2022安徽省合肥市礬山中學高二化學測試題含解析

2022安徽省合肥市礬山中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物的命名肯定錯誤的是（）A.4－甲基－2－戊烯B.2,2－二甲基丙烷C.2,3,3－三甲基－2－戊烯D.4－乙基－2－庚烯參考答案：C略2.有機物的名稱是（

）

A．2，3，3－三甲基丁烷

B．2，3－三甲基丁烷C．2，2，3－三甲基丁烷

D．2，3－三甲基丁烷參考答案：C略3.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為

0．76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>X

C．化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：B略4.下列各類食物中蛋白質(zhì)含量最豐富的是

(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：D略5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B.Ba（OH）2溶液與硫酸反應(yīng)：OH﹣+H+═H2OC.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：AA．FeCl2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2＋+Cl2═2Fe3＋+2Cl－，故A正確；B、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)還有水生成，正確的離子方程式為：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能將亞硫酸鈣氧化，二者不能同時存在，故C錯誤；D、碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選A。6.在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)

2X(g)＋nY(g)，反應(yīng)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來減小15%，則反應(yīng)中方程式的n值是（

）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：A略7.下列有機物中，屬于糖類的是A．油脂

B．酒精

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略8.化學實驗設(shè)計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題。下列處理方法錯誤的是(

)A．一些有機溶劑極易被引燃，使用時必須遠離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙烯氣體時，必須先檢驗乙烯氣體的純度C．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人參考答案：C略9.下列做法不利于金屬防護的是

A．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架

B．將鋼鐵制成不銹鋼

C．在鐵塔的表面噴油漆

D．埋在地下的鋼管與鋅塊連接參考答案：A略10.某有機物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（

）A．乙酸丙酯

B．甲酸乙酯

C．甲酸丙酯

D．乙酸乙酯參考答案：B略11.有關(guān)化學用語正確的是（

）A、乙烯的最簡式C2H4

B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OC、四氯化碳的電子式

D、臭氧的分子式O3參考答案：D略12.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是(

)A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D13.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，通入一定物質(zhì)的量的的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．平衡常數(shù)K(500℃)<K(300℃)B．300℃，當容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡C．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，氫氣的濃度增大D．500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

mol／(L·min)參考答案：D略14.NO2-被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為（

）A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．3：1參考答案：B15.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物質(zhì)中，下列說法正確的是

A．Mg(OH)2的溶解度最小

B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小

D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞甲基藍（MethylneneBlue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（MethyleneWhite）。亞甲基藍的結(jié)構(gòu)簡式如下：著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色。以上③、④可重復多次。試回答下列問題：⑴某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍色的是__________（填“A”或“B”）。⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色____________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）。⑶上述轉(zhuǎn)化過程中，葡萄糖的作用是__________，亞甲基藍的作用是______________；⑷上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_______________________；⑸該實驗中③、④操作能否無限次重復進行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________

。

參考答案：⑴B

⑵不能

能

⑶還原劑

催化劑（或催化劑兼作指示劑）

⑷還原性⑸不能

一段時間后葡萄糖全部轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機化合物A～H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65～75之間，1mol

A完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

，名稱是 ；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E．由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是

；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是

；（4）①的反應(yīng)類型是

；③的反應(yīng)類型是

；（5）鏈烴B是A的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮空間異構(gòu)，寫4種）

．參考答案：（1）CH≡CCH（CH3）2；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）；（4）加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（5）CH≡C﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣C≡C﹣CH2﹣CH3、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH3、CH2=CH﹣CH2﹣CH=CH2．解：鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65﹣75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，A能發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳不飽和鍵，設(shè)A的分子式為CxHy，65＜12x+7y＜75，x+=7，所以x=5、y=8，A的分子式為C5H8，鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH（CH3）2，在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E，則E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2，B和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHBrCH（CH3）2，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CH（CH3）2，G和丁二酸反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡式為，（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH≡CCH（CH3）2，名稱是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案為：CH≡CCH（CH3）2；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH（CH3）2、E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH（CH3）2、F結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCHBrCH（CH3）2，由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式是CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2，故答案為：CH2=CHCH（CH3）2+Br2→CH2BrCHBrCH（CH3）2；（3）G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH（OH）CH（CH3）2，G和丁二酸反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡式為，由G轉(zhuǎn)化為H的化學方程式是，故答案為：；（4）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（5）B也是A的一種同分異構(gòu)體，分子中無支鏈，B的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮空間異構(gòu)，寫4種）：CH≡C﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣C≡C﹣CH2﹣CH3、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH3、CH2=CH﹣CH2﹣CH=CH2，故答案為：CH≡C﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣C≡C﹣CH2﹣CH3、CH2=CH﹣CH=CH﹣CH3、CH2=CH﹣CH2﹣CH=CH2．18.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?/p>

為止．（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

mL，終點讀數(shù)為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

（保留小數(shù)點后4位）．參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內(nèi)不復原；（2）D．（3）0.00；26.10；

26.10（4）0.1044mol/L．考點：中和滴定．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復原；（2）根據(jù)c（待測）=V（標準）×c（標準）÷V（待測），分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）．解答：解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不復原；故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化，半分鐘內(nèi)不復原；（2）（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（標準）偏大，故A錯誤；（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=，可知c（標準）不變，故B錯誤；（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（