高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測(cè)試 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

北京市東城區(qū)（北區(qū)）重點(diǎn)中學(xué)2023年11月高二化學(xué)（人教版必修四）第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合訓(xùn)練卷 專(zhuān)題一化學(xué)反應(yīng)速率1.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是 A．減小C或D的濃度 B．增大D的濃度 C．減小B的濃度 D．增大A或B的濃度2.反應(yīng)2SO2+O22SO3，一段時(shí)間后SO3的濃度增加了·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為·L－1·s－1,則這段時(shí)間為 A． B． C． D．10s3.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為mol·L－1其中正確的是A．①③B.①④C.②③D.③④oaboabX的轉(zhuǎn)化率時(shí)間X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線(xiàn)進(jìn)行，可采取的措施是A．升高溫度 B．加大X的投入量C加催化劑 D．增大體積6.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高7.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖的實(shí)線(xiàn)所示，在相同的條件下，將bg（a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)（圖中虛線(xiàn)所示）正確的是答案1.D2.C3.D4.B5.C5.AB7.C北京市東城區(qū)（北區(qū)）重點(diǎn)中學(xué)2023年11月高二化學(xué)（人教版必修四）第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合訓(xùn)練卷 專(zhuān)題二化學(xué)平衡1.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零2.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）3.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．H2(氣)+I2(氣)2HI(氣)B．3H2(氣)+N2(氣)2NH3(氣)C．2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)D．C(固)＋CO2(氣)2CO(氣)4.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)5.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）＋nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中正確的是A．（m＋n）必定小于pB．（m＋n）必定大于pC．m必定小于pD．n必定大于p6.已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)7.反應(yīng)：A（氣）＋3B（氣）2C（氣）＋Q達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8.恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷9.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始濃度均為時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)椋瑒t平衡時(shí)H2的濃度（）是A.0.16B.0.08C.D.10.某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為 A．20% B．40% C．60% D．80%11.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO2，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)＝，n(SO3)＝，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A． B． C． D．12．在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是A．B．C．D13.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>014．反應(yīng)：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖1所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷圖1不同溫度下G的體積分?jǐn)?shù)A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃa＞B．D．a(chǎn)＜b15.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值

⑵反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。

⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=。

⑷原混合氣體中，a∶b=。

⑸達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=。

⑹平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。16.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率_________（以上均填增大、減小或不變）。（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是__________________________（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達(dá)）10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是____________________（填寫(xiě)編號(hào)）。a.加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量17.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B．D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜），且C3L（填＞、＝、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是答案1.C2.A3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.C11.A12.B13.C14.BD15.⑴16⑵8mol⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶216.（1）增大減?。?）15－20min和25－30min（3）增加了O2的量a．b17.（1）（2）催化劑（3）＞＞（4）由吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)北京市東城區(qū)（北區(qū)）重點(diǎn)中學(xué)2023年11月高二化學(xué)（人教版必修四）第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合訓(xùn)練卷專(zhuān)題三化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡綜合檢測(cè)1.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是A．減小C或D的濃度B．增大D的濃度C．減小B的濃度D．增大A或B的濃度2．反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了mol·L-1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1，則這段時(shí)間為A．sB．sC．5sD．10s3．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2E（g）若開(kāi)始時(shí)只充入2molE（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A．20%B．40%C．60%D．80%4．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充人2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入lmolAr(g) 5．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中如下平衡：H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）2HI（氣）。已知H2和I2的起始濃度均為mol·L－1，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)閙ol·L－1時(shí)，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L－1）是A．B．0.08 C． D．6．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（氣）＋nB（固）pC（氣）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是A（m＋n）必定小于pB（m＋n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p7．已知反應(yīng)A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)8．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>09．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)10．在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是ABCD11.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)