2022云南省大理市金墩鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022云南省大理市金墩鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年下半年，我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是(

)A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略2.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)的是（

）A．NH3

B．BF3

C．SF3

D．NCl3參考答案：D略3.在一密閉容器中，反應(yīng)mM(氣)nN(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則A．平衡正向移動

B．物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大C．n>m

D．物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少參考答案：D略4.天然皮革是（

）A.纖維素制品

B.脂肪類物質(zhì)C.橡膠制品

D.蛋白質(zhì)制品參考答案：D5.在25℃時，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)==

1.8×10-10，Ksp(AgY)==

1.0×10-12，Ksp(AgZ)==

8.7×10-17。下列說法（均在25℃）錯誤的是A．若取0.188g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-2mol·L-1B．往A選項的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，不能生成AgZ沉淀C．三者溶解度（mol／L）的大小順序為S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

D．若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)減小參考答案：AB略6.用代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氯原子數(shù)目為B．7g中含有的氫原子數(shù)目為C．18g中含有的質(zhì)子數(shù)目為D．0.5mol/L溶液中含有的數(shù)目為參考答案：B略7.碳原子數(shù)相同的下列各類物質(zhì)，其同類異構(gòu)體數(shù)目最多的是A、飽和鏈烴

B、飽和一元醇

C、飽和一元醛

D、飽和一元羧酸參考答案：B8.下列說法正確的是A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B．對于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．對于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大參考答案：B

試題分析：A項錯誤，因增大某一反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率不增大；C項并未指出是增壓還是減壓；D項增大反應(yīng)物濃度，平衡右移，生成物是比原增大，但體積分?jǐn)?shù)不見得增大；B項通過縮小體積而增大壓強，不管平衡如何移動，各氣體濃度一定增大（壓強引起的濃度變化大于平衡的移動）?？键c：化學(xué)平衡的原理9.NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．電極B是燃料電池的負(fù)極B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OC．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個參考答案：B考點：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題．分析：以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH﹣，電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．解答：解：A、該燃料電池中，負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，即電極A是燃料電池的負(fù)極，故A錯誤；B、電極A是燃料電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O，故B正確；C、放電過程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故C錯誤；D、正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e﹣═2OH﹣，每消耗6molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為12NA個，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意化合價的變化．10.人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動參考答案：C略11.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）A．X：3s23P1

Y：3s23P5

B．X：2s22P3Y：2s22P4C．X：3s23P2

Y：3s23P3

D．X：3s2

Y：2s22P3參考答案：B考點：原子核外電子排布．分析：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為﹣2價，判斷最外層電子，并結(jié)合選項判斷元素，根據(jù)元素形成的化合物判斷．解答：解：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為﹣2價，A．X的最外層的電子排布3s23p1，X為Al元素，Y的最外層的電子排布3s23p5，Y為Cl元素，組成的化學(xué)為AlCl3，故A錯誤；B．X的電子排布為2s22p3時，為N元素，Y的最外層的電子排布2s22p4為O元素，可形成N2O3，故B正確；C．X的電子排布為3s23p2時，為Si元素，Y的最外層的電子排布3s23p3為P元素，硅沒有+3價，二者不能形成X2Y3型化合物，故C錯誤；D．X的最外層的電子排布3s2X為Mg元素，Y的最外層的電子排布2s22p3，Y為N元素，形成化合物為X3Y2，不符合題意，故D錯誤．故選B．點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布．12.現(xiàn)有可逆反應(yīng)：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A.加入催化劑

B.增大Y的濃度

C.降低溫度

D.增大體積參考答案：A略13..如圖分別是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜，已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子，試根據(jù)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜推測A、B有可能是下面的()

A．A是C3H6，B是C6H6

B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6

D．A是C3H6，B是C2H6參考答案：B略14.下列關(guān)于鋼鐵的析氫腐蝕的說法中正確的是()A．鐵為正極B．碳為正極C．溶液中氫離子濃度不變D．析氫腐蝕在任何溶液中都會發(fā)生參考答案：B15.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一已磨成粉末的混合物試樣，是由下列六種物質(zhì)中的若干種等量組成:

NaCl、KCl、CaCl2、CuSO4(無水)、Na2SO4、Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分，某研究性學(xué)習(xí)小組先查了資料后，研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖，并在老師的指導(dǎo)下在化學(xué)實驗室中進行實驗。以下是該小組實驗報告的一部分﹕實驗一:用燒杯取粉末試樣約2克，加蒸餾水約100毫升，攪拌后形成無色的透明溶液X。實驗二:在溶液X中加了鹽酸，觀察到在溶液中陸續(xù)產(chǎn)生氣泡，至溶液不再冒氣泡，溶液仍為無色透明（貼上卷標(biāo)Y）。實驗三:在無色透明的溶液Y中，滴加BaCl2溶液，即見白色沉淀。實驗四:繼續(xù)滴加BaCl2溶液，至白色沉淀不再產(chǎn)生后，過濾分離出白色沉淀，得到透明的無色濾液Z。實驗五:在濾液Z中，滴入AgNO3溶液，則見白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。(1)根據(jù)上述實驗報告，原粉末中一定沒有哪兩種物質(zhì)﹖

(填化學(xué)式)(2)原粉末中，一定含有哪兩種物質(zhì)

﹖(填化學(xué)式)(3)若只需回答上述(1)(2)的問題，你認(rèn)為該小組同學(xué)不需要做哪兩個實驗

（填標(biāo)號）

a、實驗一b、實驗二

c、實驗三d、實驗四e、實驗五

參考答案：（1）CaCl2、CuSO4﹔（2）Na2SO4、Na2CO3﹔（3）de

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba2＋)＝

；（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：a．(NH4)2Fe(SO4)2

b．NH4HSO4

c．(NH4)2SO4

d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的順序為

(填選項字母)；（3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?，該反?yīng)的離子方程式為

；②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000g樣品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以

為指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O)。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))

（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）2.2×10－8mol/L（未寫單位不得分）

(2)a＞c＞d＞b（3）①5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋（沒寫反應(yīng)條件給分）

②淀粉

94.5%18.（6分）在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進行如下的反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為

（填容器編號）（2）若維持溫度不變，起始時②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC，則達(dá)到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②

③（填＜、＞或＝）（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強相等，起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使達(dá)平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）：

參考答案：1）③②①（2分）

(2)＜（2分）

（3）＝3（2分）略19.（每空2分，共12分）在濃硝酸中放入銅片(1)反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式：__________________________，實驗現(xiàn)象為_________________________________________