山西省呂梁市臨縣第四中學2023年高三化學月考試題含解析

山西省呂梁市臨縣第四中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銅和鎂的合金ag，完全溶于濃硝酸。若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生bmol的NO2氣體和cmol的N2O4氣體。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．（a＋46b＋92c）gB．（a＋17b＋34c）g

C．（a＋34b＋68c）gD．不能確定參考答案：B略2.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是（有關裝置中的夾持儀器略去未畫）（

）

參考答案：A略3.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B略4.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：A、2mol

B、1mol

C、0.5mol

D、0.25mol參考答案：D略5.兩種氧化物的固體混合物共5．6g，能跟質(zhì)量分數(shù)為7．3%的鹽酸100．0g完全反應，則該混合物可能是

A、MgO和Fe2O3B、Fe2O3和CaOC、Fe2O3和CuOD、CaO和FeO參考答案：C略6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA參考答案：C試題分析：A，D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18gD2O和l8gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B，亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C，過氧化鈉與水反應生成氧氣，則氧氣來源于-1價的O元素，所以生成0.1mo1氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D，NO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系判斷

7.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13＋、CH3COO—、C1—

B．Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+

D．Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：答案：B8.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A9.下列說法中錯誤的是A．將SO2和Cl2分別通入石蕊試液后，石蕊試液都是先變紅后褪色B．向溴水和碘水中分別加入少量CCl4后，下層的顏色都比上層深C．銅絲和鐵絲分別在氯氣中燃燒時，都產(chǎn)生棕黃色的煙D．硫酸和硝酸分別溶解鐵銹時，都會有黃色溶液出現(xiàn)參考答案：A10.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是…（

）

A、MOH是一種弱堿

B、在x點，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀釋前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH－）后者是前者的10倍

參考答案：CD略11.硼晶體的基本結構單元是硼原子組成的正二十面體，其中，每個面均為正三角形，每個硼原子均與另外5個硼原子相連。由此推斷在硼晶體的基本結構單元中的頂點數(shù)和棱邊數(shù)分別是A、60，12

B、12，30

C、30，12

D、10，30參考答案：B略12.在元素周期表中，從左到右共有18列．第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列．下列說法中正確的是（）A．第16列元素都是非金屬元素B．第14列元素形成的化合物都是+4價穩(wěn)定C．第3列元素的種類最多D．第7列元素的化合價有-l價參考答案：C略13.下列說法正確的是(

)A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略14.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關系式正確的是（）A.b=a-n+m

B.b=a-n-mC.離子半徑Xm+>Yn+

D.原子半徑X＜Y參考答案：答案：B15.下列說法正確的是A．蔬菜水果多屬于堿性食物，對人體健康有益B．棉花、合成橡膠都屬于合成材料C．蠶絲、羊毛完全燃燒只生成CO2和H2OD．苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AA．蔬菜水果在體內(nèi)最終代謝產(chǎn)物顯堿性，對人體健康有益，故A正確；B．棉花屬于天然材料，而不是合成材料，故B錯誤；C．蠶絲、羊毛均為蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氧、氮元素，完全燃燒生成CO2和H2O及N2，故C錯誤；D．苯分子結構中無碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；答案為A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、I－、S2－、H＋、K＋等離子中兩種或多種，做如下實驗：

①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出。

②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失。

③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成。

（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是

________________，可能含有的離子是________。

（2）②中有關氧化還原反應的離子方程式為：______________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)A__________，乙__________．（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應的化學方程式：__________，利用該反應的原理，可用于__________．（3）寫出反應①的離子方程式：__________．參考答案：1.Al；NaAlO2

2.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金屬等3.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑考點：無機物的推斷；鎂、鋁的重要化合物．分析：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al2O3，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，該反應為鋁熱反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，據(jù)此解答．解答：解：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al2O3，A與氧化鐵反應得到甲，且A能與NaOH反應，則A為Al，該反應為鋁熱反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，（1）A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應得到的化合物，故乙為NaAlO2，故答案為：Al；NaAlO2；（2）單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應，故反應方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，鋁熱反應的應用為焊接金屬等，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金屬等；（3）反應①的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；點評：本題考查無機物推斷，涉及Al元素化合物性質(zhì)、鋁熱反應、金屬冶煉、離子方程式書寫、圖象的判斷等，難度不大，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎18.（14分）CO2是目前最主要的溫室氣體，減小CO2的排放并用來制造有價值的化學用品是目前的研究目標。⑴利用CO2與CH4生產(chǎn)合成氣(CO、H2)：①已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－890.3KJ·mol－1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH=+2.8KJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=－566.0KJ·mol－1反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。②250℃時，以鎳合金為催化劑，向體積為4L的密閉容器中通入6molCO2、6molCH4，開始發(fā)生如下反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。經(jīng)過一段時間達到平衡，平衡體系中各組分體積分數(shù)(某一成分物質(zhì)的量占總氣體物質(zhì)的量的百分數(shù))如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分數(shù)0.10.10.40.4此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________________。⑵以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的可能原因是___________________________________________。

⑶如以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應方程式為___________________________________________。

⑷將2molCO2和6molH2容積相同而溫度不同的Ⅰ、Ⅱ兩個恒容密閉容器中開始發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖1所示。①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知該反應是一個_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。②下列事實說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________________：A．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

B．容器內(nèi)氣體的密度保持不變C．CO2的體積分數(shù)保持不變

D．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等E．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變⑸利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如上圖2所示。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)。參考答案：⑴

①

+247.3KJ/mol；②64；⑵

250～300℃時催化劑的催化效率急劇降低；（3）CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①＞，放熱；②ACE；（5）Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ。試題分析：（1）①，①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，得出①＋2×②－2×③得出△H=(－890.3＋2×2.8＋2×566)kJ·mol－1=

＋247.3kJ·mol－1；②CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) 起始：

6

6

0

0 變化：

x

x

2x

2x 平衡：6－x

6－x

2x

2x

根據(jù)體積分數(shù)，求出x=4，達到平衡時c(CO2)=2/4mol·L－1=0.5mol·L－1，c(CH4)=0.5mol·L－1，c(CO)=c(H2)=2mol·L－1，根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K=c2(H2)×c2(CO)/=24/(0.5×0.5)=64；（2）根據(jù)圖像，250～300℃時催化劑的催化效率急劇降低；（3）CO2→CH4，化合價降低，得到電子，環(huán)境是堿性，因此電極反應式為CO2＋6H2O=8e－=CH4＋8OH－；（4）①先平衡，說明反應速率快，即II的溫度大于I的溫度，隨著溫度升高，CH3OH的物質(zhì)的量降低，說明平衡向逆反應方向進行，正反應是放熱反應，化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，即KI>KII；②A、反應前后氣體系數(shù)之和不相等，因此壓強不變，說明反應達到平衡，故正確；B、根據(jù)密度的定義，組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，容器是恒容狀態(tài)，氣體體積不變，因此密度不變，不能說明反應達到平衡，故錯誤；C、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，CO2的體積分數(shù)不變，說明反應達到平衡，故正確；D、用不同物質(zhì)的反應速率表示達到平衡，要求反應方