高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 微課

2023學(xué)年河北省衡水市阜城中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷一．選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LH2O中氧原子的數(shù)目大于NAB．g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為NAC．64gCu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)失去的電子數(shù)為2NAD．1molCl﹣含有的核外電子總數(shù)為8NA2．下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化正確的是（）A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定條件下2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)平衡后，升高溫度3．利用圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaOH溶液制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D4．下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物6．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2的電子式是：Cl7．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0二、非選擇題：請考生根據(jù)要求作答．理科綜合共14頁第7頁8．已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）請回答下列問題：（1）寫出組成物質(zhì)C的電子式用電子式表示I的形成過程．（2）①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過程的原理是．③寫出反應(yīng)②的離子方程式．（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．（4）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是．9．某課外活動(dòng)小組欲探究CuO與NH3反應(yīng)生成的紅色固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出），請回答下列問題：信息提示：①實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無污染氣體；②Cu2O為紅色固體，不溶于水，與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu、CuSO4和H2O．（1）儀器a的名稱，儀器b中所加固體物質(zhì)為．（2）在實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是（填字母）．A．O2B．Cl2C．CO2D．NO2E．C2H4（3）裝置B的作用是．（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是．（5）甲同學(xué)對生成的紅色固體物質(zhì)的成分提出了三種假設(shè)：假設(shè)①：只含Cu；假設(shè)②：；假設(shè)③：Cu和Cu2O的混合物．（6）為驗(yàn)證上述假設(shè)，乙、丙二位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案，并得出了相同的結(jié)論．乙同學(xué)方案：取反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無變化．則假設(shè)成立，裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．丙同學(xué)方案：當(dāng)黑色CuO全部變?yōu)榧t色時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間NH3．若稱得反應(yīng)前加入的CuO粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)之前稱得），則a、b、c三者應(yīng)滿足的關(guān)系為（c﹣b）：（a+b﹣c）=．10．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為．（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)k=（4）下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=mol/（L?min）（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：．（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為．若用200mL5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）．11．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能（kJ?mol﹣1）I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了、，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的區(qū)．②ACl2分子中A的雜化類型為，ACl2空間構(gòu)型為．（2）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到一種配合物：①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為．②元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序?yàn)椋郯被宜徕c分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：（寫化學(xué)式）．（3）一種Al﹣Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請據(jù)此回答下列問題：①定該合金的化學(xué)式．②②若晶體的密度為ρg?cm﹣3，該晶胞棱長為cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡）

2023學(xué)年河北省衡水市阜城中學(xué)高三（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一．選擇題（本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LH2O中氧原子的數(shù)目大于NAB．g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為NAC．64gCu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)失去的電子數(shù)為2NAD．1molCl﹣含有的核外電子總數(shù)為8NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、標(biāo)況下水為液體；B、醋酸是共價(jià)化合物；C、求出銅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)銅與硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；D、氯離子的核外由18個(gè)電子．【解答】解：A、標(biāo)況下水為液體，故水的物質(zhì)的量大于，故含有的氧原子的個(gè)數(shù)大于個(gè)，故A正確；B、醋酸是共價(jià)化合物，故醋酸晶體中無氫離子，故B錯(cuò)誤；C、64g銅的物質(zhì)的量為1mol，而銅與硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol銅失去1mol電子即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、氯離子的核外由18個(gè)電子，故1mol氯離子中含18mol電子即18NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．2．下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化正確的是（）A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定條件下2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)平衡后，升高溫度【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的基本原理；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用．【專題】圖像圖表題．【分析】A、碳酸鈉與稀鹽酸開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體產(chǎn)生；B、溴水具有強(qiáng)氧化性，加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溴反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，pH值減小，載加入亞硫酸鈉，亞硫酸為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致pH增大；C、硝酸銀與氨水首先生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銀溶解；D、2SO2+O2?2SO3△H＜0，此反應(yīng)放熱，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加比正反應(yīng)速率要快．【解答】解：A、碳酸鈉與稀鹽酸開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無氣體產(chǎn)生，故此圖象不符合，故A錯(cuò)誤；B、溴水具有強(qiáng)氧化性，加入亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溴反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，pH值減小，載加入亞硫酸鈉，亞硫酸為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致pH增大，故B正確；C、硝酸銀與氨水首先生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銀溶解，此圖象不符合，故C錯(cuò)誤；D、2SO2+O2?2SO3△H＜0，此反應(yīng)放熱，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加比正反應(yīng)速率要快，此圖象不符合，故D錯(cuò)誤，故選B．【點(diǎn)評】本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)原理中的圖象問題，涉及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)熱等，有一定難度．3．利用圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaOH溶液制氯氣并吸收尾氣B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．二氧化錳與濃鹽酸需在加熱條件下才能反應(yīng)；B．濃硫酸具有脫水性及強(qiáng)氧化性，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，則由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故B正確；C．稀鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，則結(jié)論不合理，如二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較酸性碳酸＞硅酸，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋婕拔镔|(zhì)的制備、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評價(jià)，難度不大．4．下列離子方程式中正確的是（）A．小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+SO32﹣D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔籇、亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子．【解答】解：A、小蘇打溶液中滴加足量石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣反應(yīng)完全按照1；2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+NH4++Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤C、次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：ClO﹣+SO2+H2O=Cl﹣+2H++SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，亞鐵離子在酸性溶液中被過氧化氫氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了拉方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X一定為第一周期元素，為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，Y為第二周期的N元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)及元素周期律來解答．【解答】解：Z是地殼中含量最高的元素，Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6=5，Y為第二周期的N元素，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯(cuò)誤；B．元素Z（O）、W（Na）的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，均有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，故B正確；C．非金屬性Z＞Y，則元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C錯(cuò)誤；D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價(jià)化合物，故D正確；故選BD．【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．6．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2的電子式是：Cl【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語專題；元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理；B．同種元素原子之間形成非極性鍵，不同元素的原子之間形成的化學(xué)鍵多為極性鍵，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl﹣S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱；C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)；D．由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，氯原子周圍的電子數(shù)為8．【解答】解：A．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO2），一部分降低到0價(jià)（生成S），反應(yīng)的方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故A正確；B．S2Cl2分子中S﹣S為非極性鍵，S﹣Cl鍵為極性鍵，S2Cl2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl﹣S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，應(yīng)為極性分子，故B正確；C．組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，則熔沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的電子式為，每個(gè)原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評】本題以S2Cl2的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、電子式、方程式書寫等，題目難度中等，是對基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．7．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；真題集萃．【分析】A、依據(jù)氮?dú)獾臐舛茸兓?，找出三段式，?jì)算平衡常數(shù)即可；B、此容器為恒容密閉容器，ρ=，據(jù)此判斷即可；C、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)色速率，不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化律；D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快，若是升高溫度，氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．【解答】解：A、N2（g）+O2（g）?2NO（g），起（mol/L）c0c00轉(zhuǎn)（mol/L）xx2x平（mol/L）c1c12x解2x=2（c0﹣c1），故K=，故A正確；B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ=不變，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯(cuò)誤，故選A．【點(diǎn)評】本題主要考查的是化學(xué)平衡建立的過程，涉及平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、催化劑對平衡的影響等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度．二、非選擇題：請考生根據(jù)要求作答．理科綜合共14頁第7頁8．已知A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）請回答下列問題：（1）寫出組成物質(zhì)C的電子式用電子式表示I的形成過程．（2）①寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3．②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過程的原理是FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．③寫出反應(yīng)②的離子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣．（4）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O．【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【專題】無機(jī)推斷；抽象問題具體化思想；演繹推理法；元素及其化合物．【分析】I的濃溶液具有還原性，應(yīng)為HCl，J是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為MnO2，二者反應(yīng)生成C為Cl2，D為常見金屬，可與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)為Fe，則E為FeCl3，A為H2，F(xiàn)為Fe3O4，B能與Fe3O4在高溫下反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)，則B為Al，G為NaAlO2，H為Al2O3，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：I的濃溶液具有還原性，應(yīng)為HCl，J是一種黑色固體，可與濃鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為MnO2，二者反應(yīng)生成C為Cl2，D為常見金屬，可與水蒸氣反應(yīng)，應(yīng)為Fe，則E為FeCl3，A為H2，F(xiàn)為Fe3O4，B能與Fe3O4在高溫下反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)，則B為Al，G為NaAlO2，H為Al2O3，（1）C為Cl2，C的電子式為，I為HCl，用電子式表示I的形成過程為，故答案為：；；（2）①F為Fe3O4，B為Al，二者在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，故答案為：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；②實(shí)驗(yàn)室可用將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制備氫氧化鐵膠體，可繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色時(shí)停止解熱，反應(yīng)的方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；③反應(yīng)②為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）G為NaAlO2，為強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解：AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣，溶液呈堿性，故答案為：AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣；（4）根據(jù)題意可知反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O．【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，解答本題時(shí)注意根據(jù)“J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性”等信息為突破口，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．9．某課外活動(dòng)小組欲探究CuO與NH3反應(yīng)生成的紅色固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出），請回答下列問題：信息提示：①實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色CuO粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時(shí)生成一種無污染氣體；②Cu2O為紅色固體，不溶于水，與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu、CuSO4和H2O．（1）儀器a的名稱分液漏斗，儀器b中所加固體物質(zhì)為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰．（2）在實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是AC（填字母）．A．O2B．Cl2C．CO2D．NO2E．C2H4（3）裝置B的作用是吸收水干燥NH3．（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置．（5）甲同學(xué)對生成的紅色固體物質(zhì)的成分提出了三種假設(shè)：假設(shè)①：只含Cu；假設(shè)②：只含Cu2O；假設(shè)③：Cu和Cu2O的混合物．（6）為驗(yàn)證上述假設(shè)，乙、丙二位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案，并得出了相同的結(jié)論．乙同學(xué)方案：取反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無變化．則假設(shè)①成立，裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu．丙同學(xué)方案：當(dāng)黑色CuO全部變?yōu)榧t色時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間NH3．若稱得反應(yīng)前加入的CuO粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)之前稱得），則a、b、c三者應(yīng)滿足的關(guān)系為（c﹣b）：（a+b﹣c）=4：1．【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題；演繹推理法；定量測定與誤差分析；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】（1）依據(jù)裝置儀器分析回答，濃氨水滴入錐形瓶中利用固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣，需要選擇氫氧化鈉固體，氧化鈣固體或堿石灰；（2）裝置A是利用分液漏斗滴入錐形瓶中不加熱反應(yīng)，制取無色氣體分析判斷；（3）裝置B是吸收氨氣中的水蒸氣；（4）氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中；（5）依據(jù)紅色固體物質(zhì)為氧化亞銅和銅分析假設(shè)；（6）依據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，生成產(chǎn)物為銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~在酸溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和銅單質(zhì)；丙同學(xué)測定的質(zhì)量（c﹣a）為反應(yīng)生成銅的質(zhì)量；（a+b﹣c）是反應(yīng)前后固體質(zhì)量減小的為氧元素的質(zhì)量．【解答】解：（1）裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體，故答案為：分液漏斗；固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰；（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；A．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng)，故A符合；B．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故B不符合；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C符合；D．NO2是紅棕色氣體，故D不符合；E．C2H4是利用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)制取，故E不符合；故選AC；（3）裝置B吸收氨氣中的水蒸氣，避免水蒸氣影響后續(xù)反應(yīng)，故答案為：吸收水干燥NH3；（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是無尾氣吸收裝置，氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，故答案為：缺少尾氣處理裝置；（5）紅色物質(zhì)為銅和氧化亞銅，所以假設(shè)為可能只含銅、或只含氧化亞銅、或銅和氧化亞銅混合物，故答案為：只含Cu2O；（6）乙同學(xué)取反應(yīng)后所得紅色物質(zhì)少許于試管中，滴加適量稀H2SO4，觀察到紅色物質(zhì)不溶解、溶液顏色無變化說明是銅，故假設(shè)①正確；裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu；丙同學(xué)方案：當(dāng)黑色CuO全部變?yōu)榧t色時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入一段時(shí)間NH3．若稱得反應(yīng)前加入的CuO粉末質(zhì)量為ag，空玻璃管的質(zhì)量為bg，反應(yīng)結(jié)束后玻璃管與紅色物質(zhì)的總質(zhì)量為cg（在乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)之前稱得），丙同學(xué)測定的質(zhì)量（c﹣a）為反應(yīng)生成銅的質(zhì)量；（a+b﹣c）是反應(yīng)前后固體質(zhì)量減小的為氧元素的質(zhì)量；則a、b、c三者應(yīng)滿足的關(guān)系為（c﹣b）：（a+b﹣c）=×64g/mol：×16g/mol=4：1，故答案為：①；3CuO+2NH3N2+3H2O+3Cu；4：1．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究方法和過程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)方法分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．10．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：kJ②2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)k=1（4）下列敘述正確的是a（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=mol/（L?min）（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol．（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為．若用200mL5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）3CO2+5OH﹣═2CO32﹣+HCO3﹣+2H2O．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】（1）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量；（2）平衡時(shí)放出熱量為kJ，則參加反應(yīng)的CO為=，進(jìn)而計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率；（3）容器①、②溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)容器①中消耗CO物質(zhì)的量，計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入K=計(jì)算平衡常數(shù)；（4）a．容器①、②中CO、H2O起始物質(zhì)的量之比均為1：4，反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下二者為等效平衡，平衡時(shí)同種物質(zhì)的含量相等；b．容器①、②為等效平衡，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率相等，計(jì)算容器②中反應(yīng)CO的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量；c．濃度越大，反應(yīng)速率越快；d．由方程式可知生成的水的物質(zhì)的量等于消耗CO物質(zhì)的量，根據(jù)v=計(jì)算v（H2O）；（5）已知：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②可得：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）；（6）（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為，n（NaOH）=×5mol/L=1mol，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=：1=3：5＜1：1，故生成Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)鈉離子守恒、碳原子守恒列方程計(jì)算Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而書寫離子方程式．【解答】解：（1）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量，故答案為：小于；（2）平衡時(shí)放出熱量為kJ，則參加反應(yīng)的CO為=，則CO轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故答案為：80%；（3）容器①、②溫度相同，平衡常數(shù)相同，容器①中消耗CO物質(zhì)的量為，則：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）：1400變化量（mol）：平衡量（mol）：反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K===1，故答案為：1；（4）a．容器①、②中CO、H2O起始物質(zhì)的量之比均為1：4，反應(yīng)前后氣體體積不變，恒溫恒容下二者為等效平衡，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等，故a正確；b．容器①、②為等效平衡，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率相等，容器②中反應(yīng)CO的物質(zhì)的量為2mol×80%=，放出的熱量為×41kJ/mol=，故b錯(cuò)誤；c．容器②中反應(yīng)物起始濃度比①中的大，故容器②中開始反應(yīng)速率較快，故c錯(cuò)誤；d．由方程式可知生成的水的物質(zhì)的量等于消耗CO物質(zhì)的量，則v（H2O）==mol/（L．min），故d錯(cuò)誤，故選：a；（5）已知：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①×2+②可得：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，故答案為：2CO（g）+O2（g）﹦2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為，n（NaOH）=×5mol/L=1mol，1：2＜n（CO2）：n（NaOH）=：1=3：5＜1：1，故生成Na2CO3、NaHCO3，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解得x=，y=，故反應(yīng)離子方程式為：3CO2+5OH﹣═2CO32﹣+HCO3﹣+2H2O；故答案為：3CO2+5OH﹣═2CO32﹣+HCO3﹣+2H2O．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、平衡常數(shù)、蓋斯定律應(yīng)用、離子方程式書寫等，注意理解效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體體積不等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等量；反應(yīng)前后氣體體積相等，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊，對應(yīng)物質(zhì)滿足等比．11．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：電離能（kJ?mol﹣1）I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理、泡利原理，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的S區(qū)．②ACl2分子中A的雜化類型為SP，ACl2空間構(gòu)型為直線型．（2）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到一種配合物：①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．②元素C、N、