaI+NaI