高中化學(xué)蘇教版微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題綜合 學(xué)業(yè)分層測評(píng)

學(xué)業(yè)分層測評(píng)(一)原子核外電子的排布(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．某元素原子的核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A．6 B．8C．14 D．16【解析】該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故x＝2＋6＝8，即該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8。【答案】B2．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，錯(cuò)誤的是()A．②③④⑤ B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥ D．①②④⑤【解析】①錯(cuò)誤，K層最多只能容納2個(gè)電子；②錯(cuò)誤，Cl的核電荷數(shù)為17；④錯(cuò)誤，最外層電子不能超過8個(gè)；⑤錯(cuò)誤，L層上電子為8個(gè)，M層上電子為5個(gè)?！敬鸢浮緿3．下列微粒的示意圖中表示陰離子的是()【解析】A為氧原子，B為鈉離子，C為氯原子，D為氯離子?！敬鸢浮緿4．(2023·無錫高一質(zhì)檢)某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，該元素為()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：39700002】A．鋰 B．鈹C．氦 D．鈣【解析】符合題意的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，x為4，為鈹元素?！敬鸢浮緽5．根據(jù)下列原子某層的電子數(shù)，能確定該元素的原子序數(shù)的是()A．K層上有2個(gè)電子 B．L層上有3個(gè)電子C．次外層有8個(gè)電子 D．最外層有5個(gè)電子【解析】A、C、D均無法確定相應(yīng)原子的電子層數(shù)，也就無法求其質(zhì)子數(shù)，而B項(xiàng)對(duì)應(yīng)原子結(jié)構(gòu)為?！敬鸢浮緽6．下列說法不正確的是()A．原子核外每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層序數(shù))B．同一原子M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多C．如果原子只有一個(gè)電子層，該原子的核電荷數(shù)不超過2D．核電荷數(shù)1～18的元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素只有2種【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A項(xiàng)正確；當(dāng)M為最外層時(shí)，可能的電子數(shù)為1～8，而此時(shí)L層電子數(shù)為8，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；如果原子只有一個(gè)電子層，即只有K層，電子數(shù)不超過2個(gè)，C項(xiàng)正確；核電荷數(shù)1～18的元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素只有He和Ne2種元素，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽7．在核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法錯(cuò)誤的是()A．最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素為H、Be、AlB．最外層電子數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等的元素為H、HeC．最外層電子數(shù)為2的元素都是金屬元素D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)eq\f(1,2)的元素為Li、Si【答案】C8．下列各組微粒中，均具有10個(gè)電子的是()A．K＋和O2－ B．Na和F－C．H2O和NHeq\o\al(＋,4) D．OH－和F2【解析】A中K＋、D中F2是18e－微粒，B中Na是11e－微粒，只有C符合題意。【答案】C9．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好是A原子的L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是()A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氫原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子【解析】根據(jù)題意可知，B原子的M層上有電子，A原子的M層上可能有電子，也可能沒有電子。若A原子的M層上有電子，則A、B兩原子L層上的電子數(shù)應(yīng)該相等，均為8，據(jù)此可知A原子的M層上沒有電子，則A原子的L層為最外層，且電子數(shù)為4，故A的原子序數(shù)為6，B的原子序數(shù)為13?！敬鸢浮緿10．有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子；C元素的原子得到2個(gè)電子、D元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述四種元素中C的名稱是________；(2)畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖________；(3)寫出下列方程式：單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式_______________；A的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式______________________?！窘馕觥康貧ぶ泻孔疃嗟慕饘偈茿l，故A是Al；B元素的核電荷數(shù)是2＋8＋7＝17，是Cl；C2－和D＋與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C的核電荷數(shù)是10－2＝8，是O；D的核電荷數(shù)是10＋1＝11，是Na?！敬鸢浮?1)氧元素(2)(3)2Na＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))Na2O2Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O11．有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：其中：【導(dǎo)學(xué)號(hào)：39700003】(1)某電中性微粒X一般不與其他元素的原子反應(yīng)，X的化學(xué)符號(hào)是________。(2)某微粒Y的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的化學(xué)符號(hào)是________。(3)某微粒Z氧化性很弱，但得到電子后成為一種還原性強(qiáng)的中性原子，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的化學(xué)符號(hào)是________。(4)某微粒M具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的化學(xué)符號(hào)是________。【解析】(1)電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以x＝2＋8＋8＝18，為氬原子；(2)Cl－能夠和Ag＋反應(yīng)生成白色沉淀；(3)由題意知，Z得到1個(gè)電子后成為一種還原性強(qiáng)的原子，所以Z的原子序數(shù)為19，該微粒為K＋；(4)M失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，則其原子序數(shù)為18－2＝16，該微粒為S2－?！敬鸢浮?1)Ar(2)Cl－(3)K＋(4)S2－12．A＋、B＋、C－、D、E五種微粒(分子或離子)，它們分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A＋＋C－eq\o(→,\s\up15(△))D＋E↑②B＋＋C－→2D(1)寫出①的離子方程式：_______________________________________，寫出②的離子方程式：_______________________________________。(2)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N含10個(gè)電子的分子：_________________。(3)除A＋、B＋外，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞煞N10個(gè)電子的陽離子：________________?！窘馕觥砍Ｒ姷暮?0個(gè)電子的微粒中，分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；陽離子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；陰離子有：F－、O2－、OH－、NHeq\o\al(－,2)等。結(jié)合題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知A＋為NHeq\o\al(＋,4)、B＋為H3O＋、C－為OH－、D為H2O、E為NH3?！敬鸢浮?1)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2OH3O＋＋OH－=2H2O(2)Ne、CH4(3)Na＋、Mg2＋[能力提升]13．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)與第(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10個(gè)，則對(duì)此電子層的判斷正確的是()A．必為K層 B．必為L層C．必為M層 D．可為任意層【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，最外層不超過8個(gè)電子，而K層最多可容納2個(gè)電子，L層最多可容納8個(gè)電子，M層最多可容納18個(gè)電子。當(dāng)n層為最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子，而第(n－1)層最多可容納8個(gè)電子應(yīng)為L層；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電子數(shù)比(n－1)層多10個(gè)，則證明(n－1)層不是K層，而是L層，則n層為M層?！敬鸢浮緾14．現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A－核外有18個(gè)電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個(gè)，B原子比D原子多2個(gè)電子層：D＋核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子少2個(gè)。(1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；A－的結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)四種元素的簡單離子中與氖具有相同核外電子排布的是________(填離子符號(hào))。(3)C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___________________?！窘馕觥緿＋核外無電子，即D原子為氫原子。A－核外有18個(gè)電子，A原子核外有17個(gè)電子，A核電荷數(shù)為17，A為氯元素。B原子比氫原子多兩個(gè)電子層，說明它有三個(gè)電子層，且最外層有3個(gè)電子，B原子為鋁原子，C原子比B原子少2個(gè)電子，說明C原子為鈉原子?！敬鸢浮?2)Al3＋、Na＋(3)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑15．A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等。A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：A________，B________，C________，D________。(2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)寫出由這四種元素組成一種化合物的化學(xué)式________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D2的化學(xué)方程式__________。(5)寫出B單質(zhì)與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。【解析】A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D為氧元素；B原子的電子總數(shù)與D原子