2020年四川省高考化學模擬卷(新課標Ⅲ)

2323232A2323232A標狀氮氣中含有個中子AA2020年四川省高考化學模擬卷（新課標Ⅲ）一、單選題（本大題共7小題，42.0分

宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料主成分為色來自藍銅礦顏主成分為·下列說法錯誤的是B.C.

保存《千里江山圖》需控制溫度濕度孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D.·

中銅的質(zhì)量分數(shù)高于

·2CuCO3

金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于金絲桃苷的敘述，錯誤的是C.

可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B.D.

分子含21個碳原子不能與金屬鈉反應(yīng)3.

是伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的(B.C.

A??????????????????重比水個子12石墨烯金剛石均含個原子D.

溶含A

個電子4.

如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是

32323222223232322222222223B.C.D.

用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗進入燒瓶中的液體由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體5.

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式)

溶液與過量溶反應(yīng)：

2

32B.

少量通入溶中反應(yīng)2

2

+4H4

C.

24銅溶于稀硝酸中+

2NO22D.

溶中通入少量l：

3+2

6.

硼化釩

空電池是目前電能力最高的電池，電池示意圖如下池作時反應(yīng)為4B下列說法正確的

。B.C.

電極a為池負極，發(fā)生還原反每消耗轉(zhuǎn)6mol電電池工作時，向電極a移動D.

極生的電極反應(yīng)為

22OH2527.

WZ為子序數(shù)依次增大的短周期元素元素的核外電子總數(shù)滿；化合物與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述不正確的(B.C.D.

W與Y在一主族原子半徑：電解熔融YZ體可得到Y(jié)、的質(zhì)Y的化物中只含離子鍵二、流程題（本大題共1小題，15.0分

222238.

以粗鎳含量Fe和雜為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下：已知：離子

開始沉淀完全沉淀

回答以下問題：粗鎳在“酸浸”前粉碎的原因是______________?！敖边^程中，鎳浸出率隨時間變化如圖?！八峤弊罴褱囟扰c時間分別為、______“浸”中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式。加的試劑X為填下列提供試劑的序，調(diào)節(jié)溶液至_填pH范。

C.NaOH2??

進“沉鎳”步驟的濾液中

·

，若要處理該濾液使i

完全沉淀，需要加23

固體的質(zhì)量最少____g。已知的

sp

三、實驗題（本大題共1小題，14.0分

32244432322444322229.

氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝分置省略制備和NaClO探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：盛放2

粉末的儀器名稱是，中試劑為________。濃酸2

反應(yīng)的離子方程式是

_________c中學反應(yīng)的離子方程式是，用水浴冷卻的目的____________。的用是，可選用試劑_填標號。

2

反結(jié)束后，取出試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶__________干燥3

晶體。取量3

和溶分別置于1和號管中，滴加中性KI液試管溶液顏色不變試管溶液變?yōu)樽厣胝耢o后層____色可知該條件下的氧化能力____填大于”或“小四、簡答題（本大題共2小題，29.0分10.

用將HCl轉(zhuǎn)為l可提高效益減污染新催劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)具有更好的催化活性實測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的

HCl2212HCl2212

HCl

～曲如圖：則總反應(yīng)的填“”、”或”；AB點的平衡常與中大的是_______。在述實驗中若壓縮體積使壓強增大在圖畫出相應(yīng)～曲的示意圖簡要說明理由：。下措施中，有利于提

HCl

的有_。增(HCl)增大

使更好的化劑

移H2已知C2

催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為

CHOH(g)ΔH2252。為起始時的投料比，n(Hn(CO。22圖投料比相同，溫度從高到低的順序。圖中、、從到的順序______________________。

4P21681684P2168168222A圖示在總壓為恒壓條件下時衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系。溫時，該反應(yīng)平衡常的計算式

P

。11.

氫能被視為21世最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?

的常見原料，下列有關(guān)水的說法正確的是______水子是一種極分子，水分子空間結(jié)構(gòu)呈直線型分子中有2個軌道與32

雜化軌道形成的鍵水子間通鍵成冰晶體冰胞中水分子的空間排列方與干冰晶胞類似氫的安全貯存和運輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．最尼赫魯先進科學研究中心借助ADF軟對一種新型環(huán)烯類儲氫材進研究，168從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面如圖1所，個平面上下兩側(cè)最多可存?zhèn)€分中原子的雜化軌道類型______中硫鍵鍵長介之間，原因可能是，與微間的作用力是______氨烷化合是近密切關(guān)注的一種新型化學氫化物儲氫材料出有配位鍵用“”示的硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是寫結(jié)構(gòu)簡式．一具有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中u原子處于面心原子處于頂點位置，氫原子可進人到由Cu原與原構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原與原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)與CaF的構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式為．是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖2所，已知該晶體的密，晶胞的體積為

用含a，

A

的代數(shù)式表示，表阿伏伽德羅常數(shù)．五、推斷題（本大題共1小題，5.0分）

12.

天然產(chǎn)物H有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。已知：

回答下列問題：鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)______。在磁共振氫譜中，化合物B有______組吸收峰?；颴的構(gòu)式______的反應(yīng)類型_____。的子式_，G所官能團的名稱為?；颒含有手性碳原子的數(shù)目______，下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的______填序號。溶.酸

溶液金以

和

為原料，合成，方框中寫出路線流程圖無試劑和不超過2個的有機劑任。

22232232232223223223?2CuCO中銅的質(zhì)量分數(shù)為中銅的質(zhì)量分數(shù)為222346232--------答案與解析--------1.

答：解：

和

?2CuCO3

受熱均易分解長在潮濕環(huán)境中易腐爛變質(zhì)，則保存千里江山圖需控制溫度和濕度，故A正；B.

和

?2CuCO3

中除元外，C、H、Cu均最高價，則孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化，故B正；C.

和

?2CuCO3

均能與酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，則孔雀石、藍銅礦顏料耐堿不耐酸，故錯誤；D.

12823

，則

中銅的質(zhì)量分數(shù)高于

?2CuCO3

，故正；故選：。本題以千里江山圖為載體，考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，涉及元素質(zhì)量分數(shù)的計算是基礎(chǔ)知識的考查，難度不大。2.

答：D解：：A、分子中含有碳碳雙鍵碳氧雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A正；B由圖可知金絲桃苷的分子

2112

，則分子含個原子，故B確；C、子中含有羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，即能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正；D、子構(gòu)可知結(jié)構(gòu)中含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；故選：D本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查酚、烯烴、醇、醚和酮的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3.

答：解：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，是高頻考點，要熟練掌握計算公式，和公式的使用條件D選容易思維定式出現(xiàn)錯誤。

AA3AA33氮是雙原子分子，一個氮氣分子有個中子，標狀氮中含有個子，故A錯誤；重(

和的子數(shù)都是，1mol水和水都A

個質(zhì)子，故B誤；C.石墨烯和金剛石均為碳的單質(zhì)石烯金石相當于12g碳原子，即12g/moL碳原子，所含碳原子數(shù)目個故C確；

1moLD.?故選：。4.答：A

溶含A

個電子，溶劑水也要考慮，故D錯；解：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗現(xiàn)象與反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，題目難度不大。噴實驗的原理就是燒瓶內(nèi)外形成大氣壓，氯氣在水中溶解性小不能形成足夠的壓強差；生了泉，產(chǎn)生了很大的大氣壓；酚酞變紅，說明溶液呈堿性；C.燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉的原因就是燒內(nèi)的氣壓小于大氣壓，燒杯內(nèi)的水被壓人燒瓶；壓膠頭滴管中的水引發(fā)溶解再打開止水夾形成噴泉，說明氨氣易溶。氯在水中溶解性小不能形成足夠的壓強差，故A錯；燒內(nèi)入酚酞，呈現(xiàn)紅色，說明溶液顯示堿性，故B正；C.將膠頭滴管中的少量液體擠入瓶，氨氣極易溶于水，使瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會順利進入燒瓶，形成噴泉，故正確；反開始后，燒瓶內(nèi)迅速形成泉，說明產(chǎn)生了很大的氣壓差，氨氣極易溶于水，故D正。故選A。5.

答：D解：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、循原子個數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大。A.

溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)方程式

3

2222222222222225222222

23

，故A錯誤；次酸離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式

+4

，故錯誤；C.銅溶于稀硝酸中，離子方程式

3

2NO，誤；2D.溶液中通入少量l，離子方程式為故選：D6.答：D

2

，故D正確；解：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意把握電極的判斷方法和電極反應(yīng)式的書以及正確判斷離子的定向移動和計算。硼化釩

空電池中，電總反應(yīng)為，在極失電子，氧氣在正極上得電子，電子從負極流向正極，據(jù)此分析。硼

空電池中，

2

在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯；根2

22OH，消222

轉(zhuǎn)移11mol電，故B錯誤；C.該電池正極產(chǎn)生氫氧根離子極消耗氫氧根離子離子向負極移動而正極C錯誤；負上失子發(fā)生氧化應(yīng)則極生的電極反應(yīng)為2B，正。23故選。

257.

答：D解：

32+23+33+1+2+51K32+23+33+1+2+51K本題以推斷的形式考查了元素周期律、元素周期表，是高頻考點，要熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，熟悉常見元素化合物的性質(zhì)，正確推斷出元素是解題的關(guān)鍵，難度不大。原子序數(shù)依次增大的短周期元素WX、Y、Z，化合物與WZ相會產(chǎn)生白煙，是氨氣和氯化氫反應(yīng)則XZ分別是HNCl四種元素的核外電子總數(shù)滿故Y是Na，據(jù)此答題；A.H、在一主族，故A正；同期素從左向右原子半徑依次減小，所以原子半徑，正；C.電解熔融NaCl固可得到和，C正；的化物中過氧化鈉含離子鍵和共價鍵，故錯。故選。8.

答：增固體接觸面，加快酸浸的速率(2)70(3)Ni濃2NO322(5)313.76解：本題主要考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用的相關(guān)知識，據(jù)此進行分析解答。將料粉碎可增大固體接觸面積快浸的速率填大體接觸面積快浸的速率；由可知，時，反應(yīng)到120min鎳出率較高，故填70120；根流程中信息可知，鎳與濃硝酸反應(yīng)可生2

，弄硝酸被還原生成，故反應(yīng)方程式為：濃2NO濃)2NO+2H；33233222加的試劑X需和溶液過量的硝酸，并調(diào)節(jié)溶液的為范，讓溶液中的、轉(zhuǎn)為、沉，故試劑X為氫氧化鈉，故填：；；要2

、的液

完全反應(yīng)需

3

2

2.0mol·

，要使溶液中2

·需剩余溶液

3

2

sp

·

故加入的碳酸鈉的總物質(zhì)的量為，質(zhì)量為2，故填：。9.

答：圓燒瓶；飽和食鹽水；

3333333333333333333333

濃

；

避免生成；吸尾；

AC；過；紫

少量冷水滌；小于；解析：本題是制備實驗以備和探其氧化還原性質(zhì)考查生實驗素養(yǎng)和分析問題的能力，難度中等，要有扎實的實驗功底和化學學科素養(yǎng)。根形狀和用途判斷，盛

粉末的儀器名稱是圓底燒瓶除雜裝置，雜質(zhì)為揮發(fā)的氯化氫和水，后面還要通入溶液，沒有必要除水，所a中用飽和食鹽水除氯化氫a中的試劑為飽和的食鹽水；故答案為：圓底燒瓶；飽和的食鹽水；濃酸

反應(yīng)的離子方程式是

濃

中學反應(yīng)

+改子方程

氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)有多種情況，溫度高時生采冰水浴冷卻的目的是提高產(chǎn)品的純度；故答案為：

；；避免生；為氣處理裝置，作用是裝置d用來吸收多余的氯氣，防止污染大氣可選用試劑以和氯氣反應(yīng)的物質(zhì)

和

；故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染大氣AC；試中的溶質(zhì)主要，KCl，的解度受溫度影響大冷卻結(jié)晶，析晶，經(jīng)過過濾得到晶體，表面還有KCl雜，通過冷水洗滌減少的損失；故答案為：過濾；少量的冷水洗滌；取3

和溶液分別置于和2號管中，滴加中性KI液試管溶液顏色不變，說沒有和KI溶反應(yīng)2試管溶液變?yōu)樽厣?，說明NaClO和KI溶液應(yīng)生成了碘單質(zhì)，加振，碘單質(zhì)易溶解中靜置后層紫色。可知該條件的化能力

HCl3HCl333HCl比差故答案為：紫；小于。10.答：；；

；溫度相同的條件下，增大壓強，平衡右移增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方；；；；

(0.125×5MPa)26解：本題比較綜合，涉及化學平衡及平衡常數(shù)影響因素、化學平衡圖像分析等，較好的考查的分析決問題的能力，難度中等。由可知，溫度越高，平時HCl的化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，eq\o\ac(△,)H，學平衡常數(shù)減小，，答案為：；正應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，同溫度HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大，故壓縮體積使壓強增大，畫相曲的示意圖為，故答案為：

HCl232113HCl232113123122222；溫度相同的條件下，增大壓強，平衡右移增大，因此曲線應(yīng)在原曲線上方；增，HCl濃增大，平衡右移，但HCl的化率降低，故A錯；增

2

，氣濃度增大，平衡右移，HCl的化率提高，故B正；C.使用更好的催化劑加反應(yīng)速率縮到達平衡的時間不影響平衡移動HCl的化率不變，故C錯；移生成物H故選BD；

，利于平衡右HCl的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。(2)為熱反應(yīng)，溫度越高轉(zhuǎn)率越小，321

，故答案為

；圖，、、投料比從大到小的順序為

，因相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為

；溫升高，反應(yīng)逆向進行，所以產(chǎn)物的物質(zhì)的量是逐漸減少的，反應(yīng)的物質(zhì)的量增大，由圖可知，曲線代的物質(zhì)H，示C，為H

，為CHOH25設(shè)開始氫氣的投入量是3nmol，則二氧化碳是nmol二氧化碳的轉(zhuǎn)化量是x，2CO起始量mol)

CH3H22520變化量mol)

3x

平衡量點a的積分數(shù)相同3?得

23

物的量是?x

8433，故答案為：3338A28433，故答案為：3338A228822為5MPa的壓條件下，3，溫時，該反應(yīng)的平衡常0.125×5MPa×(0.375×5MPa)0.125×5MPa×(0.375×5MPa)。6(0.125×5MPa)6(0.125×5MPa)×(0.375×5MPa)

p

，11.答：；2

；分子中的與S原之間有鍵或分子中的碳硫鍵具有一定度的雙鍵性質(zhì)；范德華力；；；；

52a?N解：：(1)a.H

分空間結(jié)構(gòu)呈V型正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故錯；分子中氫原子的由軌與氧原子p2

雜化軌道形成鍵，故確；水成冰晶體是通過氫鍵作用的，不鍵，故錯；冰胞：，干冰晶胞：，冰晶胞中水分子的空排列方式與干冰胞不同，故誤；故答案為：b；(2)根圖構(gòu)可知：碳原子形成2個，1二C原子雜化軌道數(shù)為3，C原采p雜化方；分子中的與S原之間有鍵分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)，可導鍵長介與之；分子之間存在范德華力，與微粒間的作用力是范德華力，

中碳硫鍵故答案為：華力；

；分子中的與S原子之間鍵分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)；范德氮子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目，與氨硼烷互為等電子體的有機小分子33

，

，等電子體具有

113311NA352A3m113311NA352A3m故答案為：；

33

；的構(gòu)如圖據(jù)意知晶中銅原個2

原子個2，原子可進入到由原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則原應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，氫原子相當于該晶胞中的F離，所以該晶胞中應(yīng)含個，所以其化學式，故答案為：

；該胞中鎂原子個1，氫原子個數(shù)，2

mρ

MA

(24×2+1×4)ρ

3

52?N

cm，故答案為：a?N

．(1)a.中H元形成的極性鍵子間結(jié)構(gòu)呈V型負電荷中心不重合于極性分子；2分子中氫原子的由軌與氧原子32水子之間是通過氫鍵作用形成冰晶體；

雜化軌道形成鍵；冰胞：，干冰晶胞：；(2)對有機物利用雜化軌道孤電子對鍵進行判斷當sp雜

2

雜化，，雜；分子中的C與S原子之間鍵或分子中的碳硫鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)；分子與分子間的作用