山西省呂梁市西衛(wèi)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市西衛(wèi)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室要快速制取氫氣，應(yīng)選用正確的措施是（

）A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)

B.粗鋅和濃硫酸反應(yīng)

C.粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

D.將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應(yīng)

參考答案：D略2.用適量的原料經(jīng)玻璃熔爐反應(yīng)后制取的普通玻璃中，含鈉9.6%，含鈣8.4%，含硅35.1%。習(xí)慣上可用下列哪個化學(xué)式來表示該玻璃的組成

A.Na2O·CaO·SiO2

B.2Na·CaO·6SiO2

C.Na2O·CaO·6SiO2

D.Na2O·CaO·5SiO2參考答案：C3.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（

）

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略4.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是參考答案：D5.某元素原子最外層電子層上只有一個電子，該元素(

)

A.一定是金屬元素

B.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

C.一定是ⅠA族元素

D.一定是非主族元素參考答案：B略6.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【詳解】①沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；⑦沒有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：②③④正確。答案：D7.在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（

）

A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等參考答案：D略8.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2參考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反應(yīng)2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生，A錯誤；B、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2能發(fā)生，B正確；C、氧化性是W2＞Y2，所以反應(yīng)2W-+Y2=2Y-+W2不能發(fā)生，C錯誤；D、氧化性是Z2＞X2，所以反應(yīng)2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物，因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意知識的靈活應(yīng)用。9.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2++AgD．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓參考答案：D試題解析：A應(yīng)寫成Fe2+，B中碳酸鈣不能拆開，C中電荷不守恒，正確的只有D。10.浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點(diǎn)。下列說法不正確的是A．從海水中提取氯化鈉的過程涉及化學(xué)反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及置換反應(yīng)C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)D．海水中含有氯化鈉等多種氯化物；除了氯，海水中溴的儲量也很高，溴也被稱為“海洋元素”參考答案：A略11.下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LAlCl3溶液（）A．③②①④

B．④①②③

C．①④②③

D．②③①④參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是：A、0.1mol/LNaCl溶液中，Na+的數(shù)目為0.1NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O的分子數(shù)為0.1NAC、0.1mol熔融NaCl和0.1mol液態(tài)HCl中，Cl-的數(shù)目均為0.1NAD、3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略13.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

（

）A.硅可以用來制造變壓器的鐵芯片材料

B.二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維C.石墨可以用來做絕緣材料

D.石英玻璃可以用來制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案：C石墨是導(dǎo)體14.今有五種有機(jī)物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，①錯誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，②錯誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng)，④錯誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，⑤正確。【詳解】③⑤正確，答案為A15.若20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度是(

)A.d/400mol／L

B.20/dmol／L

C.2.5dmol／L

D.1.25dmol／L參考答案：C【Ks5u解析】1g鈣離子的物質(zhì)的量為1./40=0.025mol，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為20/1000dg=1/50dL，NO3-的物質(zhì)的量濃度為=2.5d

mol/L，選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉-KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。參考答案：(1)石灰石(CaCO3)

飽和NaHCO3溶液

Na2SiO3溶液

(2)除去CO2中的HCl氣體

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量)

(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)

2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2、Br2＋2I－===I2＋2Br－試題分析：通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。解析：根據(jù)以上分析，(1).完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學(xué)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將0.1mol有機(jī)化合物A與標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機(jī)化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機(jī)化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（3）寫出所有比A多一個—CH2—原子團(tuán)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（1）C2H6O（推理過程略）

（4分）（2）C2H5OH或?qū)懽鰿H3CH2OH（1分）（3）CH3CH2CH2OH

和CH3CHOHCH3（寫對一個給1分，寫對兩個給3分）18.（6分）氣體中有下列平衡：N2O4(g)

2NO2(g)。在27°C，105Pa條件下氣體混合物的平均分子量為76.7。求N2O4分解率。

參考答案：（6分）N2O4(g)

2NO2(g)

1—x

2x

混合氣體中總物質(zhì)的量為1+x

則

（3分）

解得x=0.20