2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市新華第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市新華第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A．pH＝0的溶液中，、、、B．水電離出的c(H+)=1×10-10的溶液中，、、Na+、C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，、、、D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．參考答案：A略2.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3－，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是A．Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B．向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無(wú)色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O==2HClO+CO32－D．200ml2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4Fe2++6Br－+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl－參考答案：D略3.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為

A．

B．C．

D．參考答案：B略4.下列說(shuō)法正確的是①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是：①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A略6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)參考答案：D略7.火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是A、N

B、N和S

C、N和C

D、C參考答案：B略8.下列敘述正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：略9.下列敘述中正確的是（

）

A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定很強(qiáng)

C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電參考答案：B略10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．c(HCO3)等于c(CO32—)

C．c（Na+）等于c（CO32—）與c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）參考答案：答案：A11.能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是（

）A.氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電C．氯化氫在水溶液中是完全電離的

D．氯化氫是無(wú)色氣體且有味參考答案：答案：B12.如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度參考答案：D略13.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C【解析】從題目所給的條件可以看出X是元素，Y是元素，Z是元素，W是元素，R是元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（、、），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減?。籅項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，和；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(O元素)和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：YR，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是，是中強(qiáng)堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是,是強(qiáng)酸.14.我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬(wàn)噸的原煤用來(lái)發(fā)電。其中煤的脫硫是一個(gè)必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()①光化學(xué)煙霧的形成

②酸雨加劇

③臭氧空洞擴(kuò)大

④溫室效應(yīng)

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②參考答案：B略15.下列過程最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2

D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________

、____________。（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____

________、_____

______。（寫出兩個(gè)）（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的主要離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;

___

_。（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是______

____

_____。（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_____________

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．B元素的原子最外層電子數(shù)等于C和D兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．A元素和C元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．（1）下列說(shuō)法正確的是

a．由C和D兩種元素組成的一種氣體是一種溫室氣體b．A元素組成的單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)c．A、B、C、D四種元素不能組成離子化合物d．含B元素的化合物是已知化合物中種類最多的（2）寫出化合物（BD4）2A的電子式

．（3）在E物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)A原子，一個(gè)B原子，一個(gè)C原子和一個(gè)D原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，寫出此分子的結(jié)構(gòu)式

．E物質(zhì)生成的鉀鹽或銨鹽溶液常用檢驗(yàn)

（填寫化學(xué)符號(hào)）．（4）在F物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)A原子、兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．G物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)B原子和兩個(gè)C原子．F和G的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，故稱其為擬鹵素或類鹵素．請(qǐng)寫出G與水的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．參考答案：（1）ab；（2）；（3）H﹣S﹣C≡N；Fe3+；（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO．解：依據(jù)分析可知：A為硫，B為氮，C為碳，D為氦，（1）a．由O和S兩種元素組成的氣體為二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體，故a正確；b．S單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故b正確；c．S、O、C、H四種元素能組成離子化合物：銨鹽，故c錯(cuò)誤；d．含C元素的化合物是已知化合物中種類最多的，含O元素不是最多的，故d錯(cuò)誤，故選ab；（2）（BD4）2A為（NH4）2S，其是由銨根和硫離子形成的離子化合物，電子式為：，故答案為：；（3）E物質(zhì)的一個(gè)分子里含有一個(gè)S原子，一個(gè)N原子，一個(gè)C原子和一個(gè)H原子，四個(gè)原子共形成5對(duì)共用電子對(duì)，依據(jù)C能形成4對(duì)共價(jià)鍵，N能形成3對(duì)共價(jià)鍵，S能形成2對(duì)共價(jià)鍵，H能形成1對(duì)共價(jià)鍵，得出此分子的結(jié)構(gòu)式為：H﹣S﹣C≡N；E物質(zhì)生成的鉀鹽為硫氰化鉀，常用檢驗(yàn)鐵離子，故答案為：H﹣S﹣C≡N；Fe3+；（4）G物質(zhì)的一個(gè)分子里含有兩個(gè)N原子和兩個(gè)C原子，即（CN）2，（CN）2的某些化學(xué)性質(zhì)和鹵素十分接近，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，故（CN）2與水反應(yīng)生成HCN和HCNO，反應(yīng)方程式為：，故答案為：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．18.Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3·5H2O的制備I實(shí)驗(yàn)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△Na2S2O3(aq)II實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：

III實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是

，裝置C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，否則會(huì)影響

。（2）打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是

。（4）將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過

、

、過濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。IV產(chǎn)品檢測(cè)：（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：

。

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【實(shí)驗(yàn)二】自來(lái)水中余氯的測(cè)定含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后有余氯。測(cè)定自來(lái)水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml（打開自來(lái)水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說(shuō)明水樣中有余氯。再以Cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)（6）若該自來(lái)水是以漂白粉消毒，能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為

。（7）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液VmL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來(lái)水樣品中余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為

mg·L－1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速，則測(cè)得結(jié)果

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：（1）NaOH溶液（1分）

會(huì)降低反應(yīng)速率（或會(huì)減少產(chǎn)量）（1分）（2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（3）防止SO2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na2S2O3分解。（2分，合理即得分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）

冷卻結(jié)晶（1分）（5）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。（2分，合理即得分）（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I(xiàn)2＋H2O（2分）（7）

355CV

（1分）

偏高（1分）命題立意：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究、評(píng)價(jià)與操作、離子方程式的書寫、計(jì)算解析：⑴燒瓶中產(chǎn)生二氧化硫(Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O)，二氧化硫在裝置C中與碳酸鈉、S反應(yīng)生成Na2S2O3，沒有反應(yīng)完的二氧化硫用裝置D中的氫氧化鈉吸收，防止污染，裝置B中的也是氫氧化鈉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)吸收多余的二氧化硫。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，增大反應(yīng)物的接觸面，增大反應(yīng)速率。⑶根據(jù)Na2S2O3遇酸易分解知當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，否則二氧化硫過量使Na2S2O3分解。⑷將C中的混合液過濾除去S，然后將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干得到產(chǎn)品⑸檢驗(yàn)Na2SO4之前，應(yīng)該排除Na2SO3、Na2S2O3干擾，即先加鹽酸，除去Na2SO3、Na2S2O3，而Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S，故還需過濾，或取上層清液。具體是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)。⑹若該自來(lái)水是以漂白粉消毒，則余氯是次氯酸鈣，可氧化I-:ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I(xiàn)2＋H2O⑺Cl