2021-2022學(xué)年山西省臨汾市翼城縣唐興中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省臨汾市翼城縣唐興中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．CaO可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑B．“玉兔號(hào)”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D.“天宮二號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料參考答案：B試題分析：A．CaO是堿性氧化物，能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑，A正確；B．“玉兔號(hào)”月球車太陽能電池帆板的材料是硅，B錯(cuò)誤；C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，C正確；D.“天宮二號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料，D正確，答案選B。2.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

（）

A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H+

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O（沸水）===Fe（OH）3↓＋3H＋

D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略3.下列敘述正確的是

A．NO2通入FeSO4溶液中溶液顏色無變化

B．氨具有還原性

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略4.下列說法中錯(cuò)誤的是

A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素參考答案：A略5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2Ba2++4OH－+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+2H2O+AlO2－B．向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向0.1mol·L－l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2－+H2OD．向1Llmol·L－1的FeBr2溶液中通人等物質(zhì)的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br－=4Cl-十2Fe3++Br2參考答案：D試題分析：A、因?yàn)榧尤脒^量Ba(OH)2，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故錯(cuò)誤；B、SO42－完全沉淀，說明NaHSO4少量，離子反應(yīng)方程式為H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故錯(cuò)誤；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=1，說明HA－完全電離，因此離子反應(yīng)方程式為H＋＋OH－=H2O，故錯(cuò)誤；D、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，根據(jù)量的關(guān)系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－有剩余，Cl2完全反應(yīng)，因此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，故正確。6.知陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。右圖是最簡單的Cu—Zn原電池，下列有關(guān)說法中不正確的是（）

A．銅片做正極、鋅片做負(fù)極

B．鋅片上有氫氣生成

C．銅片上的反應(yīng)是：

D．離子交換膜可用陽離子交換膜，也可用陰離子變換膜

參考答案：答案;B7.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100—200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（）

A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源

B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源

C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證

D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：答案：C8.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略9.下列有關(guān)說法正確的是A．煮沸飽和的FeCl3溶液能得到紅褐色的氯化鐵膠體B．根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)C．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物D．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B略10.下列敘述正確的是（）A．石墨烯是一種比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料B．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量C．道爾頓提出了原子論、門捷列夫提出了分子論D．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A【分析】A．石墨烯比鋼鐵更強(qiáng)韌；B．大量使用農(nóng)藥化肥會(huì)對(duì)環(huán)境造成不良影響；C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表；D．潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能．【解答】解：A．石墨烯比鋼鐵更強(qiáng)韌，是新型材料，故A正確；B．大量使用農(nóng)藥化肥會(huì)對(duì)環(huán)境造成不良影響，污染土壤，故B錯(cuò)誤；C．阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說，門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C錯(cuò)誤；D．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，潮汐發(fā)電是將潮汐能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤．故選A．11.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個(gè)亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個(gè)手性碳原子參考答案：B略12.某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小D．升高溫度，體系的顏色加深參考答案：B略13.下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：

A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥

B．長期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)

C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D．過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用參考答案：B

解析:A中鉀肥易溶于水，多雨時(shí)易造成化肥的流失；B中硫銨溶于水呈酸性，易破壞土壤的膠體結(jié)構(gòu)使土壤板結(jié)；C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣，具有滲透和侵蝕病菌細(xì)胞及害蟲體壁的能力，能在植物體表面形成一層藥膜起保護(hù)作用，如果和硫酸混合后施用，會(huì)生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用。D中有效成份為Ca（H2PO4)2，屬水溶性速效磷肥，應(yīng)直接使用。14.某KOH樣品中含水7.62%,含K2CO32.38%,含KOH90%,將樣品1.00g加入46.00mL1mol/L的鹽酸,過量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸發(fā)到無水時(shí),可得的固體

（

）A.3.00g

B.3.43g

C.4.50g

D.無法計(jì)算參考答案：略15.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）制備無水乙醇的實(shí)驗(yàn)原理：由于乙醇95.6％、水4.4％組成一種混合物，常壓下，它有一定的沸點(diǎn)(78.17℃)，這個(gè)沸點(diǎn)低于水的(100℃)也低于純乙醇的沸點(diǎn)(78.3℃)，所以只靠簡單蒸餾酒精，所得乙醇純度最高只能達(dá)到95.6％尚含有4.4％的水．如果要得到含量較高的乙醇，在實(shí)驗(yàn)室中常用的簡便方法是加人生石灰回流(回流是在一個(gè)可以加熱的反應(yīng)容器中，把液體加熱使受熱轉(zhuǎn)化生成的蒸氣通過冷凝器冷凝又回流到原容器的操作．見圖甲),回流之后再蒸餾，可得99.5％的乙醇，通常稱為無水乙醇．如果要得到純度更高的絕對(duì)乙醇(含乙醇99.95％)，則還要用金屬鈉進(jìn)行處理，借以除去最后微量的水份。實(shí)驗(yàn)步驟:：取干燥的250mL圓底燒瓶一只，加入95％乙醇100mL和小塊生石灰30g，振搖后用橡皮塞塞緊，放置過夜。在燒瓶口裝上回流冷凝管，管口接一支氯化鈣干燥管(裝置見圖甲)，在水浴上加熱回流1至2小時(shí)，稍冷，取下冷凝管，改裝成蒸餾裝置(如圖乙)，再放在熱水浴中蒸餾，把最初蒸出的5mL餾出液另外回收，然后用烘干的吸濾瓶作為接受器，其側(cè)管接一支氯化鈣干燥管，使其與大氣相通，蒸至無液滴出來為止，量取所得乙醇的體積，計(jì)算回收率。請(qǐng)回答；

（1）為什么回收或蒸餾時(shí)都要裝上氯化鈣干燥管?____________________________

（2）為了防止回流系統(tǒng)外部濕氣侵入，有人用塞子把冷凝管上端塞緊，這樣做為什么不行?___________________________________________

（3）無水氯化鈣常用作吸水劑，如用無水氯化鈣代替氧化鈣投入酒精中，放置過夜，然后不經(jīng)過濾，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)制取乙醇是否可行，為什么?__________________________

（4）一般用干燥劑干燥有機(jī)物時(shí)，在蒸餾前應(yīng)先過濾，但用氯化鈣制備無水乙醇時(shí)，為什么可不過濾，留在瓶中一起蒸餾?__________________________________

（5）為什么最初蒸出的5mL餾出液另外收集，它的純度是否已達(dá)99.5％?________________________________________________參考答案：(1)本實(shí)驗(yàn)要求無水操作，要求嚴(yán)密防止大氣中的濕氣進(jìn)入本體系。(2)不可行。如果塞緊，回流系統(tǒng)就成了封閉系統(tǒng)。封閉系統(tǒng)受熱后，將會(huì)發(fā)生過熱、沖料、爆炸、著火(酒精可燃)等意外事故。(3)氯化鈣可以用作吸水劑，但它受熱后又可使結(jié)合的水再釋出，達(dá)不到干燥的目的，又氯化鈣也可以吸附乙醇。(4)氧化鈣跟水發(fā)生反應(yīng)生成的氫氧化鈣是不揮發(fā)的，受熱也不分解，所以不影響蒸餾純乙醇。(5)冷凝管內(nèi)管管壁等儀器的表面，，尚附有濕氣，因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水份相對(duì)多一些，純度達(dá)不到99.5％，所以另外收集，以免影響所收集乙醇的純度略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個(gè)處于鄰位的取代基。（1）B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）寫出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式：

；

。（3）等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應(yīng)時(shí)，消耗三者物質(zhì)的量之比是

。（4）符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：①A→F的反應(yīng)類型為

。②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：此A與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)：

；此A對(duì)應(yīng)的B生成C的反應(yīng)：

。參考答案：（16分，方程式每個(gè)3分，其余每空2分）（1）羥基

羧基（2）（3）4：2：1（4）消去反應(yīng)略18.（14分）根據(jù)下列化合物：①NaCl

②NaOH

③HCl

④NH4Cl

⑤CH3COONa

⑥CH3COOH

⑦NH3?H2O

⑧H2O

請(qǐng)回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯

性，用離子方程式表示

，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

；（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=

；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=

；（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-

△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

。A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol?L-1]

D.向水中加入(NH4)2SO4固體（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m

n（填“<”、“>”或“=”）。（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋篲