2022山東省聊城市文昌高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析_第1頁
2022山東省聊城市文昌高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析_第2頁
2022山東省聊城市文昌高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析_第3頁
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文檔簡介

2022山東省聊城市文昌高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí),所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是(

)A.Mg和S熔化

B.Na2O和SiO2熔化C.碘和干冰升華

D.氯化鈉和蔗糖熔化參考答案:C略2.下列說法中正確的一組是(

)A.H2和D2互為同位素;B.互為同分異構(gòu)體;C.正丁烷和異丁烷互為同系物;D.是同一種物質(zhì)參考答案:D略3.一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)B.容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0參考答案:A略4.常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1

CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(

)

A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)參考答案:D略5.下列物質(zhì)①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥對苯二酚⑦溴乙烷⑧葡萄糖,其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是

A.②③④⑤⑧B.②③④⑥⑦⑧C.②⑥⑧D.②⑤⑥⑧參考答案:C略6.現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子的半徑最小;X和W同主族;Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,Q是地殼中含量最高的元素?下列說法不正確的是()A.原子半徑:Y<Q<WB.ZX3可使紫色石蕊試液變藍(lán)C.X?Z?Q可組成離子化合物或共價(jià)化合物D.X2Q2?Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)?化學(xué)鍵種類都相同參考答案:A考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì);原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

分析:現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子的半徑最小,則X為H元素;Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,核外電子數(shù)為6,故Y為C元素;Q是地殼中含量最高的元素,則Q為O元素?X和W同主族,W原子序數(shù)大于氧,故W為Na;Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧,所以Z是N元素,據(jù)此解答.解答:解:現(xiàn)有5種短周期元素X?Y?Z?Q?W,原子序數(shù)依次增大,在周期表中X原子的半徑最小,則X為H元素;Y原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,原子只能有2個(gè)電子層,核外電子數(shù)為6,故Y為C元素;Q是地殼中含量最高的元素,則Q為O元素?X和W同主族,W原子序數(shù)大于氧,故W為Na;Z的原子序數(shù)大于碳而小于氧,所以Z是N元素.A.C和O屬于同一周期,碳原子半徑大于氧原子半徑,碳原子半徑小于鈉原子半徑,所以原子半徑:Q<Y<W,故A錯(cuò)誤;B.氨氣溶于水得到氨水,氨水電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性,所以氨氣可使紫色石蕊溶液變藍(lán),故B正確;C.X?Z?Q可組成硝酸銨、硝酸等,銨鹽屬于離子化合物,硝酸是共價(jià)化合物,故C正確;D.H2O2、C2H62種分子中含有的電子數(shù)都是18,化學(xué)鍵種類都是共價(jià)鍵,故D正確;故選A.點(diǎn)評:考查元素周期律、微粒半徑比較等,難度中等,正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵,注意半徑比較規(guī)律與基礎(chǔ)知識掌握7.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

(

)A.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N前>N后B.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)>c(HRO3-)+c(RO32-)C.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性,則混合溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)D.常溫下,將0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合:

c(C1-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)參考答案:BC略8.體積相同的兩種氣體,在相同條件下,則它們必然(

A.有相同數(shù)目的原子

B.有相同數(shù)目的分子

C.都占22.4L

D.有相同的摩爾質(zhì)量參考答案:B略9.下面互為同素異行體的一組是:

A.紅磷和白磷

B.甲烷和乙烷

C.和

D.K和K+參考答案:A10.對于可逆反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g),在一定溫度下其平衡常數(shù)為K.下列條件的變化中,能使K值發(fā)生變化的是() A.將C(s)的表面積增大 B.增大體系的壓強(qiáng) C.升高體系的溫度 D.使用合適的催化劑參考答案:C考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡常數(shù)的含義.專題:化學(xué)平衡專題.分析:化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只受溫度的影響,與濃度、壓強(qiáng)以及是否使用催化劑無關(guān).解答:解:化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù),只受溫度的影響,對于吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,K增大,降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向,K減?。粚τ诜艧岱磻?yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向,K減小,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,K增大,平衡常數(shù)的大小與濃度、壓強(qiáng)以及是否使用催化劑無關(guān),故選:C.點(diǎn)評:本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)和溫度之間的關(guān)系,注意知識的理解和記憶是關(guān)鍵,K的影響因素是易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易認(rèn)為平衡發(fā)生移動平衡常數(shù)一定變化.11.在0.1mol/LNH3·H2O溶液中,下列關(guān)系正確的是()A.c(NH3·H2O)>c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+)B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH﹣)>c(H+)C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH﹣)>c(H+)D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)參考答案:A解:NH3·H2O是弱電解質(zhì),電離出OH﹣而導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH﹣)>c(H+),因?yàn)樗搽婋x出部分OH﹣,所以c(OH﹣)>c(NH4+),但NH3·H2O在水溶液中電離程度很小,所以c(NH3·H2O)>c(OH﹣),所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH3·H2O)>c(OH﹣)>c(NH4+)>c(H+),故選A.12.下列各組中兩種微粒的半徑(用r表示)之比小于1的是A.r(Na)/r(Na+)

B.r(S)/r(S2-)

C.r(Mg)/r(Al)

D.r(Cl)/r(F)參考答案:B略13.物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.1:4

B.1:5

C.2:3

D.2:5參考答案:A14.下列化學(xué)用語書寫正確的是(

A.甲烷的電子式:

B.丙烯的實(shí)驗(yàn)式:C3H6C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

D.乙醇的結(jié)構(gòu)式:參考答案:略15.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)

B.澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C.KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列裝置制?。?/p>

試回答下列問題:(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式

。在該氧化還原反應(yīng)中,HCl的作用是

。(2)集氣瓶B中盛裝的是

。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實(shí)驗(yàn)開始后,C中反應(yīng)的離子方程式為

。實(shí)驗(yàn)室中可用

檢驗(yàn)反應(yīng)生成的陽離子。在實(shí)驗(yàn)室也可用此反應(yīng)的生成物來制備氫氧化鐵膠體,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。(4)集氣瓶D中盛裝的是水,E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)在F處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是

。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水,反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為(選填標(biāo)號)。A.有白色沉淀

B.無現(xiàn)象

C.先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中,會污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可采用

來吸收有毒的氯氣。該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案:(1)MnO2+4H++2Cl-

Mn2++C12↑+2H2O

還原性和酸性(2)飽和食鹽水

(32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

KSCN溶液FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3HCl(4)C+2H2O+2Cl2

CO2+4HCl

(5)氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,使溶液呈酸性變紅,又因?yàn)镠ClO具有漂白性,使溶液退色(6)B(7)氫氧化鈉溶液

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.有機(jī)分子中,不同氫原子在PMR中對應(yīng)不同的峰(信號),且峰的強(qiáng)度與分子中同類氫原子個(gè)數(shù)成正比。例如丙烷分子有兩種不同的H(甲基中的H和亞甲基中的H),PMR有兩個(gè)峰,且兩個(gè)峰的強(qiáng)度比為6∶2(或?qū)懗?∶1,前者為甲基上氫對應(yīng)的峰,后者為亞甲基上氫對應(yīng)的峰);同理,甲醇分子的PMR有兩個(gè)峰,且強(qiáng)度比為3∶1。(1)乙烷分子的PMR有

個(gè)峰;苯甲酸(-COOH)分子的PMR有

個(gè)峰。(2)在運(yùn)用PMR譜確定C2H6O結(jié)構(gòu)時(shí),在核磁共振譜上給出的峰有兩組,其中一組只有一個(gè)信號峰,該組信號峰對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

,另一組有三個(gè)信號峰,則三個(gè)信號峰的強(qiáng)度比為

。(3)化學(xué)式為C5H12的物質(zhì)有多種,其中有一種在核磁共振譜上的信號峰有4個(gè),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

,另有一種在核磁共振譜上的信號峰只有1個(gè),該物質(zhì)名稱為

。參考答案:⑴1

4

⑵CH3OCH3

1∶2∶3

(CH3)2CHCH2CH3

2,2-二甲基丙烷

18.為了粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制氣與除雜裝置。請參與研究并回答相關(guān)問題:(1)寫出燒瓶B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。(2)漏斗與燒瓶之間用玻璃導(dǎo)管連接,其目的是___________________________________________________________________。(3)試管中裝有同一種藍(lán)色溶液,該溶液是____________,其中試管C的作用是_______________________,試管D的作用是________________________。(4)為了測量產(chǎn)生的乙炔氣體的體積,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的兩種裝置。則應(yīng)選擇裝置_________(填Ⅰ或Ⅱ)。

參考答案:(1)CaC2+2H2O----Ca(OH)2+C2H2(2)使漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)與燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)相等,有利于漏斗中的水滴下。(3)CuSO4溶液,除去雜質(zhì)氣體H2S;檢驗(yàn)雜質(zhì)氣體H2S是否已除盡。

略19.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (2)CaCO3與稀鹽酸溶液反應(yīng)(寫離子方程式)

參考答案:(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑(2)CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+考點(diǎn):化學(xué)方程式的書寫;離子方程式的書寫..分析:(1)氯化銨固體與熟石灰固體混合加熱,生成氯化鈣,水和氨氣

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