山西省臨汾市龍祠鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省臨汾市龍祠鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列能用勒沙特列原理解釋的是（）A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡移動(dòng)列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用平衡移動(dòng)原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則不適用平衡移動(dòng)原理．解答：解：A、向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時(shí)，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動(dòng)原理解釋，故正確；B、棕紅色Br2蒸氣加壓后，氣體體積變小，即溴蒸氣的濃度變大，故顏色變深，不是平衡移動(dòng)，故錯(cuò)誤；C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑，使用催化劑改變的是化學(xué)反應(yīng)速率，不改變平衡，不可用平衡移動(dòng)原理解釋，故錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，體積變小，濃度增大，顏色加深與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．2.在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

NH3當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞參考答案：C略3.主鏈上有6個(gè)碳原子，有甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（

）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：主鏈6個(gè)C，則乙基只能在3號(hào)C上，甲基可以在中間所有的C上，據(jù)此解題．解答：解：主鏈6個(gè)C，則乙基只能在3號(hào)C上，甲基可以在中間所有的C上，該分子不對(duì)稱，甲基分別在中間四個(gè)碳原子上，共有4種．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意1號(hào)碳不能接甲基，2號(hào)碳不能接乙基，題目難度不大4.對(duì)有機(jī)物下圖所示分子的敘述不正確的是（

）A．能發(fā)生堿性水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOHB．常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C．與稀H2SO4共熱，生成兩種有機(jī)物D．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9參考答案：C略5.苯分子的結(jié)構(gòu)中，不存在C—C鍵和C＝C鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，下列事實(shí)中：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②苯分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；③苯在加熱和催化劑存在條件下氫化生成環(huán)己烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。可以作為依據(jù)的有：

(

)A．①②④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．②③④⑤參考答案：A略6.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣最多的是（

）參考答案：C略7.把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是

（

）A．析出金屬鋁

B．產(chǎn)生白色沉淀

C．產(chǎn)生紅褐色沉淀

D．產(chǎn)生無(wú)色氣體參考答案：BD略8.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（

）A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：C略9.下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-38.6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1D．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1參考答案：D略10.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH―)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉（溫度變化忽略不計(jì)），c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略11.將2.1g鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸，生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量最大是（

）A.2.9gB.4.6g C.5.5gD.6.9g參考答案：C12.25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為—57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為—5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(

)

A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=－114.6kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=－5518kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=－5518kJ/mol參考答案：略13.pH＝2的X、Y兩種酸溶液，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，X酸比Y酸產(chǎn)生的氫氣多，下列判斷正確的是A.X是強(qiáng)酸，Y是弱酸

B.X是弱酸，Y是弱酸C.X是二元酸，Y是一元酸

D.無(wú)法得出確定的結(jié)論參考答案：D略14.在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，在陰極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.×100%

B.×100%

C.%

D.%

參考答案：D15.(雙選)T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C．T℃時(shí)起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.20molCl2和0.20molCO，達(dá)平衡前v正>v逆D．恒溫恒容下，平衡后向體系內(nèi)加入少量惰性氣體，氯氣的濃度不變參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，已知實(shí)驗(yàn)室有0.50mol/LHCl溶液和NaOH固體及其他必要的試劑和儀器。該同學(xué)先配制0.55mol/L的NaOH溶液并測(cè)定其準(zhǔn)確濃度。其操作步驟如下：A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液；B、用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑；

C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.5g,在燒杯中加蒸餾水溶解；D、將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，并記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL；

E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)為V2mL。回答下列問(wèn)題：(1)正確的操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）：____→____→_____→D→____。(2)操作E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________。(3)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)中和滴定結(jié)果有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡(jiǎn)式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)計(jì)算并回答問(wèn)題。①推算A、B兩烴的化學(xué)式。A：

；B：

。推算步驟寫(xiě)：②寫(xiě)出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：①烴A對(duì)H2的相對(duì)密度為28則其式量為56，根據(jù)含碳量85.7%可算出其化學(xué)式中含4個(gè)碳則為C4H8。烴B的式量比空氣小則應(yīng)小于29，且與A的最簡(jiǎn)式相同則為C2H4。A．C4H8

B.C2H4②CH2＝CH2+Br2

=CH2BrCH2Br

略18.(1)納米材料的特殊性質(zhì)原因之一使它具有很大的比表面積（S/V）,即相同體積的納米材料比一般材料的表面積大很多。假定某種原子直徑為0.2nm,則可推算出在邊長(zhǎng)為1nm的小立方體中，共有

個(gè)原子，其表面有

個(gè)原子，內(nèi)部有

個(gè)原子。由于處于表面的原子數(shù)目較多，其化學(xué)性質(zhì)應(yīng)

填“很活潑”“較活潑”或“不活潑”）。（2）假定某氯化鈉納米顆粒的形狀為立方體，邊長(zhǎng)為氯化鈉邊長(zhǎng)的10倍，試估算其表面離子占總離子數(shù)的百分?jǐn)?shù)

。參考答案：（1）125,98,27,

78.4%

很活潑

（2）26%19.2SO2（g）+O2（g）