化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二課時(shí)

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的熱效應(yīng)第二(dìèr)課時(shí)精品資料聯(lián)想(liánxiǎng)●質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考:1、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？2、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量。精品資料如何求算一個(gè)體系放出或吸收(xīshōu)的熱量呢？Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)C—熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高(shēnɡɡāo)時(shí)，溫度每升高(shēnɡɡāo)1K所吸收的熱量，稱(chēng)為該物質(zhì)的熱容；C0—比熱容，單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容；m—反應(yīng)體系的質(zhì)量；T1—反應(yīng)前體系溫度；T2—反應(yīng)后體系溫度。精品資料某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(rúxià)表。近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g·℃)。則中和熱ΔH=_____________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。4.36.14.44.2-57.5kJ·mol-1精品資料簡(jiǎn)易(jiǎnyì)量熱計(jì)示意圖1、儀器(yíqì)：2、藥品：量熱計(jì)、量筒（100ml）、溫度計(jì)、燒杯（200ml）1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的鹽酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活動(dòng)探究——測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱精品資料1、向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸50mL，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向200mL燒杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)(jiǎshè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計(jì)的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；顒?dòng)探究——測(cè)定(cèdìng)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱Q＝－4.18KJ?K-1?Kg-1?m?（T2-T1）精品資料實(shí)驗(yàn)(shíyàn)步驟1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)(tōngguò)，如下圖所示。中和熱的測(cè)定填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？答案：填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。精品資料2.用一個(gè)量筒量取50mL1.0mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用(bìnɡyònɡ)溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液(róngyè)能否倒入小燒杯？為什么？因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。精品資料3.用另一個(gè)量筒量取50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量(cèliáng)NaOH溶液的溫度，記入下表。酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒(liángtǒng)中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。不能，因?yàn)殂~絲攪拌棒導(dǎo)熱性能好，導(dǎo)致熱量散失，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么精品資料在測(cè)定過(guò)程中應(yīng)注意(zhùyì)什么問(wèn)題(1)用保溫性能好的儀器測(cè)量。(2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。(3)所用藥品濃度的配制須準(zhǔn)確,用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,而且要是稀溶液。(4)宜用有0.1分刻度的溫度計(jì)，讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)的精度。(5)記錄(jìlù)最高溫度。精品資料反應(yīng)熱測(cè)定的誤差(wùchā)分析判斷下列操作導(dǎo)致的結(jié)果使測(cè)得反應(yīng)熱的數(shù)值比真實(shí)值偏大、偏小還是相等？(1)量取NaOH溶液時(shí)體積度數(shù)偏大(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體(yètǐ)灑出外面(3)在混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢(4)量熱計(jì)保溫效果不好(5)測(cè)了酸后的溫度計(jì)未用水清洗而便立即去測(cè)堿的溫度(6)使用濃硫酸代替稀硫酸(7)使用1mol/L氨水代替氫氧化鈉溶液精品資料二、燃燒熱在25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒(ránshāo)生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒(ránshāo)熱。例：下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示(biǎoshì)物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/molA精品資料課堂(kètáng)小結(jié)中和熱：在稀溶液中，酸跟堿