高中化學人教版本冊總復習總復習 第二章第二節(jié)

1．下列各組選項按照電解質、非電解質、單質、混合物順序排列的一項是()A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、鐵、空氣C．蔗糖、CuSO4、氮氣、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧氣、石灰水解析：選B。A項中液氧屬于單質；C項中蔗糖為非電解質，CuSO4為電解質；D項中NaNO3為電解質。2．(2023·福州高一檢測)下列物質中都含有氫元素，其中屬于酸的是()A．NH3 B．CH4C．NaHCO3 D．HNO3解析：選D。凡電離出來的陽離子全部是H＋的化合物是酸，A、B兩項為氣態(tài)氫化物，不能電離，不是酸；C項是碳酸氫鈉，屬于鹽；D項是硝酸，溶于水電離出H＋和NOeq\o\al(－,3)，故D正確。3．下列電離方程式書寫錯誤的是()A．BaCl2=Ba2＋＋Cl－B．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－解析：選A。A項未配平，應寫為BaCl2=Ba2＋＋2Cl－。4．(2023·烏魯木齊高一質檢)某100mL溶液中含H2SO4mol，加入下列物質，溶液導電性增強的是()A．molBa(OH)2B．100mL水C．mol酒精D．molNa2SO4解析：選D。A項中Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液導電性減弱；B項溶液的體積增大，c(H＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都減小，溶液的導電性減弱；C項酒精是非電解質，溶解在水中，增大了溶液的體積，降低了H＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度，溶液導電性減弱；D項增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強。5．以下都是中學化學常見的物質：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精)⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩NaOH請按下列分類標準回答(填序號)：(1)屬于電解質的是________________________________________________________________________。(2)溶于水能電離出H＋的是________，屬于酸的是________。(3)屬于難溶堿的是________，屬于難溶鹽的是________。解析：電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸；電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿；注意記憶典型的酸、堿、鹽的溶解性。答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩(2)③⑤⑤(3)⑨⑦⑧基礎鞏固1．(2023·武漢高一檢測)下列物質中屬于電解質的是()①氫氧化鉀②硫酸鋇③鐵④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①②C．③④ D．①⑤解析：選B。KOH(堿)、BaSO4(鹽)屬于電解質，①②正確；鐵(單質)不是電解質，也不是非電解質，③錯誤；蔗糖、SO2屬于非電解質，④⑤錯誤。2．有關電解質的說法正確的是()A．NaOH固體溶于水后能導電，所以NaOH是電解質B．CO2水溶液能夠導電，所以CO2是電解質C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質D．FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3溶液是電解質解析：選A。NaOH固體溶于水能導電，則NaOH為電解質；CO2水溶液導電的原因是CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3是電解質，能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質；銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質；FeCl3溶液是混合物，不是電解質。故選A。3．(2023·廈門高一檢測)下列敘述正確的是()A．純堿和燒堿都屬于堿B．氨水能導電，所以NH3是電解質C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．凡是能電離出H＋的化合物都叫做酸解析：選C。純堿是Na2CO3，屬于鹽；NH3是非電解質；丁達爾效應是膠體的特性，因此利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體；電離時，生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸。4．下列關于電離方程式書寫正確的是()A．H2SO4=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)B．NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)C．Na2CO3=Naeq\o\al(＋,2)＋COeq\o\al(2－,3)D．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH－解析：選B。書寫電離方程式時，要注意兩個守恒，即質量守恒和電荷守恒，同時要注意離子電荷和化合價形式的區(qū)別。A項中硫酸應電離出2個H＋；C項Na2CO3的電離方程式應為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；D項的Ba＋2標法不對，應為Ba2＋。5．(2023·黃山高一檢測)下列說法正確的是()A．蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液是非電解質B．電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電解析：選B。A項，蔗糖溶液屬于混合物，而非電解質是化合物；C項，金屬氧化物大多也是電解質；D項，HCl只有在溶于水時導電。6．下列說法中正確的是()A．兩種溶液中，導電能力強的就是電解質B．兩種溶液中，溶質的量越多，導電能力越強C．溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強D．稀H2SO4溶液比稀鹽酸溶液導電性強解析：選C。電解質溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷多少有關。7．下列物質中導電能力最差的是()A．(NH4)2CO3溶液 B．鐵絲C．食鹽晶體 D．熔融的Na2SO4解析：選C。金屬能導電；電解質溶液因有能夠自由移動的離子，能導電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動，不導電。8．在電解質溶液中，下列敘述正確的是()A．陽離子和陰離子總數(shù)一定相等B．陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等C．除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D．NaCl溶液的導電性一定與KCl溶液的導電性相同解析：選B。電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等；除陰、陽離子外，溶液中還含有水分子；只有濃度相等時，NaCl溶液的導電性才與KCl溶液的導電性相同。9．下列說法中，正確的是()A．稀硝酸是電解質B．NaOH溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na＋和OH－C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)D．向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導電能力明顯降低解析：選B。電解質是指化合物，稀硝酸是混合物，不是電解質；NaOH溶液中有能自由移動的Na＋和OH－，這些離子的定向移動可以導電；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，它的電離不需要通電；鹽酸與氫氧化鈉反應后，生成氯化鈉，忽略溶液體積變化，溶液中的離子濃度幾乎不變，溶液的導電性不變。10．(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①KOH：________________________________________________________________________；②KHSO4：________________________________________________________________________；③Fe2(SO4)3：________________________________________________________________________；④Na2CO3：________________________________________________________________________。(2)按酸、堿、鹽分類，其中，屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(填序號或“無”)解析：根據(jù)酸、堿、鹽電離的實質進行判斷，進行鹽的判斷時要注意，沒有“全部”兩字，而是只要有金屬陽離子(或NHeq\o\al(＋,4))和酸根陰離子即是鹽，所以KHSO4是鹽不是酸。答案：(1)①KOH=K＋＋OH－②KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)④Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)(2)無①②③④11．導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。(1)在如下圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是________(填序號)。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液(2)在電解質溶液的導電性裝置(如右圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是________。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液解析：(1)氯化鈉、氫氧化鈉雖由離子構成，但晶體中離子不能自由移動，所以不導電。兩者溶于水后，在水分子的作用下，離解成自由移動的陰、陽離子(實為水合離子)，所以二者的水溶液能導電；蔗糖由分子構成，不能導電，其水溶液也不導電。(2)溶液能否導電，取決于溶液中是否有離子存在；導電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項中發(fā)生反應H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液至過量，溶液中Ba2＋、OH－數(shù)目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2，導電能力增強。答案：(1)⑤⑥⑦⑧(2)D能力提升12．在一燒杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(與酸、堿均不發(fā)生反應)懸浮于溶液中，如圖所示。向燒杯中慢慢加入與稀硫酸密度相同(均大于1g·cm－3)的Ba(OH)2溶液至恰好反應完全。(1)在實驗中可觀察到的現(xiàn)象為溶液中產生________________，塑料小球________________；(2)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________。解析：向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液的密度減小，浮力也隨之減小，所以小球就會下沉。答案：(1)白色沉淀逐漸下沉(2)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O13．已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題：(1)通入CO2前，燈泡________(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡________________________________________________________________________。(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡________________________________________________________________________。(4)下列四個圖中，哪一個能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)________。解析：(1)燈泡亮，因為Ca(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中