高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試 精品獲獎

成都龍泉中學(xué)高2023級《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》基礎(chǔ)過關(guān)訓(xùn)練試題(考試時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．如果把元素周期表分為下面3個區(qū)域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬元素分別位于()A．①區(qū)、③區(qū)、③區(qū)B．①區(qū)、③區(qū)、②區(qū)C．①區(qū)、②區(qū)、②區(qū)D．②區(qū)、③區(qū)、③區(qū)【答案】A2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．CO2的比例模型：B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)U【答案】B3．有5種單核粒子，它們分別是eq\o\al(40,19)eq\x()、eq\o\al(40,18)eq\x()、eq\o\al(40,19)eq\x()＋、eq\o\al(40,20)eq\x()2＋、eq\o\al(41,20)eq\x()(“eq\x()”內(nèi)元素符號未寫出)，則它們所屬元素種類有()A．2種B．3種C．4種D．5種【答案】B4．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大【答案】C5．下列說法一定不正確的是()A．某些花崗石產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，eq\o\al(222,86)Rn的質(zhì)量數(shù)是222B．Se是人體必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同位素C.eq\o\al(13,6)C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，eq\o\al(13,6)C的中子數(shù)為6D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O【答案】C6．(2023·寧波)根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第7周期共有32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等【答案】C7．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共16種。對這16種元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4，②單質(zhì)在反應(yīng)中都只作氧化劑，③氫化物常溫下都呈氣態(tài)，④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸，其中不正確的是()A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④【答案】D8．(2023·南京)下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e【答案】D9．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．砷在通常情況下是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)【答案】D10．X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY11．(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Y>Z>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和堿性【答案】A12．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是()①a＝b＋6②a＋b＝8③a＋b＝30④a＝b＋8A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(10分)填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：________。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族。(3)所含元素超過18種的周期是第________、________周期。(4)用電子式寫出氯化銫的形成過程_______________________________________________________。(5)兩種同主族元素的原子序數(shù)之和是另外兩種同主族元素的原子序數(shù)之和的2倍，寫出由這4種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)eq\o\al(18,8)O(2)Ⅷ(3)六七(4)(5)H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O14．(14分)(2023·新題調(diào)研)(1)請用下列4種物質(zhì)的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是_________________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________________________________________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②d與g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮?1)②(2)(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)①B②是15．(14分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置回答下列問題。(1)②和③的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是________>________(用化學(xué)式填寫)。(2)⑥、⑦、⑨的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_______________________(用離子符號填寫)。(3)工業(yè)上治煉⑦的單質(zhì)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。(4)由⑧與⑨形成的某種分子中各原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是_____________；由⑤與⑥形成的某種化合物中含有2類化學(xué)鍵，用電子式表示該化合物的形成過程____________________________。(5)由④和⑥可形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則化合物甲的化學(xué)式為______________，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________?！敬鸢浮?1)H2CO3H3BO3(2)Cl－>Na＋>Al3＋16．(10分)(2023·經(jīng)典習(xí)題選萃)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5。請回答：(1)F在元素周期表中的位置___________________________________________________________。(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：A________E(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)M的水溶液俗稱________。(4)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的B單質(zhì)和放入水中的C單質(zhì)的質(zhì)量比為________。(5)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合