高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)人教版高二化學(xué)期中考試試卷4

高二上學(xué)期期中化學(xué)考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)和考試科目用鉛筆、鋼筆分別填在機(jī)讀卡和答題卷上2．第II卷用鋼筆或碳素筆直接答在答題卷上。第Ⅰ卷（選擇題共50分）一．選擇題（每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)"化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡"一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2、下列物質(zhì)是屬于非電解質(zhì)的是A．(NH4)2SO4

B．Cl2

C．NH3

D．CH3COOH3、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽，②用量筒量取mL鹽酸，③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH是，④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去mLNaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是：A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④4、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－15、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol/L,mol/L,mol/L,在一定的條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為mol/LB.Y2為mol/LC.X2為mol/LD.Z為mol/L6、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．保持體積不變，增加H2O(g)的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大7、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施后,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是 A．加入一種反應(yīng)物B．對(duì)平衡體系加壓C．升高溫度D．使用催化劑8、已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）（正反應(yīng)放熱），下列說(shuō)法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率減小，逆向反應(yīng)速率增加B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)9、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH3N2＋3H2，達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是A．6molH2和2molN2B．2molNH3和1molN2C．2molN2和3molH2D．NH3、N2、H210、將mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中c（H+）和c（）都減小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液的pH增大11、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥12、含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A.B.C.D.13、.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是3C14、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下L的HF溶液的pH為；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅 A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④15、一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為L(zhǎng)，L，L，則下列判斷不合理的是A．c1:c2=1:3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0<c1<L16、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是①L的鹽酸和L的氨水溶液②L的醋酸和L的氫氧化鈉溶液③pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水④pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液A.①③B.②④C.②③D.①④17、25℃四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④18、溫度一定時(shí),于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(氣)+nB(氣)pC(氣),達(dá)到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的1/2,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍,則下列敘述中正確的是A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C.氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D.m+n>p 19、可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥20、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。對(duì)于mol/LKHC2O4，下列關(guān)系正確的是：A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+c(OH–)+c(C2O42–)

B、c(HC2O4–)+c(C2O42–)=mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–D、c(C2O42–)<c(H2C2O421、用NaOH溶液滴定鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為．繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是

B.7.2C.10在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ 的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－23、下列各組離子在指定環(huán)境中一定大量共存的是A．在c(HCO3－)=／L的溶液中：NH4+、Cl－、Al3+、NO3－B．在pH=13的溶液中：K+、SO32－、S2－、Na+C．在由水電離出的c(H+)=1X10-13mol／L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－D．在pH=1的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na+24、常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為 A、11：1B、10：1C、6：1D、5：1可用右側(cè)示意圖象表示的是反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng)H2的質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量的氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500400C體積比1:3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量10atm2atm高二上學(xué)期期中化學(xué)考試試題第II卷非選擇題（共50分)班級(jí)____________學(xué)號(hào)_______________姓名____________得分_____________二、填空題26、（12分）（1）（2分）濃度均為/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號(hào))_________________________。（2）（4分）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：____________________________________________________________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（3）（6分）在①pＨ＝3的硫酸溶液和②pＨ＝３的醋酸溶液中，分別投入足量鋅粉，開始時(shí)反應(yīng)速率大小為①②（請(qǐng)?zhí)睿?、＞、＜，下同）；反?yīng)結(jié)束后，生成的Ｈ２的體積（同溫同壓）①②；當(dāng)加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值①②。（10分）在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱）下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：t0t1t2t3t4t5t6t(s)(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是。t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1：___________，t3：___________，t4：___________。（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是（）～t1～t3～t4～t628、（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）。（2）若上述關(guān)系中D是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。29、（10分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）（2分）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并____________________________為止。（2）（2分）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）（3分）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為________mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_________mL；所用鹽酸溶液的體積為____________mL。（4）（3分）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：