滬教版九年級化學全冊同步練習：第7章　第2節(jié)　第2課時　常見的堿

4/44/44/4第7章第2節(jié)第2課時常見的堿一、選擇題1．以下物質(zhì)屬于堿的是()A．碳酸鈉B．硫酸鉀C．硝酸鎂D．氫氧化鈣2．2019·河南以下溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學反響而減小的是()石灰水濃硫酸濃鹽酸燒堿溶液3．以下物質(zhì)的化學名稱與俗名對應(yīng)錯誤的選項是()A．汞——水銀B．氧化鈣——熟石灰C．氫氧化鈣——消石灰D．氫氧化鈉——燒堿、火堿、苛性鈉4．以下有關(guān)熟石灰的說法錯誤的選項是()A．熟石灰是白色粉末狀固體B．熟石灰由生石灰與水反響而制得C．熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大D．熟石灰可以用來改進酸性土壤5．小剛同學用如圖K－10－1所示裝置進行“粒子不斷運動〞的研究,一段時間后,可觀察到無色酚酞試液變紅,那么物質(zhì)X是()圖K－10－1A．濃氨水B．濃鹽酸C．濃硫酸D．濃食鹽水6．某同學為了區(qū)別氫氧化鈉溶液和澄清石灰水,設(shè)計了如圖K－10－2所示的四組實驗方案,其中能到達目的的是()圖K－10－27．某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗記錄的現(xiàn)象中,與事實不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中滴加幾滴石蕊試液,溶液呈紅色B．將一氧化碳通入澄清石灰水中,無明顯變化C．在NaOH溶液中通入CO2,沒有白色沉淀生成D．在NaOH溶液中參加CuSO4溶液,有藍色沉淀生成8．在“創(chuàng)新實驗裝置〞的競賽中,某化學興趣小組設(shè)計了如圖K－10－3所示的裝置(夾持儀器已略去),引起同學們的興趣。圖K－10－4是四位同學對實驗中的局部現(xiàn)象進行的預(yù)測,預(yù)測正確的選項是()圖K－10－3圖K－10－4二、填空題9．圖K－10－5是某興趣小組在學習堿的性質(zhì)時進行的探究活動,請按要求答復(fù)以下問題。圖K－10－5(1)通過分析實驗一可知,氫氧化鈉會吸收空氣中的________,因此需________保存。(2)實驗二中觀察到3個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C,可證明CO2能與NaOH、Ca(OH)2反響,還能證明氫氧化鈉的溶解性比氫氧化鈣______,其中C瓶在實驗中起________作用。eq\a\vs4\al(鏈接聽/19例4方法點撥)三、實驗探究題10．2019·盤錦氫氧化鈉是常見的堿,為探究氫氧化鈉的化學性質(zhì),同學們做了如下實驗：圖K－10－6[資料]氯化鎂溶液不能使酚酞試液變紅,鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉溶液。(1)A中溶液呈紅色,說明氫氧化鈉溶液顯堿性,要測定它的酸堿度,可使用________。(2)B中沒有明顯的現(xiàn)象,該反響真的發(fā)生了嗎？有同學提出,可向反響后的溶液中參加某些物質(zhì),根據(jù)相應(yīng)的現(xiàn)象來判斷,以下分析正確的有________(填序號)。①參加Na2CO3溶液,如果不產(chǎn)生氣泡,能證明反響發(fā)生②參加CuSO4溶液,如果不產(chǎn)生藍色沉淀,能證明反響發(fā)生③參加紫色石蕊試液,如果溶液呈紫色,能證明反響發(fā)生(3)C中發(fā)生反響的化學方程式是________________________________。該實驗證明堿能與某些鹽反響。(4)實驗結(jié)束后,將三支試管中的物質(zhì)倒入一只潔凈的燒杯中,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀,靜置,上層清液呈無色。[提出問題]上層清液中溶質(zhì)的成分是什么呢？(指示劑除外)[作出猜測]經(jīng)過討論,大家作出兩種合理的猜測：①NaCl；②____________。[實驗驗證]設(shè)計實驗驗證猜測②。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量上層清液于試管中,滴加________溶液________________猜測②正確老師提醒同學們,實驗結(jié)束后氫氧化鈉溶液要密封保存,原因是________________________(用化學方程式表示)。四、計算題11．2019·云南用47.8g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳氣體,得到50.0g碳酸鈉溶液。請計算：(1)參加反響的二氧化碳的質(zhì)量是________g。(2)反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)2019·齊齊哈爾某實驗小組在探究堿的化學性質(zhì)實驗時,用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起,結(jié)果產(chǎn)生________的現(xiàn)象,說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反響的化學方程式：______________________________________。(2)同學們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣,進行了如下探究：[提出問題]氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？[作出猜測]猜測一：Na2CO3。猜測二：________________(填化學式)。[進行討論]甲同學取少量待測液參加足量的稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,認為猜測一成立。乙同學不同意甲同學的觀點,理由是_____________________________________。[設(shè)計實驗]請你驗證猜測二成立,并完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取一定量的待測液于試管中,參加________溶液____________________猜測二成立②充分反響后靜置,取上層清液參加無色酚酞試液____________________[反思評價]在實驗室中,氫氧化鈉應(yīng)________保存。教師詳解詳析[達標穩(wěn)固]1．D2．A[解析]石灰水在空氣中敞口放置,會與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈣沉淀,溶質(zhì)質(zhì)量減小；濃硫酸具有吸水性,溶液質(zhì)量增大,溶質(zhì)質(zhì)量不變；濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,溶質(zhì)質(zhì)量減小,屬于物理變化；燒堿溶液與空氣中的二氧化碳反響生成可溶的碳酸鈉和水,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增大。3．B4．C[解析]熟石灰的化學名稱為氫氧化鈣,它的溶解度隨溫度的升高而減小。5．A[解析]濃氨水揮發(fā)出氨氣,氨氣溶于水,溶液呈堿性,能使無色酚酞試液變紅。6．D7.A8．D[解析]過氧化氫在二氧化錳的催化作用下會生成水和氧氣,二氧化錳是該反響的催化劑,反響前后質(zhì)量不變；生成的氧氣會增大裝置②中的壓強,所以裝置②中的液面下降,氫氧化鈉溶液排入裝置③中,氫氧化鈉和硫酸銅反響生成氫氧化銅藍色沉淀。9．(1)水(蒸氣)密封(2)強比照[解析](1)由實驗一可知,氫氧化鈉會吸收空氣中的水蒸氣,發(fā)生潮解,且能與二氧化碳反響生成碳酸鈉和水,因此要密封保存。(2)實驗二中C瓶之所以變癟是因為二氧化碳能溶于水,使瓶內(nèi)氣壓減小,A、B瓶變癟的程度大于C瓶,可證明CO2能與NaOH、Ca(OH)2發(fā)生反響,C瓶在實驗中起比照作用。A瓶變癟的程度大于B瓶,說明A瓶中反響掉的二氧化碳比B瓶中多,可證明氫氧化鈉的溶解性比氫氧化鈣的強。10．(1)pH試紙(2)①②③(3)2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl(4)[作出猜測]NaCl和MgCl2[實驗驗證]氫氧化鈉出現(xiàn)白色沉淀CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O[解析](2)①參加Na2CO3溶液,如果不產(chǎn)生氣泡,說明稀鹽酸不存在；②參加CuSO4溶液,如果不產(chǎn)生藍色沉淀,說明氫氧化鈉不存在；③參加紫色石蕊試液,如果溶液呈紫色,說明溶液不呈堿性或酸性；故以上三個方案均可證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反響。(4)將三支試管中的物質(zhì)倒入一只潔凈的燒杯中,靜置,上層清液呈無色,說明溶液中不存在氫氧化鈉；燒杯中出現(xiàn)白色沉淀,說明溶液中不存在HCl,因此合理的猜測是：①NaCl或②NaCl和MgCl2。11．(1)2.2(2)解：設(shè)反響生成碳酸鈉的質(zhì)量為x。CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O441062．2gxeq\f(44,106)＝eq\f(2.2g,x)x＝5.3g反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\f(5.3g,50.0g)×100%＝10.6%。答：反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。[直擊中考](1)白色沉淀(或