2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春高級中學高二化學月考試卷含解析

2021-2022學年黑龍江省伊春市宜春高級中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是（

）A．1.5gCH3+中含有的電子數為0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C．s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形

D．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現的參考答案：C略0.02mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.04molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能形成的是()A．[Cr(H2O)6]Cl3

B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O參考答案：D 3.某有機物的結構簡式如右，它可能發(fā)生的反應類型有：①取代；②加成；③消去；④水解；⑤酯化；⑥中和；⑦氧化；⑧加聚。下列正確的是

（

）A．①②③⑤⑥⑦

B．②③④⑥⑧

C．①②③④⑥D．③⑤⑥⑦⑧參考答案：A略4.下列敘述正確的是A.

同離子效應與鹽效應的效果是相同的B.

同離子效應與鹽效應的效果是相反的C.

鹽效應與同離子效應相比影響要小的多D.

鹽效應與同離子效應相比影響要大的多E.

以上說法都不正確參考答案：BC5.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是A．等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C．常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相對分子質量Na2CO3<NaHCO3參考答案：A6.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度(mol/L)0.10.20平衡濃度(mol/L)0.050.050.1下列說法錯誤的是：

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25％C.其他條件不變時，增加Y的物質的量，平衡向正反應方向發(fā)生移動，平衡常數K變大。D．其他條件不變時，若溫度升高，平衡常數K增大，說明該反應正反應△H＜0參考答案：C略7.下列化學用語錯誤的是A．NaCl的電子式

B．甲烷的結構式

C．Mg原子結構示意圖

D．乙烯的結構簡式CH2=CH2參考答案：C略8.下列化學方程式或離子方程式正確的是A．一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液中加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2＋NaCl＋H2OB．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+H2O+CO22+CO32—

C．向苯酚的渾濁液中加NaOH溶液：C6H5OH+OH-

C6H5O-+H2O

D．丙烯聚合成聚丙烯的化學方程式：nCH2=CHCH3參考答案：C略9.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況),反應中轉移的電子數為2×6.02×1023C．32gS8單質中含有的S—S鍵個數為6.02×1023D．22.4LN2中所含的分子數為6.02×1023參考答案：C10.某原子處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B．該元素原子核外共有5個電子層C．該元素原子的L能層共有8個電子D．該元素原子最外層共有3個電子參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為3d14s2，應為Sc元素，位于周期表第ⅢB族，第M層的電子排布為3s23p63d1，以此解答該題．【解答】解：根據核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．由此可見：該元素原子中共有21個電子，分4個電子層，其中M能層上有9個電子，最外層上有2個電子．A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有1未成對電子，故A錯誤；B．該元素原子核外有4個電子層，故B錯誤；C．該元素原子L能層共有8個電子，故C正確；D．該元素原子最外層上有2個電子，故D錯誤；故選C．11.今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1／202(g)==H20(g)

△H=akJ.mol-1H2(g)+1／202(g)==H20(1)

△H=bkJ.mol-1

2H2(g)+

02(g)==2H20(1)

△H=ckJ.mol-1關于它們的下列表述正確的是

A．它們都是吸熱反應

B．a,b和c均為正值

C．a=b

D．2b=c參考答案：D略12.在實驗室中進行分液操作，下列儀器中一定需要的是()A．錐形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．溫度計參考答案：B萃取和分液常用的儀器是分液漏斗，分液時承接下層液體的儀器可以是燒杯，也可以是錐形瓶。13.將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液中溶質的質量分數為(

)A．

B．C．

D．參考答案：D略14.下列藥物類型中由于過度使用導致人類面臨無藥可用的危機的是（

）A．中成藥

B．抗生素

C．抗酸藥

D．解熱鎮(zhèn)痛藥參考答案：B略15.下列說法正確的是A．CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離B．NaCl溶液能導電是因為NaCl在水中能電離出自由移動的Na+和Cl－C．SO3溶于水后,其水溶液能導電,所以SO3是電解質D．Ba(OH)2是電解質，Ba(OH)2溶于水后能導電參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，取mg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2.現按下圖裝置進行實驗，請完成下列問題：(1)實驗開始時，首先要通入一段時間的氧氣，其理由是______________________________________________________________________。(2)以上裝置中需要加熱的儀器有___________(填字母)，操作時應先點燃________處的酒精燈。(3)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。(4)裝置D的作用是____________________________________________。(5)讀取N2的體積時，應注意①__________________________________，②___________________________________________________________。(6)實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________。A．生成CO2氣體的質量

B．生成水的質量C．通入O2的體積

D．氨基酸的相對分子質量參考答案：(1)排出體系中的空氣(主要是N2)(2)A、DD(3)(4)吸收未反應的O2，保證最終收集到的氣體是N2(5)①調節(jié)使E、F液面相平②視線應與凹液面最低點相切(6)ABD試題分析：在實驗中濃硫酸的作用是吸水，盛濃硫酸的試劑瓶增加的質量即為水的質量；堿石灰增加的質量即為CO2的質量；通過銅網完全吸收O2后，通過排水法測N2的體積，這樣便可求出氨基酸樣品的實驗式，再知道氨基酸的相對分子質量，便可求出其分子式；為保證實驗測定的準確性，需采取一系列的措施，實驗前先通過純氧排盡空氣，以免影響N2體積的測定。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層的電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：（1）、A的元素符號：

；D的原子結構示意圖:

；C原子的核外電子排布式：

；B2A2的電子式：

；A的價電子排布圖：

。（2）、A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：

。（3）、CA2與D元素的單質在水溶液中反應得化學方程式是：

。參考答案：（12分）（1）

o

氯原子結構示意圖

1s22s22p63s23p6

過氧化鈉的電子式

氧的價電子排布圖

（2）

S2->O2->Na+

（3）Cl2

+

SO2

+H2O

=

2HCl

+H2SO4

略18.（8分）根據強弱電解質的概念回答下列問題：①銅②硫酸鋇③氫氧化鈉固體④氨水⑤熔融硝酸鉀⑥乙醇⑦稀鹽酸⑧金剛石⑨二氧化碳⑩冰醋酸，其中能夠導電的是

；屬于強電解質的是

；屬于弱電解質的是

；屬于非電解質的是

（注回答不全不給分）參考答案：

略19.下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①物質G常用作紅色油漆和涂料②反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接③I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F中的E元素的質量分數為60%(1)化合物Ⅰ的電子式為

。(2)②中反應的化學方程式為

。(3)物質C與NaOH溶液恰好完全反應的離子方程式為

，反應后的溶液與少量化合物Ⅰ反應的離子方程式為