高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題綜合 學(xué)業(yè)分層測評(píng)9

學(xué)業(yè)分層測評(píng)(九)化學(xué)反應(yīng)的限度(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列各組反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．N2＋3H2eq\o(=,\s\up15(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3和2NH3eq\o(=,\s\up15(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))N2＋3H2B．H2＋I(xiàn)2eq\o(=,\s\up15(△))2HI和2HIeq\o(=,\s\up15(△))H2＋I(xiàn)2C．2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2H2O和2H2Oeq\o(=,\s\up15(通電))2H2↑＋O2↑D．2SO2＋O2eq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2SO3和2SO3eq\o(=,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2SO2＋O2【答案】C2．下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A．Cl2溶解于水B．氨氣溶解于水C．工業(yè)合成氨D．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3和2NaHCO3eq\o(=,\s\up15(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O【解析】A項(xiàng)，Cl2溶于水存在反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B項(xiàng)，NH3溶于水存在反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2O；C項(xiàng)，N2＋3H2eq\o(,\s\up15(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3；D項(xiàng)，兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)?！敬鸢浮緿3．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2SO3，在混合氣體中充入一定量18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于SO3和O2中C．只存在于SO2和O2中D．存在于SO2、SO3和O2中【答案】D4．在5mLmol·L－1KI溶液中滴加mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色【解析】反應(yīng)本質(zhì)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故Cl－未參與反應(yīng)，B、C不正確；因反應(yīng)中I－過量故A不正確。【答案】D5．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時(shí)反應(yīng)并沒有停止，只不過v正＝v逆≠0，故B項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽6．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，不正確的是()A．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)速率為0B．同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)條件不同，限度可能不同C．化學(xué)反應(yīng)的限度影響了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素【解析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；該狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率不為0?！敬鸢浮緼7．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：39700031】A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【解析】A為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，A項(xiàng)不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，ρ＝eq\f(m,V)，V不變，則只有氣體的總質(zhì)量m不變時(shí)，ρ才不變，因而ρ不變時(shí)，可確定反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)可確定反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，eq\x\to(M)＝eq\f(m氣,n氣)，要使eq\x\to(M)不再變化，則只有氣體的總質(zhì)量m(氣)不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。【答案】A8．(雙選)在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時(shí)間消耗molX同時(shí)生成molZ【解析】因該反應(yīng)方程式兩邊氣體分子數(shù)不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，即各物質(zhì)濃度不再改變，則只有A、B均能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緼B9．CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化【解析】可逆反應(yīng)的最大限度即化學(xué)平衡，對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以A不正確；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，不正確?！敬鸢浮緿10．在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是__________________。(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等【解析】(1)由圖像知，從0～t時(shí)刻，n(X)減小，n(Y)增大，n(Z)增大，可以確定X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝∶∶＝2∶3∶1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X3Y＋Z。(2)v(Y)＝eq\f(ΔcY,Δt)＝eq\f(ΔnY,V·Δt)＝eq\fmol,2L×tmin)＝eq\f,t)mol·(L·min)－1。(3)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)；在t時(shí)刻之前，可逆反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)v正(X)＞v逆(X)，故B對(duì)；在t時(shí)刻，可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故C對(duì)；在t時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，故D錯(cuò)?！敬鸢浮?1)2X3Y＋Z(2)eq\f,t)mol·(L·min)－1(3)BC11．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還剩余mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為________。(2)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2【解析】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始濃度(mol·L－1)10轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)平衡濃度(mol·L－1)v(SO3)＝eq\fmol·L－1,2min)＝mol·(L·min)－1?！敬鸢浮?1)mol·(L·min)－1(2)ABE[能力提升]12．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍【解析】從曲線變化的趨勢看，n(N)逐漸減小，n(M)逐漸增加。當(dāng)t＝0時(shí)，n(M)、n(N)均不為0，分別為2mol、8mol；t1時(shí)N由8mol減至6mol，減少2mol，M增加1mol，說明M、N之間的反應(yīng)可表示為2NM；t1時(shí)M為3mol，N為6mol，即N的濃度為M的2倍；t2時(shí)M、N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且為4mol，并非正、逆反應(yīng)速率相等；t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變，是化學(xué)平衡的特征，說明正、逆反應(yīng)速率相等。【答案】D13．一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·(L·min)－1vB＝2mol·(L·min)－1BvA＝2mol·(L·min)－1vC＝2mol·(L·min)－1CvA＝1mol·(L·min)－1vB＝2mol·(L·min)－1DvA＝1mol·(L·min)－1vC＝mol·(L·min)－1【解析】正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。通過化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行變換比較，A項(xiàng)，vA＝2mol·(L·min)－1，則vB＝1mol·(L·min)－1；B項(xiàng)，vA＝2mol·(L·min)－1，則vC＝3mol·(L·min)－1；C項(xiàng)，vA＝1mol·(L·min)－1，則vB＝mol·(L·min)－1?！敬鸢浮緿14．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入mol的CO和mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________________，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝________。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________(填序號(hào))。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化【解析】(1)由圖分析10min達(dá)到平衡，CO2的濃度增加了mol·L－1，則CO濃度減小mol·L－1所以v(CO)＝eq\fmol·L－1,10min)＝mol·(L·min)－1，由于起始時(shí)，H2濃度為0，所以達(dá)到平衡時(shí)c(H2)＝mol·L－1；(2)CO減少的速率是正反應(yīng)速率，CO2減少的速率是逆反應(yīng)速率，可作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)?！敬鸢浮?1)mol·(L·min)－1mol·L－1(2)①③15．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n時(shí)間/(s)012345n(NO)/(mol)(1)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為________。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是________。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變【解析】(1)由題數(shù)據(jù)知，5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為eq\f－,×100%＝65%。(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，在0s時(shí)，c(NO2)＝0mol·L－1，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝eq\fmol,2L)－eq\fmol,2L)＝5mol·L－1，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\fmol－mol,2L×2