2021-2022學(xué)年廣東省深圳市濱河中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省深圳市濱河中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列對熵的理解不正確的是A.同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B.體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小D.25℃、1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)參考答案：C2.下列敘述中正確的是A.分子式相同，各種元素質(zhì)量分數(shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C3.用16g某飽和一元醇跟足量金屬鈉完全反應(yīng)，產(chǎn)生5.6L氫氣(標準狀況)，該醇是A．甲醇

B．乙醇

C．丙醇

D．丁醇參考答案：A略4.下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）（注：的絕對值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H＝—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝—57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）

△H＝—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2＝O2+2NO

△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）參考答案：BC略5.對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y（g）

2Z（g）,減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動參考答案：C略6.根據(jù)粒子的核外電子排布示意圖，判斷下列粒子屬于陰離子的是

A

B

C

D參考答案：A7.過量鐵跟一定量硝酸反應(yīng)最終生成硝酸亞鐵,下列圖象是表示鐵和反應(yīng)過程中生成的硝酸鐵之間的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系,其中正確的是參考答案：B8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是(

)A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應(yīng)C．能跟NaOH溶液反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5NAB．2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成Na+離子的數(shù)目為0.1NAC．0.2mol·L—1CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA

D．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

參考答案：B略10.如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等參考答案：C略11.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是

A.兩者均有丁達爾效應(yīng)

B.兩者均能透過半透膜C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解

D.分散質(zhì)粒子可通過濾紙參考答案：D略12.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略13.下列反應(yīng)中，不能表現(xiàn)氨氣還原性的是

A．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

B．2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

C．4NH3+5O24NO+6H2O

D．2NH3+H2SO4=(NH4)4SO4

參考答案：D略14.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)

CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（

）A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2參考答案：B略15.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選試劑及操作都正確的是（

）選項待提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣B乙醇（H2O）生石灰蒸餾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D苯（苯酚）溴水過濾

參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個圖：____________B裝置的作用是___________________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用

的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)________________________________________。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：___________________________________________________________________________。

（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？____________________________________________________________________________（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值

（答大或小），相差約

mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于___________________________________________________________________________。（5）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________________________。（用甲、乙、丙、丁回答）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：⑴第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點是___________________；⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水CuSO4的方法是____________________________（填儀器名稱和操作方法）。⑷由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：上述三種方案中，______方案不可行，從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。⑸探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol·L－1EDTA（H2Y2－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+在往滴定管中裝入標準液之前，滴定管應(yīng)該先經(jīng)過

，再用水清洗干凈，然后再

，方可裝入標準液。排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是

。在滴定時，

手操作滴定管活塞。（6）寫出計算CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式（要求帶單位）ω＝_____________；（7）下列操作會導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測定結(jié)果偏高的有_____________。a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

d．讀取滴定管中待測液的初始體積時仰視參考答案：或不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染。在坩堝中加熱脫水甲方案不可行。乙更合理。檢驗是否漏水用標準液（或待裝液，EDTA溶液）潤洗快速放出液體

左，

c.d

略18.（10分）甲醇來源豐富．價格低廉．運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=—90.8kJ/mol。若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有

（填字母序號）。A．容器中混合氣體的密度不變化

B．CO百分含量保持不變C．容器中混合氣體的壓強不變化

D．有1個H—H鍵生成的同時有3個C—H鍵生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應(yīng)制?。篐2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)

△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。若起始時c(CO)=1mol?L-1，c(H2O)=2mol?L－1，試回答下列問題：①該溫度下，反應(yīng)進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v(正)

v(逆)（填“＞”．“＜”或“＝”）；②若反應(yīng)溫度不變，達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率為

。（3）某實驗小組設(shè)計了如下圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH—向

極移動（填“a”或“b”）；②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）

BC（2）①

>

②33.3%

（3）①

b

②CH3OH+8OH——6e-=CO32—+6H2O略19.過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。請回答下列問題：（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8~9的目的是

。（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+

（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副