山西省大同市初級示范中學2023年高二化學模擬試題含解析

山西省大同市初級示范中學2023年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是(

)A.

B.CH2==CH—ClC.

D.HO(CH2)4COOH參考答案：CD2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．金屬性：Li＞Na＞K＞Rb

B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：A試題分析：A．同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：Li＜Na＜K＜Rb，A錯誤；B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，B正確；C．核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，C正確；D．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，D正確。答案選A。3.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D略4.下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CF2

B．甘油

C．CH3CH2OH

D．參考答案：D略5.已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體說法錯誤的是()A．該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B．該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)參考答案：D略6.我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學生不準吸煙”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁對人體危害最大，尼古丁的分子式為C10H14N2。下列說法正確的是A．尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)

B．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為：10：14：2C．尼古丁的相對分子質(zhì)量是162gD．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.3%參考答案：D7.為表示一個原子在第三電子層上有10個電子，可以寫成A．310

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p64s2參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是

ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液參考答案：C略9.下列敘述正確的是（

）A．丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上B．甲苯分子中7個碳原子都在同一平面上C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4個碳原子有可能在同一條直線上參考答案：B略10.進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是

（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略11.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是（

）

冶煉原理方法A熱分解發(fā)B電解法C熱分解法D熱還原法參考答案：C略12.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H＝—255.6kJ·mol—1，下列說法錯誤的是（

）A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達到100℅C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率D．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：B略13.室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是（

）

A．若PH>7，則一定是

B．在任何情況下都是

C.當pH=7時，若，則一定是

D.若，，則參考答案：A略14.下列屬于放熱反應(yīng)的是A.鋁與鹽酸的反應(yīng)

B.二氧化碳與碳反應(yīng)C.水的分解反應(yīng)

D.氫氧化鈉溶于水參考答案：AA、鋁與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A項正確；B、二氧化碳與碳反應(yīng)需在高溫下進行，屬于吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C、水的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C項錯誤；D、氫氧化鈉溶于水放出熱量，不屬于反應(yīng)范疇，D項錯誤；答案選A。點睛：常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒、金屬與酸（或水）的反應(yīng)、中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)：絕大多數(shù)分解、C和CO的還原反應(yīng)以及Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)。15.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：●代表M離子，○代表N離子。則化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（

）

A

B

C

D參考答案：

B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反應(yīng)原理：

（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（4）使用裝置II的目的是

。（5）使用裝置III的目的是

。（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）稀釋0.1mol·L－1氨水時，隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號)。①

②

③c（H+）和c（OH-）的乘積

④OH－的物質(zhì)的量（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。①反應(yīng)所需的時間B>A②開始反應(yīng)時的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B④反應(yīng)過程中的平均速率B>A⑤A溶液里有鋅粉剩余⑥B溶液里有鋅粉剩余（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的_________曲線(填寫序號)。（4）室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_____________ 。（5）25℃，將amol·L－1的氨水與0．0lmol·L－l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。則溶液顯____

性（填“酸’’、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O在25℃時的電離平衡常數(shù)Kb=

。參考答案：（1）①②

；（2）③④

⑤；

（3）④；（4）c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)；（5）中；試題分析：（1）稀釋0.1mol·L－1氨水時，①，平衡向電離方向移動，電離出的n(OH-)增大，比值減?。虎诩铀♂?，雖然平衡向電離方向移動，但c（OH-）濃度減小，根據(jù)才（OH-)c（H+）乘積是定值，故氫離子濃度增大，二者比值減?。虎踓（H+）和c（OH-）的乘積是定值，溫度不變，乘積不變；④氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，故答案選①②；（2）等pH、等體積的兩份溶液A（HCl）和E（CH3COOH），醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，所以醋酸溶液濃度大于鹽酸難度，即醋酸的反應(yīng)速率快，所用時間短，①、②錯誤；④正確；生成的氫氣的物質(zhì)的量相等，說明消耗鋅粉的量相等，③正確；分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質(zhì)量相同，只有強酸中剩余鋅，⑤正確；答案為③④⑤；（3）醋酸和氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，水解顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱的，故升高溫度，促進水解平衡向正反應(yīng)方向移動，故pH降低，答案為④；（4）常溫下，向0.01mol/LC（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/LD（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH4HSO4電離出的H+作用，因為H+結(jié)合OH-的能力比NH4+結(jié)合OH-的能量強（原因是產(chǎn)物H2O比NH3?H2O更難電離）．當加入等摩爾的NaOH時，正好將H+中和，此時c（Na+）=c（SO42-），但此時溶液中還有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續(xù)滴入NaOH，當然到中性時c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）；故答案為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．；（5）由電荷守恒得，c（NH4+）=c（Cl－），則c（OH-）=c（H+），溶液顯中性。氨水的電離常數(shù)為Kb==答案為考點：電荷守恒、鹽類的水解18.（8分）I某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）（1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向_____燒杯，（填“A”或“B”），（2）鋅電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________；Ⅱ、該小組同學提出設(shè)想：如果將實驗中的鹽橋換為導(dǎo)線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（3）對于實驗中產(chǎn)生電流的原因，該小組進了深入探討，后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導(dǎo)線，燒杯A實際為原電池，B成了用電器。對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：_________________________________②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應(yīng)式為：正極：____________________________（4）若第（3）問中②觀點正確，則可以利用此原理設(shè)計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質(zhì)溶液，最終鋁變成氫氧化鋁。請寫出該電池工作時總反應(yīng)的化學方程式_____________________________________

參考答案：

19.(12分)根據(jù)要求完成下列問題：（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS2，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點3500℃A、

B