高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵

《選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵》導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)） 班級(jí)：姓名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見(jiàn)物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2、知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型δ鍵和π鍵。3、說(shuō)出δ鍵和π鍵的明顯差別和一般規(guī)律?！局R(shí)鏈接】1、共價(jià)鍵：原子間通過(guò)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵的形成實(shí)際上是的重疊。2.用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過(guò)程。【學(xué)習(xí)過(guò)程】閱讀教材P28倒數(shù)第二段及P29科學(xué)探究以前內(nèi)容，總結(jié)：1.共價(jià)鍵的特征：(1)性(2)性2.共價(jià)鍵的分類(lèi):按照共價(jià)鍵的形成方式，又可分為鍵和鍵3.對(duì)比鍵型及項(xiàng)目σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向或“肩并肩”電子云形狀對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)牢固程度鍵強(qiáng)度，斷裂強(qiáng)度，斷裂成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵全是鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)叁鍵中一個(gè)鍵，另兩個(gè)為鍵4.電子配對(duì)理論：如果兩個(gè)原子之間共用兩個(gè)電子，一般情況下，這兩個(gè)電子必須才能形成化學(xué)鍵[科學(xué)探究]1、模仿圖2—1、圖2—2、圖2—3，通過(guò)畫(huà)圖描述氮分子的共價(jià)三鍵(提示：氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵)2、鈉和氯通過(guò)得失電子同樣是形成電子對(duì)，為什么這對(duì)電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價(jià)鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負(fù)性差別來(lái)理解嗎?討論后請(qǐng)?zhí)畋怼?填在課本上P30)3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？名稱(chēng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式σ鍵數(shù)π鍵數(shù)乙烷乙烯乙炔【當(dāng)堂鞏固】1關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是(C)A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵2.從電負(fù)性的角度來(lái)判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的是(B)A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O3.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其他原子形成分子時(shí)只能形成σ鍵，不能形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵4..現(xiàn)有如下各說(shuō)法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合形成離子鍵。③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引。④根據(jù)電離方程式HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是(B)A.①②⑤正確B．都不正確C.④正確，其他不正確D．僅①不正確5.下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是(C)B．HCl=CH2D．F2【課后作業(yè)】1.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況，合理的是(C)2.下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是(D)A.共用電子對(duì)在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對(duì)C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.兩原子核體積大小要適中3.共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：Aeq\o\al(·,·)B→Aeq\a\vs4\al\co1(·＋B·)，異裂：Aeq\o\al(·,·)B→A＋＋[eq\o\al(·,·)B]－。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是(D)＋2H2O=2KOH＋H2↑＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH＋C2H5OH濃硫酸△H2O＋CH3COOC2H5濃硫酸△4.下列說(shuō)法中不正確的是(C)A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵5.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(A)A.光氣(COCl2)B．六氟化硫C.二氟化氙D．三氟化硼6.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(C)A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D.陰陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒(méi)有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小7.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位同學(xué)對(duì)此報(bào)道的認(rèn)識(shí)，正確的是(D)A.甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B.乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素，必然有三種同素異形體C.丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H＋以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫(xiě)成Heq\o\al(＋,3)D.丁認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待于繼續(xù)發(fā)展8.分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_______DE_______________；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_______C____________；(3)最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是___________ABCF____________________；(4)既有σ鍵又有π鍵的是____________________F__________________________。9.乙烯分子中C=C之間形成一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；乙炔分子C≡C之間形一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。根據(jù)所學(xué)理論，寫(xiě)出：(1).在乙烯和乙炔分子與溴發(fā)生加成反應(yīng)中，斷裂何種類(lèi)型鍵？(2).寫(xiě)出加成反應(yīng)方程式。10.化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫、同壓下)。(1)A的化學(xué)式是___O3F2_____，推斷的依據(jù)是________(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…OOO…鏈狀排列，則A分子的電子式是________，結(jié)構(gòu)式是____________________。11.現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個(gè)電子可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族。(1)判斷A、B、C各為何種元素。A___H_____，B___O_____，C___Na_____。(2)用電子式表示三種元素