高中化學魯科版第三章自然界中的元素第三節(jié)硫的轉化 公開課獎

一、單項選擇題：56．（2023學年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學試卷）抗酸藥中既能與強酸反應，又能與強堿反應得物質是（）A．CaCO3 B．Al（OH）3 C．Mg（OH）2 D．NaHCO3【考點】藥物的主要成分和療效；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【專題】化學計算．【分析】根據(jù)物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質．如：a、某些鹽類物質既與酸反應，又與堿反應；b、個別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應、與堿反應；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應、與堿反應．以此解答本題．【解答】解：A．碳酸鈣與強酸反應生成鹽和水，與強堿不反應，故A錯誤；B．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成鋁鹽（Al3+），又能與堿反應生偏鋁酸鹽（AlO2﹣），故B正確；C．氫氧化鎂與強酸反應生成鹽和水，與強堿不反應，故C錯誤；D．NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，故D正確．故選BD．【點評】本題考查元素化合物的性質，題目難度不大，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，注意基礎知識的積累．54．（2023學年廣東省揭陽三中高二（上）期中化學試卷）雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法中正確的是（）A．O2和O3互為同素異形體B．O3是由3個氧原子構成的化合物C．O2和O3相互轉化屬于化學變化D．等質量的O2和O3含有的氧原子數(shù)相同【考點】同素異形體；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；物質的量的相關計算．【專題】化學用語專題；物質的量的計算．【分析】A．同種元素的不同單質為同素異形體；B．由同種元素組成的純凈物是單質；C．有新物質生成的變化屬于化學變化；D．等質量的O2和O3，說明兩者所含氧原子質量相同，故氧原子數(shù)相同．【解答】解：A．同種元素的不同單質為同素異形體，氧氣和臭氧屬于同素異形體，故A正確；B．由同種元素組成的純凈物是單質，臭氧分子是由3個O原子構成，臭氧屬于單質，故B錯誤；C．臭氧和氧氣之間的轉化過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C正確；D、O2和O3互為同素異形體，等質量的O2和O3，說明兩者所含氧原子質量相同，故氧原子數(shù)相同，故D正確，故選ACD．【點評】本題以氧氣和臭氧為載體考查了基本概念、物質的量的計算等知識點，根據(jù)同素異形體、單質、化學變化等基本概念來分析解答，注意同素異形體、同位素、同分異構體的區(qū)別，題目難度不大．7．(2023學年福建省廈門一中高二（上）開學化學試卷)下列4種有色溶液：①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液．它們與SO2作用均能褪色，其實質相同的是() A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③考點：二氧化硫的化學性質．分析：二氧化硫使品紅褪色是利用其漂白性，使溴水、高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化還原反應，使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是利用酸性氧化物的性質，以此來解答．解答： 解：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質，故選D．點評：本題考查二氧化硫的性質，為高頻考點，側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，熟悉發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目較簡單．（江蘇省揚州市邗江中學2023～2023學年高二期中）22．下列關于SO2的說法中，錯誤的是（）A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3C．實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣D．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性【考點】二氧化硫的化學性質．【專題】氧族元素．【分析】A、二氧化硫具有漂白性，原理是結合有機色素為無色不穩(wěn)定物質；B、二氧化硫是酸性氧化物與水反應生成酸，具有酸的通性；C、二氧化硫是酸性氧化物與堿反應；D、具有還原性的二氧化硫被高錳酸鉀氧化為硫酸．【解答】解；A、二氧化硫能漂白某些物質，是結合有機色素為無色不穩(wěn)定物質說明它具有漂白性，沒有表現(xiàn)氧化性．故A錯誤；B、二氧化硫是酸性氧化物，水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，是因為二氧化硫與水反應生成H2SO3，故B正確；C、二氧化硫是污染性氣體，具有酸性氧化物的性質，和堿反應，實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫的尾氣，故C正確；D、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性被高錳酸鉀氧化，故D正確；故選：A．【點評】本題考查了二氧化硫的化學性質和特殊性的應用，主要考查漂白性、酸性氧化物的性質、還原性．(江蘇省徐州市新沂二中2023～2023學年度高二上學期第一次月考26．)煤炭在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．控制燃煤產生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．經過鈣基固硫處理可減少燃煤中SO2的排放．【考點】二氧化硫的污染及治理．【分析】煤中含有硫元素，燃燒時會生成二氧化硫，二氧化硫被氧化為三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，二氧化硫氣體排放到空氣中會形成硫酸型酸雨，煤炭中的硫燃燒產生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素，生產中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作為脫硫劑進行脫硫處理，此法稱為“鈣基固硫”．【解答】解：煤炭中的硫燃燒產生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素，生產中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作為脫硫劑進行脫硫處理，此法稱為“鈣基固硫”，故答案為：硫酸，鈣基固硫．【點評】本題考查了二氧化硫的污染及治理措施，題目難度不大，注意掌握二氧化硫的化學性質及對大氣的污染，明確能夠減少SO2排放量的措施．（2023學年浙江省杭州市西湖高中高二（上）10月份月考2．）將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色．X可能是()A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2考點：二氧化硫的化學性質．分析：二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復顏色，據(jù)此解答．解答： 解：二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復顏色，故選：B．點評：本題考查了常見的漂白劑，明確二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特點是解題關鍵，注意對知識的積累．（浙江省寧波市余姚中學2023～2023學年度高二上學期開學20．）下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是（）A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．BaCl2【考點】二氧化硫的化學性質．【分析】A、SO2和Ba（OH）2反應生成BaSO3沉淀；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亞硫酸電離的H+和硝酸根組成了硝酸，能將+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4沉淀；C、S2﹣和SO2發(fā)生氧化還原反應，生成S單質沉淀；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不會與強酸的鋇鹽發(fā)生復分解反應．【解答】解：A、SO2為酸性氧化物，Ba（OH）2反應生成BaSO3白色沉淀和水，故A不可選；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亞硫酸電離的H+和硝酸根組成了硝酸，硝酸具有強氧化性，能將+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4白色沉淀，故B不可選；C、S2﹣具有還原性，SO2具有氧化性，S2﹣和SO2發(fā)生氧化還原反應，生成S淡黃色沉淀，故C不可選；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因為弱酸不能制強酸，SO2不能和BaCl2發(fā)生反應，所以不會出現(xiàn)沉淀，故D可選；故選：D．【點評】本題考查二氧化硫的性質，二氧化硫為酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸、亞硫酸為多元弱酸，并且二氧化硫還具有漂白性、氧化性和還原性，解題時要認真分析．26．（學年安徽省六安市舒城縣龍河中學高二（上）月考）如圖是實驗室制SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中的實驗現(xiàn)象是變紅，此實驗證明SO2是酸性氣體．（2）②中的品紅溶液褪色，證明SO2有漂白性．（3）③中的實驗現(xiàn)象是淡黃色沉淀生成，證明SO2有氧化性．化學反應方程式SO2+2H2S═3S↓+2H2O（4）④中的實驗現(xiàn)象是碘水褪色，證明SO2有還原性．化學反應方程式SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，反應的化學方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．考點：性質實驗方案的設計．專題：實驗題．分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，以此來解答．解答： 解：（1）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現(xiàn)象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體，故答案為：變紅；酸；（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，故答案為：褪色；漂白；（3）③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性，故答案為：淡黃色沉淀生成；氧化；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；（4）④中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HI酸，該反應為SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，實驗現(xiàn)象為碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：碘水褪色；還原；SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的化學反應為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案為：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．點評：本題以實驗形式考查二氧化硫的制取及性質，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．（2023陜西省漢中市城固一中高二上學期期中化學試卷（文科），37．酸雨的pH＜（填＞，＜，=），寫出形成硫酸型酸雨的相關的化學方程式：二氧化硫與雨水SO2+H2O=H2SO3，再被氧化成硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4．【考點】二氧化硫的污染及治理．【專題】氧族元素．【分析】常見形成酸雨的氣體為二氧化