山西省忻州市曹張聯(lián)合學校2022年高一化學期末試題含解析

山西省忻州市曹張聯(lián)合學校2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應的是①乙烷

②1，3-丁二烯

③苯

④丙烯

⑤鄰二甲苯A.①②

B.②④

C.①②④⑤

D.全部參考答案：B分析：根據(jù)有機物分子中官能團的性質(zhì)、發(fā)生的反應分析判斷。詳解：①乙烷屬于烷烴，性質(zhì)比較穩(wěn)定，既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；②1，3-丁二烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；③苯既不能與酸性KMnO4溶液反應，也不能與溴水反應；④丙烯含有碳碳雙鍵，既能與酸性KMnO4溶液反應，又能與溴水反應；⑤鄰二甲苯能與酸性高錳酸鉀溶液反應，但與溴水不反應。答案選B。2.下列做法會對人體健康造成較大危害的是（

）A.用大量SO2漂白饅頭B.用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)對餐具進行殺菌消毒參考答案：A【分析】A.二氧化硫是有毒氣體；B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕點；C.食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸鈣發(fā)生反應；D.消毒液的有效成分為NaClO，NaClO有強氧化性，能殺菌消毒?！驹斀狻緼.二氧化硫是有毒氣體不能漂白食品，A錯誤；B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體從食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小蘇打(NaHCO3)可以焙制糕點，B正確；C.水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，C正確；D.消毒液的有效成分為NaClO，溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有氧化性，能夠起到對餐具進行殺菌消毒作用，D正確；故合理選項是A。3.下列各項表達中不正確的是

（

）A.Be2+中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1∶2B.D216O中質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C.氮原子中質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D.136C表示的碳原子質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子參考答案：D略4.Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為A.Ｘ>Ｙ>Ｚ

B.Ｙ>Ｚ>Ｘ

C.Ｘ>Ｚ>Ｙ

D.Ｚ>Ｘ>Ｙ參考答案：C5.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該試驗，下列說法不正確的是（

）A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強參考答案：D略6.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法A酸性溶液洗氣B苯（）溶液過濾C飽和溶液洗氣D新制生石灰蒸餾參考答案：D略7.下列元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是A.氧

B.硫

C.鈉

D.氮參考答案：C略8.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是A．三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XB．W最高價氧化物對應水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性C．X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應的單質(zhì)參考答案：A9.下表給出幾種氯化物的熔、沸點：

NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)801712782－68沸點(℃)14651412160057.6則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時，NaCl可氣化④MgCl2水溶液不能導電A．僅①

B．僅②C．①②④

D．①②③參考答案：D解析熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點進行判斷。10.下列有關元素的敘述正確的是：

（

）A．地殼中含量最高的非金屬是硅、含量最高的金屬是鋁。B．白磷、紅磷都是磷元素的單質(zhì)，它們之間的轉化屬于物理變化。C．原子最外層只有一個電子的都是金屬元素。D．元素周期表中第三周期的元素從左到右金屬性越來越弱，非金屬越來越強。參考答案：D略11.有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

Ａ．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D12.制出了第一張元素周期表的科學家是（）A．勒夏特列 B．湯姆生 C．阿伏伽德羅 D．門捷列夫參考答案：D【考點】化學史．【分析】1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．【解答】解：A、勒夏特列提出了勒夏特列原理，為化學平衡的移動指明了方向，故A錯誤；B、湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，使化學對物質(zhì)的研究上了一個新臺階，故B錯誤；C、阿伏伽德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，故C錯誤；D、門捷列夫繪制出了第一張元素周期表，故D正確．故選D．13.下列實驗基本操作中正確的是A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌B.過濾時，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣C.膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺D.實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈參考答案：AA項，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，正確；B項，過濾時，漏斗里液體的液面要低于濾紙的邊緣，錯誤；C項，膠頭滴管應在試管的正上方向試管中滴加液體，不能伸入試管中，錯誤；D項，實驗結束應用燈帽蓋滅酒精燈，錯誤；答案選A。14.以下溶液中C（Cl-）最小的是（

）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液

B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液參考答案：A略15.下列反應的離子方程式正確的是（

）A.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-===

BaSO4↓C.氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋===Mg2＋+H2OD.常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag參考答案：CA.醋酸是弱酸，不能用氫離子表示，A不正確；B.該離子方程式漏了生成水的離子反應，B不正確；C.氧化鎂與稀硫酸的離子方程式MgO+2H＋===Mg2＋+H2O是正確的；D.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，D不正確。本題選C。點睛：判斷離子方程式是否正確，一般先看產(chǎn)物是否符合客觀事實，二看化學式拆分是否正確，三看是否漏離子反應，四看反應物的配比是否正確，五看各種符號是否齊全。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴燒瓶a中發(fā)生的是乙醇制取乙烯的反應，寫出該反應的化學方程式：

▲

。⑵寫出制備1,2－二溴乙烷的化學方程式：

▲

。⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：

▲

。⑷錐形瓶c中NaOH溶液的作用是：

▲

。⑸某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因

▲

。參考答案：（10分）⑴CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；⑵CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；⑶b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出；⑷除去乙烯中帶出的酸性

氣體或答二氧化碳、二氧化硫；⑸乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快或實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（答一即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請?zhí)羁眨?/p>

（1）x=__________

（2）正反應是放熱反應，則升高溫度，正反應速率

，逆反應速率

。（填升高、降低或不變）

（3）B的轉化率為_________。

（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填字母）

A.混合氣體的密度不變

B.容器中的壓強不再變化

C.生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍

D.單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB

參考答案：略18.化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑．（1）液化氣是一種重要的家用燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是

（填字母）．（2）“冰袋”可用于短時間保鮮食物．將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”．使用時將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫．由此判斷：反應后生成產(chǎn)物的總能量

（填“高于”或“低于”）碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量．（3）化學反應中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化．比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學能轉化為光能和

；人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為

．參考答案：（1）A；（2）高于；（3）熱能；電能

【考點】反應熱和焓變．【分析】（1）液化氣燃燒過程是放熱反應，能量高于生成物的能量，燃燒需要用到的引發(fā)條件才能反應，所以需要有點能量，據(jù)此特征分析圖象A．反應物總能量高，生成物總能量低，為放熱反應；B．反應物總能量低，生成物總能量高，為吸熱反應；C．反應物總能量與生成物總能量相等；（2）依據(jù)反應前后能量守恒分析判斷，溫度降低，反應吸熱，生成物總能量高；（3）依據(jù)變化過程中的特征和能量變化形式分析判斷，化學能可以轉化熱能、電能、光能等形式的能量．【解答】解：（1）液化氣燃燒過程是放熱反應，能量高于生成物的能量，燃燒需要用到的引發(fā)條件才能反應，所以需要有點能量；A．圖象反應物能量高于生成物反應是放熱反應，反應需要用到的能量發(fā)生，所以圖象符合液化氣燃燒的能量變化關系，故A正確；B．圖象中反應物能量低于生成物的能量，表示的是吸熱過程，不符合液化氣燃燒放熱，故B錯誤；C．圖象中反應物能量等于生成物的能量，不符合液化氣燃燒放熱，故C錯誤；故答案為：A；（2）將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，使袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫，說明溫度降低能量減小，所以依據(jù)反應前后能量守恒，反應后生成產(chǎn)物的總能量高于碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量，故答案為：高于；（3）物質(zhì)變化過程中的特征和能量變化分析可知，化學能可以轉化熱能、電能、光能等形式的能量，點蠟燭來照明，這是將化學能轉化為光能，同時釋放熱量，化學能轉化為熱能，人們普遍使用的干電池，利用的是原電池原理，是將化學能轉化為電能，故答案為：熱能；電能．19.碳氫鈉米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳綱米微粒，這種碳納米微?？捎醚趸ㄌ峒?，其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七種物質(zhì)．（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：C++H2SO4═K2SO4++Cr2（SO4）3+H2O(2).H2SO4在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是a．氧化性

b．氧化性和酸性

c．酸性

d．還原性和酸性（3）若反應中轉移了0.8mol電子，則產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為．參考答案：1.2K2Cr2O7

3CO2↑

22.c3.4.48L

考點：氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應；氧化還原反應的計