高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 精品

2023學(xué)年湖北省黃石市有色一中高二（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（）A．醬油 B．面粉 C．海帶 D．菜油2．下列各粒子：①H3O+、NH、Na+；②O、Na+、Mg2+；③OH﹣、NH、F﹣；④CH4、NH3、H2O．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④3．下列比較正確的是（）A．第一電離能：I1（P）＞I1（S） B．離子半徑：r（Al3+）＞r（O2﹣）C．能級(jí)能量：E（4s）＞E（3d） D．電負(fù)性：K原子＞Na原子4．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素5．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．O3與CO2的結(jié)構(gòu)相似B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于CS2中C．Be（OH）2是兩性氫氧化物D．在相同條件下，的沸點(diǎn)高于6．有五個(gè)系列的同族元素的物質(zhì)，時(shí)測定的沸點(diǎn)（℃）如表所示：①He﹣（a）﹣Ar﹣Kr﹣②F2﹣Cl2﹣（b）③（c）HCl﹣HBr﹣HI﹣④H2S﹣（d）﹣H2Te﹣⑤CH4﹣SiH4﹣GeH4﹣（e）﹣對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（）A．a(chǎn)、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SnH4B．系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞（d）＞H2TeD．上表內(nèi)的物質(zhì)（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點(diǎn)在同族中特別高7．下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央8．正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，受熱易分解．層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵D．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（）A．元素的價(jià)電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)B．NaOH晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等C．CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的Cl﹣和每個(gè)Cl﹣周圍緊鄰的Cs+個(gè)數(shù)相等D．[Co（NH3）6]3+中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等10．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl﹣構(gòu)成正八面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE11．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B．原子晶體中分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．氯化鈉晶體熔化時(shí)離子鍵發(fā)生斷裂D．金屬晶體熔化時(shí)金屬鍵未發(fā)生斷裂12．下列說法不正確的是（）A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸13．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法．其中屬于化學(xué)變化的有（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④14．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．甲基苯酚B．2﹣羥基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32﹣乙基戊烷D．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH21，3，5﹣己三烯15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種16．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．能使紫色石蕊變紅 B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．不能發(fā)生氧化反應(yīng)二、解答題（共5小題，滿分52分）17．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式．（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為．（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：．（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能kJ?mol﹣1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是．（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是（填下圖中的序號(hào)）．（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是（填元素符號(hào)）．18．A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．請(qǐng)回答下列問題：（1）D基態(tài)原子的電子排布式是．（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是．（3）A所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；B和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式）；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是（填化學(xué)式）．（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成E的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．19．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯．（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：．（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol?L﹣1濃硫酸飽和Na2CO3溶液B2mL乙醇、1mL乙酸C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L﹣1H2SO4D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol?L﹣1．②分析實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為．20．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．①濾液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為（填代號(hào)）．A．氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為：、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌．②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的（填序號(hào)）．①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號(hào)）．21．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）．（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．M分子的結(jié)構(gòu)式為．1molM含π鍵數(shù)目為．（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測：ZE2﹣的立體構(gòu)型為，YE32﹣的中心原子雜化類型為．（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）．（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．已知立方體的棱長為apm，G晶體密度為bg?cm﹣3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=（用含a、b的代數(shù)式表示）．

2023學(xué)年湖北省黃石市有色一中高二（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）1．人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（）A．醬油 B．面粉 C．海帶 D．菜油【考點(diǎn)】營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．【分析】根據(jù)白色食品的含義判斷，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．【解答】解：通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．A．醬油是通過微生物發(fā)酵制得的，是白色食品，故A正確；B．面粉是小麥種子研磨而成的，沒有經(jīng)過微生物發(fā)酵，是綠色食品，故B錯(cuò)誤；C．海帶是海洋植物，是通過光合作用生長而成的，是藍(lán)色食品，故C錯(cuò)誤；D．菜油是一種陸生植物，是通過光合作用生長而成的，是綠色食品，故D錯(cuò)誤．故選A．2．下列各粒子：①H3O+、NH、Na+；②O、Na+、Mg2+；③OH﹣、NH、F﹣；④CH4、NH3、H2O．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是（）A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】分子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)：陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．【解答】解：①H3O+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；NH4+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Na+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；②O2﹣質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10；Na+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Mg2+質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，故三者具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)；③OH﹣質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；NH2﹣質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；F﹣質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；④CH4質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；H2O質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；故具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的①③④，故選B．3．下列比較正確的是（）A．第一電離能：I1（P）＞I1（S） B．離子半徑：r（Al3+）＞r（O2﹣）C．能級(jí)能量：E（4s）＞E（3d） D．電負(fù)性：K原子＞Na原子【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期律的作用．【分析】A．P的原子外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大；B．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；C．能級(jí)能量應(yīng)為E（3d）＞E（4s）；D．根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律判斷．【解答】解：A．P的原子外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，故A正確；B．Al3+與O2﹣的核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)構(gòu)造原理可知能級(jí)能量應(yīng)為E（3d）＞E（4s），故C錯(cuò)誤；D．同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤．故選A．4．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層；C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多為3個(gè)，只有W符合；D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)．【解答】解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X為F，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar，A．W的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，故A錯(cuò)誤；B．Y的陰離子有3個(gè)電子層，而Z的陰離子有4個(gè)電子層，則Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，故B錯(cuò)誤；C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多為3個(gè)，只有W符合，故C錯(cuò)誤；D．上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則X元素是電負(fù)性最大，故D正確；故選D．5．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．O3與CO2的結(jié)構(gòu)相似B．硫粉不溶于水，易溶于酒精，難溶于CS2中C．Be（OH）2是兩性氫氧化物D．在相同條件下，的沸點(diǎn)高于【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．O3與CO2不是等電子體，結(jié)構(gòu)不相似；B．硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2中；C．Be與Al處于對(duì)角線位置，Be（OH）2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似；D．前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低．【解答】解：A．O3與CO2不是等電子體，結(jié)構(gòu)不相似，故A錯(cuò)誤；B．硫粉不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2中，故B錯(cuò)誤；C．Be與Al處于對(duì)角線位置，Be（OH）2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，Be（OH）2是兩性氫氧化物，故C正確；D．形成分子間氫鍵，形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，故前者沸點(diǎn)高于后者的，故D正確．故選：AB．6．有五個(gè)系列的同族元素的物質(zhì)，時(shí)測定的沸點(diǎn)（℃）如表所示：①He﹣（a）﹣Ar﹣Kr﹣②F2﹣Cl2﹣（b）③（c）HCl﹣HBr﹣HI﹣④H2S﹣（d）﹣H2Te﹣⑤CH4﹣SiH4﹣GeH4﹣（e）﹣對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中不正確的是（）A．a(chǎn)、b、e的化學(xué)式分別為Ne、Br2、SnH4B．系列②物質(zhì)均有氧化性，系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞（d）＞H2TeD．上表內(nèi)的物質(zhì)（c）和H2O，由于氫鍵的影響，其熔沸點(diǎn)在同族中特別高【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識(shí)來分析；B．鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，HF為弱酸；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；D．分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)較高．【解答】解：A．He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，故A正確；B．鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，HF為弱酸，其余的鹵化氫均為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．O、S、Se、Te的非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，即穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞（d）＞H2Te，故C正確；D．分子間存在氫鍵的熔沸點(diǎn)較高，HF和H2O分子間均存在氫鍵，所以其熔沸點(diǎn)在同族中特別高，故D正確．故選B．7．下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．【分析】根據(jù)中心原子形成的δ鍵數(shù)以及孤對(duì)電子數(shù)目判斷分子的立體構(gòu)型．【解答】解：A．N與3個(gè)H原子形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，為三角錐形分子，故A錯(cuò)誤；B．CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．H2O中O與2個(gè)H形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，為V形分子，故C正確；D．CO2是非極性分子，C與2個(gè)O形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，為直線形分子，故D錯(cuò)誤．故選C．8．正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，受熱易分解．層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖所示），則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．正硼酸晶體屬于原子晶體B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C．1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵D．分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【考點(diǎn)】含有氫鍵的物質(zhì)．【分析】A．正硼酸晶體中存在H3BO3分子，根據(jù)晶體中存在的微粒確定晶體類型；B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；C．利用均攤法計(jì)算含1molH3BO3的晶體中的氫鍵；D．由結(jié)構(gòu)可知，硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)．【解答】解：A．正硼酸晶體中存在H3BO3分子，且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤．B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B﹣O、H﹣O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤．C．一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故C正確；D．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選C．9．下列有關(guān)數(shù)據(jù)的比較，不正確的是（）A．元素的價(jià)電子數(shù)總等于所在族的族序數(shù)B．NaOH晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等C．CsCl晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的Cl﹣和每個(gè)Cl﹣周圍緊鄰的Cs+個(gè)數(shù)相等D．[Co（NH3）6]3+中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；配合物的成鍵情況．【分析】A．主族元素的價(jià)電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，副族元素的價(jià)電子數(shù)不等于其所在族的族序數(shù)；B．根據(jù)離子晶體中陰陽離子所帶電荷判斷陰陽離子個(gè)數(shù)的關(guān)系；C．氯化銫晶體中陰陽離子的配位數(shù)都是8；D．該離子中含有6個(gè)N原子，每個(gè)氨氣分子都與Co離子形成一個(gè)配位鍵，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．主族元素的價(jià)電子數(shù)等于其所在族的族序數(shù)，副族、0族和第VIII族元素的價(jià)電子數(shù)不等于其所在族的族序數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉晶體由氫氧根離子和鈉離子構(gòu)成，鈉離子和氫氧根離子都帶一個(gè)單位的電荷，且電性相反，所以氫氧化鈉晶體中陽離子和陰離子數(shù)目相等，故B正確；C．氯化銫晶體中陰陽離子的配位數(shù)都是8，所以氯化銫晶體中每個(gè)Cs+周圍緊鄰的Cl﹣和每個(gè)Cl﹣周圍緊鄰的Cs+個(gè)數(shù)相等，故C正確；D．該離子中含有6個(gè)氨氣分子，每個(gè)氨氣分子含有一個(gè)N原子，每個(gè)氨氣分子都與Co離子形成一個(gè)配位鍵，所以[Co（NH3）6]3+中的N原子數(shù)與配位鍵數(shù)相等，故D正確；故選A．10．根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl﹣構(gòu)成正八面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個(gè)進(jìn)行分析；B、Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，利用均攤法計(jì)算；C、根據(jù)用均攤法分析；D、注意氣態(tài)團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別．【解答】解：A、在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個(gè)，而每個(gè)Na+離子為8個(gè)晶胞共有，則距Na+最近的多個(gè)Cl﹣構(gòu)成正八面體，故A正確；B、Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為：=4，故B正確；C、在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每兩個(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確；D、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D錯(cuò)誤．故選D．11．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）A．分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高B．原子晶體中分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．氯化鈉晶體熔化時(shí)離子鍵發(fā)生斷裂D．金屬晶體熔化時(shí)金屬鍵未發(fā)生斷裂【考點(diǎn)】原子晶體；分子晶體；金屬晶體．【分析】A．分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)與分子之間的作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)；B．原子晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定其熔點(diǎn)的高低，原子晶體中無分子，不存在分子間作用力；C．氯化鈉為離子晶體，含有離子鍵；D．金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵．【解答】解：A．分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)與分子之間的作用力有關(guān)，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．原子晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定其熔點(diǎn)的高低，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，原子晶體中無分子，不存在分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為離子晶體，含有離子鍵，熔化時(shí)離子鍵發(fā)生斷裂，故C正確；D．金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵．金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故選C．12．下列說法不正確的是（）A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【分析】A．己烷有五種同分異構(gòu)體；B．有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)；C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽；D．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可．【解答】解：A．己烷有五種同分異構(gòu)體，其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為、、、、，己烷同分異構(gòu)體為不同物質(zhì)，所以其熔沸點(diǎn)不同，且含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，故A錯(cuò)誤；B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)，是苯中的氫原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都屬于取代反應(yīng)，故B正確；C．油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下，高級(jí)脂肪酸和堿反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和水，所以實(shí)際上是油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，該反應(yīng)為皂化反應(yīng)，故C正確；D．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，但不能被氧氣氧化成乙酸，故D正確；故選A．13．污水處理的主要方法有：①中和法；②化學(xué)沉淀法；③氧化還原法；④過濾法．其中屬于化學(xué)變化的有（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】酸性的物質(zhì)能和顯堿性的物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)；向污水中加入特殊的化學(xué)物質(zhì)可以使污水中的污染物以沉淀的形式從水中析出；通過向水中加入氧化劑或還原劑可以把水中的污染物除去；過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去．【解答】解：在處理污水的過程中，中和法、化學(xué)沉淀法、氧化還原法等方法的過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)方法；過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，過濾過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，即過濾法屬于物理方法．故選A．14．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．甲基苯酚B．2﹣羥基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32﹣乙基戊烷D．CH2=CH﹣CH=CH﹣CH=CH21，3，5﹣己三烯【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名．【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④小：支鏈編號(hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。窘獯稹拷猓篈．未標(biāo)出位置，名稱為鄰甲基苯酚，故A錯(cuò)誤；B．主鏈名稱應(yīng)為醇，名稱為2﹣丁醇，故B錯(cuò)誤；C．主鏈不是最長，CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3名稱為3﹣甲基己烷，故C錯(cuò)誤；D．符合命名規(guī)則，故D正確．故選．15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它的含有醛基（﹣CHO）的芳香族化合物的同分異構(gòu)體共有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】有機(jī)物的同分異構(gòu)體屬于芳香族，含有1個(gè)苯環(huán)，含有醛基（﹣CHO），根據(jù)剩余原子分析，側(cè)鏈可能有2個(gè)醛基（﹣CHO）；側(cè)鏈也可能有一個(gè)為﹣COCHO，據(jù)此分析．【解答】解：有機(jī)物的同分異構(gòu)體屬于芳香族，含有1個(gè)苯環(huán)，含有醛基（﹣CHO），根據(jù)剩余原子分析，側(cè)鏈可能有2個(gè)醛基（﹣CHO），有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，側(cè)鏈也可能有一個(gè)為﹣COCHO，有一種同分異構(gòu)體，故共有4種，故選B．16．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子．關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）A．能使紫色石蕊變紅 B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．不能發(fā)生氧化反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】通過題意結(jié)合圖片知，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，為乙醇，根據(jù)乙醇的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．CH3CH2OH不能電離出氫離子，不能使紫色石蕊變紅，故A錯(cuò)誤；B．CH3CH2OH與碳酸鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2OH能與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．CH3CH2OH能發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯(cuò)誤．故選C．二、解答題（共5小題，滿分52分）17．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量．（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能kJ?mol﹣1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是2（填下圖中的序號(hào)）．（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是Al（填元素符號(hào)）．【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)元素周期表知，a﹣p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，（1）Fe原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物為甲烷，中根據(jù)心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷碳原子的雜化方式；（3）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，在反應(yīng)過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量，以此答題；（4）由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)；（5）第三周期8種元素，只有Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)最大，分子晶體的熔點(diǎn)低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì)，但Cl的電負(fù)性最大；（6）根據(jù)表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，據(jù)此答題．【解答】解：（1）Fe原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)能量最低原理可知，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物為甲烷，中根據(jù)心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以碳原子的雜化方式為sp3，故答案為：sp3；（3）鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，在反應(yīng)過程中電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量，故答案為：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量；（4）由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少，故答案為：Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；（5）第三周期8種元素，只有Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)最大，與圖中8對(duì)應(yīng)；分子晶體的熔點(diǎn)低，有磷、硫、氯氣、氬氣幾種物質(zhì)，但Cl的電負(fù)性最大，與圖中2對(duì)應(yīng)，故答案為：2；（6）根據(jù)表中所列的某主族元素的電離能可知，該元素原子最外層電子數(shù)為3，所以該元素為Al元素，故答案為：Al．18．A、B、C、D、E、F分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A和D屬同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；E的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．請(qǐng)回答下列問題：（1）D基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷EF3的立體構(gòu)型是三角錐形．（3）A所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）；B和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式）；C、D、F的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2（填化學(xué)式）．（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成E的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表現(xiàn)+4價(jià)，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si與Cl之間，故T為P元素，據(jù)此解答．【解答】解：X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表現(xiàn)+4價(jià)，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si與Cl之間，故T為P元素．（1）R為Si元素，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2；（2）化合物TU3為PCl3，分子中P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有1對(duì)孤電子對(duì)，其立體構(gòu)型是三角錐形，故答案為：三角錐形；（3）X為碳元素，處于第二周期，所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3；Z和U的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故HF的沸點(diǎn)高于HCl；Si屬于原子晶體，Mg屬于金屬晶體，氯氣屬于分子晶體，則熔點(diǎn)由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2；故答案為：HNO3；HF；Si＞Mg＞Cl2；（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)生成磷酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案為：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．19．乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室利用如圖的裝置制備乙酸乙酯．（1）與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：冷凝和防止倒吸．（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol?L﹣1濃硫酸飽和Na2CO3溶液B2mL乙醇、1mL乙酸C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol?L﹣1H2SO4D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用．實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol?L﹣1．②分析實(shí)驗(yàn)AC（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為%．【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用；（2）①通過對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用，應(yīng)保證氫離子濃度相等與物質(zhì)的量相等；②對(duì)比濃硫酸、稀硫酸生成乙酸乙酯的量的多少，說明濃硫酸濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；（3）先判斷過量情況，根據(jù)反應(yīng)方程式及不足量計(jì)算出生成乙酸乙酯的質(zhì)量，然后計(jì)算出乙酸乙酯的產(chǎn)率．【解答】解：（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管還可以防止倒吸；球形干燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用；故答案為：冷凝和防止倒吸；（2）①通過對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用，應(yīng)保證氫離子濃度相等與物質(zhì)的量相等，故鹽酸的體積為：6﹣3=3mL，HCl的濃度為3mol/L×2mL=C×3mL，得C=4mol/L，鹽酸物質(zhì)的量濃度為4mol/L，故答案為：34；②催化劑為濃硫酸生成有機(jī)層厚度比3mol?L﹣1H2SO4時(shí)生成有機(jī)層厚度厚，說明濃硫酸濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率；故選：AC；（3）90g乙酸的物質(zhì)的量為：=，138g乙醇的物質(zhì)的量為：=3mol，顯然乙醇過量，理論上生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量需要按照乙酸的量進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O可知，理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為，而實(shí)際上生成了80g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為：×100%≈%，故答案為：%．20．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．①濾液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為C（填代號(hào)）．A．氫氧化鈉溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳（2）由濾液B制備少量無水AlCl3①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌．②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的②③（填序號(hào)）．①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填代號(hào)）．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】由流程可知，鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀鹽酸，得到濾渣為二氧化硅，濾液A中含有鐵離子、亞鐵離子和鋁離子；加入漂白液后亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；濾液B為氯化鋁溶液；二氧化硫與氫氧化鈉在鐵坩堝中焙燒生成硅酸鈉，（1）①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紅褐色沉淀為氫氧化鐵；②濾液B中鋁元素為氯化鋁，氫氧化鋁溶液能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱堿；（2）①得到含結(jié)晶水的晶體，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；②得到無水氯化鋁，溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，濃硫酸吸收水、難揮發(fā)，與脫水性、強(qiáng)氧化性無關(guān)；（3）A．蒸發(fā)皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；B．鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉；C．玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)；D．玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：由流程可知，鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀鹽酸，得到濾渣為二氧化硅，濾液A中含有鐵離子、亞鐵離子和鋁離子；加入漂白液后亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；濾液B為氯化鋁溶液；二氧化硫與氫氧化鈉在鐵坩堝中焙燒生成硅酸鈉，（1）①濾液A中加入漂白液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+，故答案為：2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+；②A．氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過了會(huì)溶解氫氧化鋁，氫氧化鈉不是最佳試劑，故A錯(cuò)誤；B．硫酸溶液不與鋁離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨是弱堿不能溶解氫氧化鋁，過量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀過濾得到氫氧化鋁固體，故C正確；D．二氧化碳和氯化鋁不反應(yīng)，無法生成氫氧化鋁沉淀，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（2）①得到含結(jié)晶水的晶體，涉及的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，故答案為：蒸發(fā)濃縮；過濾；②AlCl3能水解，直接加熱AlCl3?6H2O，水解徹底生成氫氧化鋁，得不到氯化鋁，濃硫酸具有吸水性，能吸收AlCl3?6H2O中的水，且濃硫酸不揮發(fā)，能抑制氯化鋁水解，利用濃硫酸的吸水性與難揮發(fā)性，故選：②③；（3）A．蒸發(fā)皿中含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，故A不符合；B．鐵坩堝可以熔融二氧化硅和氫氧化鈉，故B符合；C．玻璃中含二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，故C不符合；D．瓷坩堝含有二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)，且燒杯不能用于固體高溫加熱，故D不符合；故答案為：B．21．現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其它五種元素都是短周期元素．X、Y、E三種元素組成的化合物是實(shí)驗(yàn)室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分．取F的化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體．G2E是紅色固體．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式：1s22s22p63s23p