山西省太原市小店區(qū)北格鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山西省太原市小店區(qū)北格鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（

）A．4℃時(shí)2.7mL水

B．4.9g磷酸C．6.02×1022個(gè)氯化氫分子

D．2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：A略2.下圖原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小

D.銅片溶解參考答案：C試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負(fù)極、銅是正極，電池工作時(shí)，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。3.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A.CO2通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硝酸中加入鐵粉參考答案：C【詳解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過(guò)量，則只生成碳酸氫鈣，故A不選；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，故B不選；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、二氧化碳和水，故C選；D.足量稀硝酸中加入鐵粉生成硝酸鐵、一氧化氮和水，稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和水，常溫下鐵粉在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D不選。故選C。4.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10，則反應(yīng)2HX(g)

H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)為A

0.01

B

1

C10

D

100參考答案：A略5.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是

(

)A．自然界硅的貯量豐富

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．二氧化硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si參考答案：A6.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是

A．具有相同的質(zhì)子數(shù)

B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物

D.灼燒時(shí)火焰都呈黃色參考答案：B7.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Fe3＋>Co2O3C.在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2參考答案：C8.常溫下以下四種金屬分別投入濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃氫氧化鈉溶液四種溶液，其中只能與兩種溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生氣體的金屬是

A．鐵

B．銅

C．鎂

D．鋁參考答案：D9.N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子

B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定參考答案：D略10.對(duì)于反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改變下列條件：①升溫②恒容下通入惰性氣體③增加COCl2濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓下通入惰性氣體,能加快反應(yīng)速率的是（

）A.①②⑤ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥參考答案：B【詳解】①升溫、⑤加催化劑可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大；③增加CO濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大；④減壓、⑥恒壓通入惰性氣體，單位體積活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減??；②恒容通入惰性氣體，單位體積活化分子數(shù)目不變，則反應(yīng)速率不變。故選B。0.1molNH4+中約含有

個(gè)N，約含有

個(gè)H.參考答案：0.1molNH4+中約含有6.02×1022個(gè)N，約含有2.408×1023個(gè)H.略12.我國(guó)大力發(fā)展水力發(fā)電站建設(shè)，如葛洲壩，年發(fā)電量相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸煤的

火力發(fā)電站了出的電量，水力發(fā)電和火力發(fā)電相比，下列說(shuō)法中正確的是(

)

①減少CO2的排放有利于減輕溫室效應(yīng)

②減少SO2的排放有利于減少降酸雨

③減

少?gòu)U渣排放有利減少對(duì)土壤、水體污染

④減輕白色污染

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①

參考答案：B略13.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)

2SO2+O2

2SO3

的說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題參考答案：B略14.“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是A.a試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫B.b試管中所盛的試劑是NaOHC.反應(yīng)后b中可以看到明顯分層，產(chǎn)物在上層D.試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸參考答案：B【詳解】A、a試管中發(fā)生的反應(yīng)是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，原理是酸去羥基，醇去氫，故A說(shuō)法正確；B、b試管作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，因此b試管中不能盛放NaOH，應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、b試管中盛放飽和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b試管中的現(xiàn)象，出現(xiàn)分層，上層為乙酸乙酯，故C說(shuō)法正確；D、試管b中導(dǎo)管在液面稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸，故D說(shuō)法正確；答案選B。

15.下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

（

）A．CH4

B．HCl

C．H2S

D．SiH4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器①?gòu)穆然c溶液中獲得氯化鈉晶體

．②分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物

．（2）實(shí)驗(yàn)室需用230ml1.0mol/L的NaOH溶液①在配制溶液過(guò)程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：

玻璃捧等．②計(jì)算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為

g③配制過(guò)程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是

A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容（3）若1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%。參考答案：（1）①D；②A．（2）①燒杯、膠頭滴管．②10.0；

③BD．（3）3.6．解：（1）①?gòu)穆然c溶液中獲得氯化鈉晶體使用蒸發(fā)皿，故答案為：D；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，需要使用蒸餾燒瓶，故答案為：A．（2）①操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有燒杯和膠頭滴管，故答案為：燒杯、膠頭滴管．②由于無(wú)230mL容量瓶，故選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，故所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；

③A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故B選；C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C不選；D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線是正常的，繼續(xù)加水定容會(huì)導(dǎo)致濃度偏低，故D選，故選BD．（3）根據(jù)c=可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω===3.6%，故答案為：3.6．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認(rèn)為一定有的離子是

，一定沒(méi)有的離子是 ，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是

？怎樣確認(rèn)，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法及對(duì)應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：_Cl－_，Ag+、CO32－、OH－；H+、Cu2+？如為藍(lán)色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有H+。2H++Fe=Fe2++H2↑。（或其它合理答案）略18.一股淡淡清香能給人心曠神怡的感覺(jué)，主要由香精、酒精和水構(gòu)成的香水備受愛(ài)美人士的青睞。香精里面含有酯類物質(zhì)，工業(yè)上以A為主要原料來(lái)合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由A分子之間中相互反應(yīng)可以生成一種高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________________；（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是

、

（填名稱）；（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①

，④

；（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

_________

；②___________________；④

________

。參考答案：（12分）（1）

加聚反應(yīng)（2）羥