山西省大同市西園中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市西園中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（）Ａ．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．IA族和VIIA族元素原子化合時，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．通?；顫娊饘倥c活潑非金屬化合時，能形成離子鍵參考答案：D略2.下列物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．石灰石、白磷、熟石灰

B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．空氣、氯氣、膽礬

D．干冰、鐵、氯化氫參考答案：B3.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（

）

A.②③④

B.①③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略4.下列各組物質(zhì)的熔沸點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是（

）A

冰、干冰、氯化鈉、金剛石

B

汞、鈉、燒堿、二氧化硅

C

NaCl、KCl、CsCl

D

H2O、H2S、H2Se、H2Te參考答案：B略5.反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．v（A）=0.15mol/（L?min） B．v（B）=0.04mol/（L?s）C．v（C）=0.03mol/（L?s） D．v（D）=0.4mol/（L?min）參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意單位要保持一致．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對于反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），A.=0.15mol/（L?min）；B．v（B）=0.04mol/（L?s）=2.4mol/（L?min），=0.8mol/（L?min）；C．v（C）=0.03mol/（L?s）=1.8mol/（L?min），=0.9mol/（L?min）；D．v（D）=0.4mol/（L?min），=0.2mol/（L?min）；故反應(yīng)速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較，利用比值法可以迅速判斷，也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較．6.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．金屬鈉溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑B．氯化鋁溶液與足量氨水反應(yīng)：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH-－＝Cu(OH)2↓D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑參考答案：A略7.下列物質(zhì)不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．高碳鋼

D、水銀參考答案：D略8.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl2

B．NH3

C．PCl5

D．N2參考答案：D略9.下列有關(guān)實驗操作錯誤的是(

)A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

B.

稱量固體NaOH的質(zhì)量時，分別在兩個托盤上墊上質(zhì)量相同的濾紙C．給盛有約2/3體積液體的蒸發(fā)皿加熱

D.

加熱坩堝時無需墊石棉網(wǎng)參考答案：B略10.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略11.已知1~20號元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個；D元素的原子核外K層。L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和。試推斷：（1）元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）C、D形成的化合物的電子式______。（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____（4）若沒有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。參考答案：(1)

(2)

(3)SiO2+2CSi+2CO↑

(4)鋰或Li【分析】根據(jù)原子核外電子排布情況分析元素元素的種類并書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)成鍵方式書寫離子化合物的電子式；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫相關(guān)反應(yīng)方程式。【詳解】質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則B為硅；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，則C為氯；D元素的原子核外K層，L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，K層、L層，電子數(shù)依次為2、8，則M層、N層電子數(shù)依次為8、2，則D為鈣；（1）元素B為硅，核電荷數(shù)為14，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）C、D形成的化合物為氯化鈣，屬于離子化合物，電子式為；（3）工業(yè)上用碳高溫條件下還原二氧化硅制取硅單質(zhì)，化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；（4）C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個，C可能只有兩個電子層，則C還可以是鋰元素。

12.下列各項括號里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯誤的是（

）A.CaO中混有CaCO3（高溫煅燒）

B.CO混有CO2（石灰水）

C.H2中混有HCl（NaOH溶液）

D.Ca(OH)2中混有CaCO3（鹽酸）參考答案：D略13.把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗molBaCl2，則原溶液中（NO）為A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1參考答案：B14.下列遞變情況中不正確的是A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次增大D．Na、K、Rb對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)參考答案：C15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（

）A.X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C.Y的最高正化合價為+7D.X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某實驗小組對中學(xué)課本中可以生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個可以生成的反應(yīng)：①和鹽酸②和水③和溶液。為點(diǎn)燃上述三個反應(yīng)生成的，他們設(shè)計了如右所示的裝置圖：請

回答下列問題：(1)寫出和溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)在點(diǎn)燃之前必須先進(jìn)行

。(3)實驗小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的時，①③實驗獲得成功，②卻失敗了。他們認(rèn)為失敗的原因是與的反應(yīng)速率太快，的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認(rèn)為產(chǎn)生危險的原因是

。(4)實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為、、，并據(jù)此對實驗進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實驗中的生成速率減慢，其原因是

。

參考答案：(1)

(2)驗純；(3)較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)與的混合氣體點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸(4)鈉比水輕，比苯重，故位于苯水交界處。鈉與反應(yīng)產(chǎn)生的使鈉浮起，脫離水面進(jìn)入苯中，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的逸出，鈉又固落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢與的反應(yīng)速率三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_____________，H是_______________，(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________;(3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;(4)寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：____________________________________________;(5)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;其反應(yīng)的原理是（化學(xué)方程式）_________________________________________________.(6)檢驗溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學(xué)式），其現(xiàn)象是_________________________________.參考答案：略18.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍QQ原子的質(zhì)子數(shù)比T原子的核外電子數(shù)少3X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價（1）元素X在元素周期表中的位置是_____________________，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是________。（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，Y的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可生成M，寫出M與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式__________________。（3）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性強(qiáng)弱的是____________。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是誰、理由是________________________________________________________________________。（5）寫出T、Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________________。參考答案：（1）第二周期第ⅣA族

C（2）NH+OH-NH3↑+H2O

（3）b（4）H2CO3H2CO3是弱酸或非氧化性酸（5）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O19.已知A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A、C、F的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A與D同主族，C的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，E是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：(1)F的元素符號為______，B、C、D、E四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_____。(2)B在元素周期表中的位置為_____，B與硫元素形成的二元化合物的電子式為_____。(3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)_____。(4)由A,C,F組成的一種常見的鹽中結(jié)構(gòu)中包含_____(選填“離子鍵”“極性鍵”和“非極性鍵”)(5)單質(zhì)B和元素C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案：(1)Cl

Na＞Al＞C＞N

(2)第二周期第ⅣA族

(3)HClO4

(4)離子鍵極性鍵

(5)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O【分析】C的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則C為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E是是Al元素；A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素原子序數(shù)