山西省大同市北岳中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市北岳中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A．在化學反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關(guān)參考答案：C略2.（14分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=

。（3）已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1．請回答下列問題：①圖中A、C分別表示

、

，②E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

③圖中△H=

kJ·mol-1。參考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-880kJ/mol（2）+260kJ/mol（3）①反應(yīng)物能量

生成物能量②無

降低

因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低③－198略3.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后達到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)：K＝B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D．若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大參考答案：B略4.在xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)＋wD(氣)

的可逆反應(yīng)中,經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升,B減少a/3摩/升,C增加2a/3摩/升,D增加a摩/升,則x、y、z、w的比例關(guān)系是

A．3:1:2:3

B．1:3:3:1

C．3:2:1:3

D．1:2:3:2參考答案：A略5.常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C(OH-)=C(H+)C．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)參考答案：C略6.下列反應(yīng)，不可以用H++OH－=H2O表示的是A．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

D．醋酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)參考答案：ABDA．Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O7.(雙選)對下列實驗的描述正確的是（）A．圖1所示的實驗：根據(jù)電流計（G）中指針是否偏轉(zhuǎn)即可比較Zn、Cu的金屬活潑性B．圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是吸熱反應(yīng)參考答案：BC考點：金屬的電化學腐蝕與防護；化學平衡的影響因素；中和熱的測定．.專題：化學反應(yīng)中的能量變化；化學平衡專題；電化學專題．分析：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負極，根據(jù)原電池的工作原理來回答；B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少；C．中和熱測定應(yīng)選稀的強酸和稀的強堿之間反應(yīng)；D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．解答：解：A．Cu、Zn原電池中，活潑金屬為負極，則根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向可比較Zn、Cu的金屬活潑性，根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)只能判斷是否有電流產(chǎn)生，故A錯誤；B．析氫腐蝕生成氫氣，而吸氧腐蝕中氧氣得電子，氣體減少，則根據(jù)試管中液面的升降可判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，故B正確；C．中和熱測定應(yīng)選稀的強酸和稀的強堿之間來反應(yīng)，故C正確；D．熱水中顏色深，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；點評：本題考查較綜合，涉及原電池和電解原理、中和熱測定、溫度對化學平衡的影響等，注意選項C為解答的易錯點，題目難度中等．8.實現(xiàn)下列變化的有機反應(yīng)的類型，不正確的是()A．CH3CH3―→CH3CH2Cl取代反應(yīng)B．CH2===CH2―→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)C．CH2===CH2―→CH3CH2OH取代反應(yīng)D．CH≡CH―→CHBr===CHBr加成反應(yīng)參考答案：B略9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．用小蘇打治療胃酸過多：

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3+

+3OH-

=Al(OH)3↓參考答案：AC略10.某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是A．C4H9Br

B．C5H11Br

C．C6H13Br

D．C7H15Br參考答案：B11.2001年，日本科學家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導材料。這是27年來首次更新了金屬超導體的記錄，是目前金屬化合物超導體的最高溫度。該化合物也因此被美國《科學》雜志評為2001年十大科技突破之一。圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為A.MgB

B.MgB2

CMg2B

D.Mg3B2參考答案：B12.兩個極易導熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2

N2O4

△H＜0，以下說法正確的是

(

)A．反應(yīng)起始時，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）B．反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡所需時間一定相同D．反應(yīng)達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p（A）＞p（B）參考答案：B略13.下列過程能同時生成兩種鹽的是A．碳在空氣中燃燒

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收

D.在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收參考答案：BNaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。14.下列變化為放熱的化學反應(yīng)的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學反應(yīng)參考答案：D略已知：①15.1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是

(

)

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用質(zhì)量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為

mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)

。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。參考答案：(1)250

(2)20.8；C

(3)③①④②

(4)偏低；偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化

學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離

b．降低反應(yīng)溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。②反應(yīng)5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號)．a(chǎn)．c(H2)減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c．CH3OH的物質(zhì)的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小（4）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A點時容器的體積為1L，則該溫度下B點的平衡常數(shù)

K=

。參考答案：）（1）

（2）d（3）①0.1mol·L-1·min-1

②cd

（4）①大于

②118.）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。試填空：（1）X的分子式為

▲

；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為

▲

。（2）Y中是否含有手性碳原子

▲

（填“是”或“否”）。（3）Z能發(fā)生

▲

反應(yīng)。（填序號）A．取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)

C．加成反應(yīng)（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉

▲

mol；1molZ在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2

▲

mol。參考答案：(1)C9H8O4

9

(2)否

(3)ABC

(4)3

；

519.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在