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文檔簡介
山西省忻州市師院附屬中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述中,正確的是A.某溶液中水電離出的c(H+)=10-13,則該溶液的pH一定為13B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍C.濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液pH=7D.pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)參考答案:D略2.實驗室制取下列氣體,其反應(yīng)放熱的是
A.由無水醋酸鈉制CH4
B.由乙醇制C2H4C.由電石制C2H2
D.由氯酸鉀制O2參考答案:答案:C3.海帶中含碘元素,從海帶中提取碘有如下步驟:()①通入足量Cl2②將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?/p>
③加CCl4振蕩
④用分液漏斗分液
⑤過濾
合理的操作順序是.A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④參考答案:B考點:海帶成分中碘的檢驗..專題:鹵族元素.分析:按反應(yīng)順序分析:先將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?;再過濾,取濾液通入足量氯氣,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液.解答:解:按反應(yīng)順序分析:先將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?;再過濾,取濾液通入足量氯氣,然后加入CCl4振蕩,最后用分液漏斗分液.即合理的操作順序為②﹣⑤﹣①﹣③﹣④,故選B.點評:本題考查海帶中提取碘的操作,熟悉操作順序即可解答,難度不大.4.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時,不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強
B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D.參考答案:B化學(xué)平衡的判定標(biāo)志。恒溫恒容密閉容器中NO2和N2O4的可逆反應(yīng),壓強、平均相對分子質(zhì)量、濃度商不發(fā)生改變時說明可逆反應(yīng)建立平衡,而密度不能判斷。5.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
參考答案:D略6.相同質(zhì)量的下列物質(zhì),所含分子數(shù)目最多的是
(
)A.CH4
B.NH3
C.H2O
D.HF參考答案:A略7.下列敘述正確的是(
)
A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB.1mo1/L鹽酸中含1mo1HCl分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的分子數(shù)均為NAD.22.4L的CO氣體與lmolN2所含的原子數(shù)一定相等參考答案:C略8.下列說法正確的是:A.在100℃、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C.已知:共價鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的ΔH為-384kJ·mol-1D.常溫下,在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小參考答案:D略9.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸,充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。當(dāng)加入硝酸10mL時,剩余金屬1.8g,生成氣體0.224L;再增加硝酸10mL時,剩余金屬0.96g,又有0.224L氣體生成;繼續(xù)增加硝酸10mL時,金屬全部溶解,又有0.224L氣體生成(以上體積均換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。下列說法不正確的是(
)A.所加入硝酸的濃度是4mol/L.
B.加入硝酸l0mL時,剩余金屬為鐵和銅C.共加入硝酸20mL時,剩余金屬只有銅D.如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時,生成的NO仍是0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
參考答案:D略10.海洋約占地球表面積的71%,對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是(
)
A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
C.試劑1可以選用石灰乳
D.工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂參考答案:D略11.某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是
A.電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生
B.電解過程中,銅電極不斷溶解
C.電解過程中,石墨電極上始終有銅析出
D.整個電解過程中,H+的濃度不斷增大參考答案:B略12.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解MgCl2
溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2
溶液中滴加少量NaOH
溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI
溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O參考答案:AA.用石墨電極電解MgCl2
溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,A正確;B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強烈的雙水解,生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w,B錯誤;C.向Ca(HCO3)2
溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,C錯誤;D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液,硝酸、三價鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成物還有亞鐵離子生成,D錯誤。答案選A.點睛:判斷離子方程式正誤主要看以下幾個方面:一是電荷、原子是否守恒,二是化合物的拆分問題,三是試劑的用量問題,四是定組成比例問題等。13.某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子,若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A.HCO3﹣ B.Na+ C.Ba2+ D.NO3﹣參考答案:D【考點】離子共存問題;離子反應(yīng)發(fā)生的條件.【分析】加入少量Na2O2固體后,溶液顯堿性,與氫氧根離子結(jié)合生成水、沉淀、弱電解質(zhì)等,則離子不能大量存在,以此來解答.【解答】解:加入少量Na2O2固體后,過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH,Na+濃度增大,溶液顯堿性,HCO3﹣、OH﹣、Ba2+結(jié)合生成碳酸鋇沉淀和水,則離子均減小,只有NO3﹣濃度基本保持不變,故選D.14.參考答案:C15.在pH=1的無色為溶液中,能大量共存的離子組是()A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、Cl-C.Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-
D.Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法,設(shè)計下圖所示的一系列裝置,根據(jù)所示裝置回答下列問題:
(1)甲組探究SO3的生成,主要設(shè)計如下的發(fā)生裝置:①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②實驗過程中,當(dāng)V2O5表面紅熱后,應(yīng)將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱,其原因是______________________________
_
_____。
(2)乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計下圖所示
裝置:(前面裝置與甲組裝置相同)①
裝置D和E的作用是:
。②
E裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡,不久就出現(xiàn)了白霧,而D裝置一直沒有明顯變化,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是:a、D中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深,使兩個吸收瓶內(nèi)的壓強差較大,而導(dǎo)致SO3從E的水中冒了出來,與水形成酸霧;b、
(3)丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,而設(shè)計下圖所示裝置:(前面裝置與甲組相同)
①F錐形瓶中盛放的溶液可以是(選填序號)___________
a、足量澄清石灰水
b、足量小蘇打溶液
c、足量氯化鋇溶液
d、足量硝酸鋇溶液
②反應(yīng)停止后,要通過裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測定已被氧化的二氧化硫的量時,在濾出沉淀前必須進(jìn)行一步實驗操作是(簡述過程)__________________________________________________________參考答案:(1)①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
②該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱,溫度過高平衡向逆反應(yīng)方向移動,不利于三氧化的生成。(2)①吸收SO3并做對照實驗②濃硫酸對SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水,SO3充分被濃硫酸吸收(3)①c②靜置后向上層清液中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)加入氯化鋇溶液,重復(fù)上述過程至清液中不再產(chǎn)生沉淀。③c
④w/(w+233c)×100%略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(6分)化合物A(C10H12)經(jīng)過量酸性KMnO4處理得到B(C8H10O8)并放出氣泡。而對A加熱時得到C(C10H12),后者以酸性處理得到D。請給出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。
參考答案:6分)略18.膦(PH3)是一種無色有劇毒的氣體,其還原能力比氨(NH3)強,是一種強還原劑,但膦在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨,微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì):Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O?;卮鹣铝袉栴}:
⑴P在元素周期表中的位置是
,PH3的電子式為
;⑵上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為
,氧化產(chǎn)物是
;
⑶膦(PH3)在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨的原因是
。
參考答案:答案:⑴第三周期第VA族
⑵PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
H3PO4⑶NH3能與水形成氫鍵而PH3不能(第⑴小題每空1分,其余每空2分。本題共8分)19.(15分)A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請針對以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素為
;A在元素周期律表中的位置為
。
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),常用于焊接鐵軌及定向爆破,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
①B的電子式為
。②C與水劇烈反應(yīng),生成兩種常見酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。(3)若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性。
①A中所含有的化學(xué)鍵是
。
②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol/LA的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序為
。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該
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