山西省忻州市忻府區(qū)董村聯(lián)合學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市忻府區(qū)董村聯(lián)合學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是（

）A．化學(xué)的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)參考答案：A略2.某有機物A，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能和金屬鈉反應(yīng)放出H2．甲和乙反應(yīng)可生成丙，甲和丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．有機物A是（）A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯參考答案：B考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，以此進行判斷．解答：解：有機物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，其氧化產(chǎn)物是酸，還原產(chǎn)物是醇，酸與醇作用生成酯，酸和酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，則說明甲應(yīng)為甲酸，乙為甲醇，丙為甲酸甲酯，則有機物A為甲醛，故選B．點評：本題考查有機物的推斷，題目難度不大，注意有機物中既能被氧化又能被還原的物質(zhì)是醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酸為甲酸，為解答該題的關(guān)鍵之處．3.以下對粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布C．簡單陰離子的核外電子排布一定與其上一周期稀有氣體原子核外排布相同D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素參考答案：D試題分析：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，原子核內(nèi)的質(zhì)子不一定相同，所以化學(xué)性質(zhì)不一定相同。錯誤。B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布。如H+核外無電子。C．陰離子的核外電子排布不一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同。如H-與同一周期稀有氣體原子核外排布相同。錯誤。D．兩原子，如果核外電子排布相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也相同。則一定屬于同一種元素。正確。4.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol參考答案：D試題分析：A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項錯誤；B．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項錯誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項錯誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項正確；答案選D。

5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1

C．28克氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L

參考答案：C6.下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是A．一般來說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B．保護地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負極C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽極保護法參考答案：B略7.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③參考答案：A略8.下列說法正確的是

A．除稀有氣體外的非金屬都能生成不同價態(tài)的含氧酸

B．非金屬的最高價含氧酸都有強氧化性

C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強

D．副族元素中沒有非金屬元素參考答案：D略9.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．H2與H3屬于同素異形體

B．O2與O4屬于同位素C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol

D．N5+中含有36個電子參考答案：A略10.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2O

B．NH3 C．Cl2

D．BCl3參考答案：C11.通過實驗可驗證蔗糖水解可以生成葡萄糖，實驗包括下列操作：其操作的正確順序是（）①加入少量蔗糖和水制成溶液

②水浴加熱

③加入NaOH溶液中和酸并至溶液呈堿性

④加入新制備的Cu（OH）2

⑤加入少量稀硫酸

⑥再加熱．A．①②⑤⑥④③

B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥

D．①⑥④⑤③②參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：根據(jù)葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件，分析實驗操作步驟中的先后順序，蔗糖水解后顯酸性，而檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，以此進行解答．解答：解：蔗糖水解的實驗的步驟為：取少量蔗糖加適量水配成溶液；在溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中先加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性，加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液，水浴加熱．其實驗結(jié)果有磚紅色沉淀產(chǎn)生．所以該實驗中操作步驟的排列正確順序為：①⑤②③④⑥，故選C．點評：本題考查了新制Cu（OH）2懸濁液試劑與葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)的條件，注意該操作的前后順序，題目較簡單．12.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是（

）A、Tl+的最外層有1個電子

B、Tl3+的氧化性比Al3+強C、Tl能形成+3價和+1價的化合物

D、Tl+的還原性比Ag強參考答案：BC略13.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）

實驗現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色說明SO2有漂白性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀為S，說明SO2有氧化性CNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3非金屬性：S＞SiD含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO3，說明SO2有還原性參考答案：B分析：二氧化硫在一定條件下表現(xiàn)出氧化性、還原性、漂白性和酸性氧化物的性質(zhì)，依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析。詳解：A．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故A錯誤；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價S元素被還原生成0價的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B正確；C．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物水化物，不能由此說明非金屬性S>Si，故C錯誤；D．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故D錯誤；故本題答案為B。

點睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。

14.A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為（

）A.2（x－n）

B.2（x＋n）

C.2x

D.n＋2＋x參考答案：B設(shè)A原子的質(zhì)子數(shù)為a，因A原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，則A原子的中子數(shù)也為a，其陽離子An+核外共有（a－n）=x個電子，解得a=x+n，A原子的質(zhì)量數(shù)為：a+a=2（x+n），答案選B。點睛：本題考查原子的構(gòu)成及原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)與電子數(shù)之間的關(guān)系，明確陽離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，解題時可根據(jù)陽離子失去電子，則質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行計算，試題難度不大。15.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A.BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3·H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4參考答案：B試題分析：A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉前后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合能生成沉淀只能是碳酸鎂，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故選B?！久麕燑c晴】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強需認真分析作答。解答時可用根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項分析。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.大氣壓強對許多物理實驗和化學(xué)實驗有著重要影響。制取氨氣并完成噴泉實驗。

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________________________________（2）收集氨氣應(yīng)使用__________法，要得到干燥的氨氣可選用_______做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________；該實驗的原理是________________________________。參考答案：⑴2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+H2O⑵向下排氣;堿石灰⑶打開止水夾擠出膠頭滴管中的水;NH3極易溶于水

,致使燒瓶中的壓強迅速減小三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+NO↑+H2O(方程式未配平)(1)硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是___________。(2)0.3molCu被一定濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的的NO和NO2氣體總體積在標

準狀況下8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是______mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol，產(chǎn)生混合氣體中NO和NO2體積比為______________。參考答案：(1)氧化性、酸性

(2)0.4

1

1:3解析：（1）在反應(yīng)中硝酸生成硝酸鹽，表現(xiàn)出硝酸的酸性，另外硝酸中N元素的化合價降低，則作氧化劑，硝酸在反應(yīng)中被還原，表現(xiàn)出硝酸的氧化性；（2）混合氣體的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，根據(jù)氮原子守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.4mol。該反應(yīng)中Cu元素由0價升高到+2價，則失去的電子為0.3mol×（2-0）=0.6mol，設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，由電子守恒可知0.6mol=xmol×（5-2）+（0.4mol－xmol）×（5-4），解得x=0.1，所以產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為0.1：0.3＝1：3；由Cu（NO3）2可知，作酸性的硝酸為0.3mol×2=0.6mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.4mol+0.6mol=1.0mol。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變