2021-2022學(xué)年福建省福州市楊橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省福州市楊橋中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。參考答案：C2.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：蔗糖

蔗糖酯有關(guān)說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級(jí)脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C．蔗糖分子中含有8個(gè)羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物參考答案：D略3.在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A、石油分餾得到汽油、煤油和柴油B、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水ks5u參考答案：A略4.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略5.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）A.C3H7Cl

B.CH2Cl2

C.C2H6O

D.C2H4O2參考答案：B略6.微粒間相互作用的能量：范德華力為akJ·mol－1，化學(xué)鍵為bkJ·mol－1，氫鍵為ckJ·mol－1，則一般情況下a、b、c的大小關(guān)系正確的是A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>c

C．c>b>a

D．b>c>a參考答案：D略7.某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為－CH3

D．該有機(jī)物不可能發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：A8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．非極性分子一定含非極性共價(jià)鍵C．含有極性共價(jià)鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A略9.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0C．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)換率高D．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率參考答案：D略10.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別屬于A．纖維素、油脂

B．蛋白質(zhì)、烴類

C．淀粉、油脂

D．蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略11.下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm～100nm之問的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電

C．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可得膠體

D．向Fe(OH)3膠體中逐漸滴加稀硫酸，開始生成沉淀，后來沉淀逐漸溶解參考答案：D12.下列物質(zhì)中只含共價(jià)鍵，且屬于共價(jià)化合物的是（

）A．N2

B．NaOH

C．H2O

D．Ar參考答案：C略13.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：A試題分析：對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是電子吸收的能量后的狀態(tài)是不穩(wěn)定的狀態(tài)，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量，故選項(xiàng)是A。14.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．氧化性：ClO－＞I2

B．藍(lán)色逐漸消失說明Na2SO3具有漂白性

C．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色參考答案：B略15.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），則2s末NH3的濃度為A．0.45mol／L

B．0.50mol／L

C．0.55mol／L

D．0.60mol／L

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請(qǐng)回答：（1）A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

（填化學(xué)式）。（2）D溶液pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）

。

（3）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是

。參考答案：（1）Al2O3

（2）大于

CO32-+H2OHCO3-+OH-（3）

＞

（4）C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe2O3，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究。[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。[查閱資料]①CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O8Fe＋30HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O[實(shí)驗(yàn)探究]I．定性檢驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解⑴實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

。⑵上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有

。II．定量測定根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：⑴操作Z的名稱是

。⑵通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為

。[交流討論]在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時(shí)有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學(xué)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。在步驟①中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H+)＝0.5mol/L。通過計(jì)算可知，溶液Y中c(Fe3+)＝

mol/L，c(NH4+)＝

mol/L，c(NO3-)＝

mol/L。請(qǐng)畫出在200mL溶液Y中加入NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量的關(guān)系曲線。

參考答案：（11分）[實(shí)驗(yàn)探究]I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

⑵Fe和Fe3O4

（2分）

II．⑴過濾

⑵Fe0.11mol、Fe3O4

0.03mol[交流討論]1

0.15

3.65略18.10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的升高發(fā)生如下變化：

溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是隨溫度的升高HCO3－的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確。為什么？能不能選用Ba(OH)2溶液？_____________________________________________。(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。參考答案：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；大于；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)原因是HCO3－水解程度增大，則溶液中幾乎沒有CO32－，所以可用BaCl2溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32－來推知乙的觀點(diǎn)是否正確。不能選用Ba(OH)2溶液，因?yàn)锽a2＋＋OH－＋HCO3－===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)，無論哪種觀點(diǎn)都會(huì)有沉淀產(chǎn)生。(2)等于甲(或高于乙)19.合理選擇飲食、正