華師一附中2016年自主招生理科試驗(yàn)班預(yù)錄考試化模擬試題

華師一附中2016年自主招生（理科實(shí)驗(yàn)班）預(yù)錄考試化學(xué)模擬試題總分：50分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H=1O=16S=32C=12Cu=64Mg=24Ca=40Fe=56一、選擇題。（每小題只有1個(gè)答案共20分）9、核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微粒不屬于等電子等質(zhì)子體的是 （ ）A.Cl-和HS-B.Na+和NH4+ C.F-和OH- D.02-和S2-10、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源簟如下圖所示）工粗鹽一氯堿工業(yè)海水|一 pMg（OH）2——-MgCl2-6H2?！?無水MgCl2''上次— ③ ④0（入水溶⑤一液吸收下列有關(guān)說法不正確的是（）.A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.過程②中結(jié)晶出的MgCl2-6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C.在過程③⑤中澳元素均被氧化D.過程①中除去粗鹽中的S02-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2C03溶液-NaOH溶液-BaCl2溶液一過濾后加鹽酸11、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列操作方法不正確的是（ ）.A.制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙快氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)乙快氣體的純度C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室D.給試管中的液體加熱時(shí)不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人12、取4份等質(zhì)量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn,分別在某溫度下加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)定產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。然后將剩余固體溶于足量水中，添加過物質(zhì)的組別中均有相同組成的不溶物。測(cè)定結(jié)果如下：組另IJ①②③④加入物質(zhì)無KMnO,MnO°Mn產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量/g04m,2m%m.不溶物的質(zhì)量/g01W，2W3W已知m1>m2>m3,下列關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說法一定不正確的是（）。A.3種物質(zhì)的加入都有利于KClO3分解放出氧氣

B.殘留不溶物的質(zhì)量關(guān)系為％<嗎<%C.三種催化效果的比較是KMnO4>MnO2>MnD.不加入其他物質(zhì)時(shí)，KC1O3也可以發(fā)生分解反應(yīng)13、右下圖中連線兩端的物質(zhì)在通常情況下可以相互反應(yīng)。下列四組選項(xiàng)中，符合該圖要求的是 （ ）①②①②③④⑤⑥AcozNaOH溶液稀HC1溶液Ca(OH)2溶液CuCl2溶液FeBCaO稀HC1溶液Fe稀H2SO4溶液Na2c。臺(tái)溶液Ca(OH)2溶液CFe稀H2s04溶液BaCl2溶液Cu(NO3)2溶液Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液DZn稀HC1溶液CaCOaCuSO4溶液NaOH溶液FeCb溶液四、填空題（4個(gè)題，共30分）22、（10分）（1）向含有NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2直到過量。其現(xiàn)象為：開始出現(xiàn)沉淀，后來沉淀逐漸溶解。請(qǐng)按照先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②③Na2cO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ④（2）高氯酸（HC1O4）是最強(qiáng)酸?，F(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526,且每個(gè)分子中含有4個(gè)氧原子。①高氯酸氯的化學(xué)式為 ，物質(zhì)類別可歸為②高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同。請(qǐng)寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSOj^HQ，一種白色粉末）和生石422膏（CaSO4?2H2O,一種堅(jiān)硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是 （填化學(xué)式）。固定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4））CO與PdC12溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末（反應(yīng)中有水參加）用此來檢測(cè)CO對(duì)環(huán)境的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)中中可能看到的現(xiàn)象是。23、（7分）I.銅是生活中常見的金屬，請(qǐng)回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2（OH）2CO3綠色固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）火法煉銅的原理為：Cu2s+O2—2Cu+SO2,下列說法中，正確的是A.Cu2S只做還原劑 B.O2發(fā)生氧化反應(yīng)C.S元素被氧化 D.當(dāng)2molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了10mol電子

II.有一種固體混合物質(zhì)M,其中只可能含有Na2cO3、NaNO3、Na2sO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種。請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作回答下列問題。操作①取少量M放入足量的水中充分?jǐn)嚢?、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾。操作②向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，此時(shí)所得溶液仍為無色。(1)M中不能確定是否含有的物質(zhì)是 。(2)上述實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、(3)向操作①后所得的無色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24、(6分)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得納米級(jí)碳酸鈣。下圖所示A?E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。(1)實(shí)驗(yàn)室若用NH4cl和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3,則需選用上述儀器裝置中的(填裝置序號(hào))。若要制取、收集干燥的CO2,請(qǐng)選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口。(2)若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣。請(qǐng)解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是裝置回收(填代號(hào)裝置回收(填代號(hào))。寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式:.25、(7分)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2cO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【方案一】稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。(1)土甘堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)實(shí)驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：?！痉桨付糠Q取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。(1)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 。(2)實(shí)驗(yàn)中洗滌沉淀的操作是 。【方案三】按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稀硫酸窟 堿石灰M[PD()三三IQ堿石灰樣品^ABC(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是 ；(2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.90g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是：。參考答案華師一附中2016年自主招生(理科實(shí)驗(yàn)班)預(yù)錄考試

化學(xué)模擬試題一、選擇題。(每小題只有1個(gè)答案共20分)9、D 10、D11、C 12、C13、C四、填空題(4個(gè)題，共30分)22、(1)①CO+Ca(0H) CaCOJ+HO②2NaOH+CO——NaCO+HO④Na2c0+JO%CO2==2NaHCO32 2 2(2)①C12O4氧化物②2C12O4=Cl2+O2+C12O6CaSO/1HO； 2CaSO/1HO+3HO——>2CaSO/2HO42 2 42 2 2 4 2CO+PdCl2+H2O==2HCl+PdJ+CO2；溶液中生成黑色沉淀23、I.⑴⑴CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O2CuSO4+2Na2cO3+H2O=Cu2(OH)2cO3+2Na2sO4+COJC(1)NaNO3Na2cJ+Bad2==2NaC1+BaCQJBaCQ+ZHNJ==BalNQ%+與0+CO2TNaCl+AgNO3==NaNO3+AgClj24、(1)BDEacdgh(2)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OHi促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出(3)NH3 b CaC12+CO2+2NH3+H2O===CaCO3+2NH4C125、［方案一］(1)2N