山西省太原市育才中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市育才中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；而充電時(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)．某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）①放電時(shí)，NiO2為正極；②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；④充電時(shí)，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．A．③ B．② C．②和④ D．①③⑤參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價(jià)變化，可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，故放電時(shí)的電極反應(yīng)是：負(fù)極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)，此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．【解答】解：①由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，NiO2中鎳元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，被還原為正極，故①正確；②充電時(shí)，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，所以充電時(shí)陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)式就分別為：Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故②錯(cuò)誤；③放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故③正確；④充電時(shí)，此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：2OH﹣+Ni（OH）2﹣2e﹣=NiO2+2H2O，故④錯(cuò)誤；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故⑤正確；故選C．2.驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，至少應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（

）A．測(cè)定它的C、H比

B．證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D．測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案：D略3.對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應(yīng)速率為υ1，逆反應(yīng)速率為υ2．當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就一定增大，據(jù)此分析．解答：解：無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就一定增大，即υ1和υ2都增大，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就一定增大4.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ參考答案：C5.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：這種四肽徹底水解時(shí)，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A．

B．C．NH2—CH2—COOH

D．參考答案：D6.由—C6H5、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團(tuán)（各一個(gè)）一起組成屬于酚類物質(zhì)的種類有

（

）。

A.

1種

B.

2種

C.3種

D.4種參考答案：C7.實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙烯與氧氣混和氣體的密度是氫氣14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為

A.25.0%

B.27.6%

C.72.4%

D.75.0%參考答案：C略8.常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是

（

）A．甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度的10倍B．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）C．物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍參考答案：C略9.關(guān)于乙醇

，在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）

A．乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂，對(duì)比鈉與水反應(yīng)，乙醇比水更難失去氫離子。B．乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)。C．乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬取代反應(yīng)。D．乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。參考答案：B略10.隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量卻減小的是

A．烷烴同系物

B．烯烴同系物

C．環(huán)烷烴同系物

D．苯的同系物參考答案：D略11.“笑氣”(N2O)是人類最早的醫(yī)療麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，下列說(shuō)法合理的是（

）

A．N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)

B．N2O的電子式可表示

C．N2O與CO2均不含非極性鍵。

D．N2O為三角形分子參考答案：B略12.利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．該裝置將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能B．電極1周圍pH減小C．電極2上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣═HCOOHD．H+由電極2室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極1室參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】由電子轉(zhuǎn)移的方向可知，電極1為負(fù)極，水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣與氫離子，電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，以此解答該題．【解答】解：A．過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且有電流產(chǎn)生，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．電極1是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣與氫離子，pH減小，故B正確；C．在電極2通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e﹣═HCOOH，故C正確；D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+由電極1室經(jīng)過(guò)質(zhì)子膜流向電極2，故D錯(cuò)誤；故選D．13.下列敘述正確的是()A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同參考答案：C略14.將一定量有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得到20g白色沉淀，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物是A.甲烷

B.乙烯

C.乙醇

D.乙酸乙酯參考答案：C略15.“關(guān)注民生，科學(xué)發(fā)展”是十七大報(bào)告的主要內(nèi)容之一，下列有關(guān)敘述中符合科學(xué)規(guī)律的是()A.海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B.臭氧空洞的形成與化石燃料的大量使用有關(guān)C.防腐劑對(duì)人體有較大的危害，應(yīng)全面禁止在食品中使用防腐劑D.乙醇汽油的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，G為黃綠色氣體，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）H的化學(xué)式為_______________。（2）反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為__________工業(yè)。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式

。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。參考答案：（6分）（1）NaOH（2）氯堿工業(yè)（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）新一代藥物H具有良好的抗腫瘤活性，其合成路線如下：已知：

反應(yīng)物中，R、R’可為：H、CH3、NH2等。⑴A→B的反應(yīng)類型是

。⑵寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。⑶物質(zhì)D發(fā)生水解反應(yīng)的方程式為

。⑷寫出E→G的反應(yīng)方程式

。⑸寫出符合下列條件的物質(zhì)A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①屬于硝酸酯

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種⑹苯并咪唑類化合物是一種抗癌、消炎藥物。利用題給相關(guān)信息，以、CH3COCl、CH3OH為原料，合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OH

H2C＝CH2

BrH2C－CH2Br參考答案：（12分）．（1）取代反應(yīng)（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（3分，其它合理路徑也可）略18.寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）

（2）

（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷

（4）2－甲基－2－丁烯

參考答案：（1）2,3—二甲基戊烷（2）2,4,4-三甲基己烷

略19.1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴在不同條件下，可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)（Ⅰ）___________反應(yīng)（Ⅱ）____________

（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C

、E

H

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B

D→F