山西省太原市新華化工廠職工子弟中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山西省太原市新華化工廠職工子弟中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說(shuō)法正確的是A.將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果參考答案：DA.將5.85gNaCl固體溶于IL水中，所得溶液體積不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A錯(cuò)誤；B.稱量時(shí)不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，應(yīng)該在左右盤上各放一張白紙，B錯(cuò)誤；C.固體溶解需冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容時(shí)需要用膠頭滴管，C錯(cuò)誤；D.配制溶液時(shí)容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要注意：①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950mL溶液，應(yīng)選取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來(lái)溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來(lái)作反應(yīng)器。④不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。2.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（

）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g5524014

A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略3.下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（

）

堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3·H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO

參考答案：A試題分析：燒堿氫氧化鈉屬于堿、小蘇打是碳酸氫鈉屬于鹽；干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，故A正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B錯(cuò)誤；明礬是，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；NaClO屬于鹽是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。4.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，則下列關(guān)于混合氣體組成的說(shuō)法中不正確的是A．可能有甲烷

B．可能有乙烯

C．可能有乙烷

D．可能有乙炔參考答案：B略5.下列說(shuō)法中正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中把宏觀物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子的數(shù)目聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molC．摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量D．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023參考答案：B略6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)

C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：C略7.分類學(xué)習(xí)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A.NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能電離出H＋，故都屬于酸式鹽B.Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞顯紅色，故都屬于堿C.Fe2O3、FeO和Fe3O4都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故都屬于堿性氧化物D.CH4、NH3和H2O都是非金屬氫化物，都不導(dǎo)電，故都屬于非電解質(zhì)參考答案：A【分析】A、能電離出H+的鹽稱為酸式鹽；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；C、只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；D、溶于水或在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼、能電離出H+的鹽稱為酸式鹽，NaHCO3和NaHSO4電離出的陽(yáng)離子中除了金屬離子，均還能電離出氫離子，故為酸式鹽，故A正確；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，Na2CO3不是堿，而是鹽，溶液顯堿性，是因?yàn)樘妓岣?，故B錯(cuò)誤；C、只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，F(xiàn)e2O3、FeO都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故都屬于堿性氧化物，但Fe3O4能與酸反應(yīng)生成兩種鹽，因此不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、CH4、NH3和H2O都是非金屬氫化物，其中CH4、NH3都不能自身電離出離子，故都屬于非電解質(zhì)，水是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，從定義上掌握非電解質(zhì)、堿性氧化物和酸、堿、鹽的概念是解題關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意四氧化三鐵中鐵元素的價(jià)態(tài)。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44gC．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣離子總數(shù)為0.2NAD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況．B、2NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量．C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與Cl﹣離子的濃度都是0.1mol/L，計(jì)算Na+與Cl﹣離子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算離子數(shù)目．D、根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，每個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，根據(jù)N=nNA計(jì)算原子數(shù)目．解答：解：A、1NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol，若處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣體積約是22.4L，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氫氣體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A錯(cuò)誤；B、2NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為2mol，其質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+與Cl﹣離子的濃度都是0.1mol/L，離子的總濃度為0.2mol/L，所以該溶液中含有的Na+與Cl﹣離子總數(shù)為1L×0.2mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故C正確；D、17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，每個(gè)氨氣分子含有4個(gè)原子，所以含有的原子數(shù)為1mol×4×NAmol﹣1=4NA，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件與對(duì)象9.下列屬于同種物質(zhì)的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃與二氧化硅

D．水玻璃和玻璃參考答案：B10.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是……………………（

）A、用淘洗的方法從沙里淘金

B、用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯(cuò)誤的是A.NA個(gè)H+的質(zhì)量為1g

B.2

L0.5mol/LNa2SO4溶液中含NA個(gè)Na+C.32gO2中含有2NA個(gè)O原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol

H2O中含有NA個(gè)水分子參考答案：B試題分析：A、NA個(gè)H+的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫離子的質(zhì)量為1g，A正確；B、2L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有1mol硫酸鈉，含有2mol鈉離子，溶液中含2NA個(gè)Na+，B錯(cuò)誤；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有2NA個(gè)O原子，C正確；D、1molH2O中含有NA個(gè)分子，D正確。答案選B。12.甲苯的一氯代物共有()種A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C試題分析：甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一氯代物，可以取代甲基上的氫原子，苯環(huán)上與甲基處于鄰位、間位、對(duì)位上的氫原子，因此共有4種，故選項(xiàng)C正確。13.下列說(shuō)法中不正確的是A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅C.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D.鋁合金可大量用于高鐵建設(shè)參考答案：B【詳解】A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，故A正確；B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會(huì)和水反應(yīng)生成NaOH，而不是和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氯氣會(huì)將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價(jià)鐵離子還原為亞鐵離子，繼續(xù)和氯氣反應(yīng)，故C正確；D.鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設(shè)，故D正確；故答案選B。

14.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，過(guò)濾，此時(shí)濾液中存在離子可能有（

）A.AlO2- B.Cu2＋ C.Al3＋ D.Mg2＋參考答案：A【分析】根據(jù)金屬和酸的反應(yīng)以及金屬陽(yáng)離子和堿的反應(yīng)解答。【詳解】鎂、鋁、銅三種金屬的混合物，加入過(guò)量鹽酸，鎂和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，鋁和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，銅不和鹽酸反應(yīng)。過(guò)濾后，濾液中有Mg2+、Al3+，加入過(guò)量的燒堿溶液，Mg2+和OH-生成Mg(OH)2沉淀，Al3+和過(guò)量的OH-反應(yīng)生成AlO2-，過(guò)濾，濾液中含有AlO2-。所以A正確。故選A。

15.既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①Al

②Al2O3

③Al（OH）3

④NaHCO3．A．①②③

B．②③

C．②④

D．①②③④參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：-根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答，既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．解答：解：①Al與硫酸生成硫酸鋁、氫氣和水、Al與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，故①符合；②氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故②符合；③氫氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故③符合；④碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故④符合；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查閱資料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水

（1）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是

。

（2）SO42-、CO32-和Cl-的檢測(cè)順序是

。

（3）在上述檢測(cè)中：

①檢測(cè)SO42-時(shí)，所用試劑是

。

②檢測(cè)CO32-時(shí)，所加試劑必須過(guò)量的原因是

。

③檢測(cè)Cl-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）不正確的是第二次

（2）檢測(cè)順序是CO32-、SO42-、Cl-

（3）①試劑是Ba（NO3）2；

②過(guò)量原因是除去CO32-避免干擾SO42-的檢驗(yàn)

③離子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將3.9g的鎂鋁合金粉末放于過(guò)量的鹽酸中，產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下是4.48L。請(qǐng)計(jì)算：(1)合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比。參考答案：略18.某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現(xiàn)取10g該鋁合金，向其中加入100mL3mol/L氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算該鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：81％【分析】鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，但是金屬鎂、銅和氫氧化鈉之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合物質(zhì)的量進(jìn)行回答即可?！驹斀狻繗溲趸c的物質(zhì)的量是0.3mol，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的