山西省忻州市李家坪聯(lián)校2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市李家坪聯(lián)校2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（

）A.在河流人海口處易形成三角洲

B.在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀C.少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀D.同一支鋼筆，同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：B2.下列說法中，正確的是A．離子化合物的熔點(diǎn)一定高于共價(jià)化合物B．由鹽酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素C．共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，離子化合物中一定含有離子鍵D．第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高參考答案：C略3.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是（）Ks5uA．該反應(yīng)中還原劑是S2O32-

B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-D．上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2參考答案：B略4.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：答案：B

考點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)解析：在已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有類似的反應(yīng)，即氯元素的化合價(jià)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低；選項(xiàng)B、C與題意相符；選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：只有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)分兩種：一種是岐化反應(yīng)，一種是歸中反應(yīng)。1、歧化反應(yīng)（1）歧化反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中只有一種價(jià)態(tài)，在生成物中有兩種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫岐化反應(yīng)。（2）歧化反應(yīng)的分類：①、堿性條件下的歧化反應(yīng)：☆磷和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：4P+3KOH(濃)+3H2O3KH2PO2+PH3↑☆硫和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3S+6KOH(濃)2K2S+K2SO3+3H2O☆氯氣和強(qiáng)堿溶液常溫下發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

☆氯氣和濃氫氧化鉀溶液在加熱條件下的反應(yīng)：3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O②.中性條件下的歧化反應(yīng)：●過量焦炭還原二氧化硅發(fā)生的岐化反應(yīng)：3C+SiO2SiC+2CO↑●二氧化氮?dú)怏w溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO●過氧化鈉溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

●雙氧水催化分解發(fā)生的岐化反應(yīng)2H2O2

2H2O+O2↑●氯氣溶于水發(fā)生的岐化反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO③.酸性條件下的歧化反應(yīng)；★過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2★過氧化鈉與鹽酸反生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

★過氧化鈉與硫酸發(fā)生的岐化反應(yīng)：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2★氧化亞銅在稀硫酸酸性條件下的岐化反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O★草酸（H2C2O4）在濃硫酸幫助下加熱分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O④按變價(jià)元素所在的族分類：VIIA類、VIA類、VA類、IVA類、IB類。（3）歧化反應(yīng)配平技巧：以產(chǎn)物為準(zhǔn)，優(yōu)先配平產(chǎn)物，然后調(diào)節(jié)共同的反應(yīng)物。（4）歧化反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歧化反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物容易分析，歧化反應(yīng)的氧化劑和還原劑不容易分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如：在3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是KClO3，還原產(chǎn)物是KCl，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1。2、歸中反應(yīng)（1）歸中反應(yīng)的定義：變價(jià)元素在反應(yīng)物中有兩種不同價(jià)態(tài)，在生成物中只有一種價(jià)態(tài)的反應(yīng)叫歸中反應(yīng)。（2）歸中反應(yīng)的分類：①酸性條件下的歸中反應(yīng)：★鹽酸鹽和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑★鹽酸鹽和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和氯酸鹽的歸中反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O★濃鹽酸和次氯酸鹽的歸中反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑★鹵化物和次鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑★鹵化物和鹵酸鹽的歸中反應(yīng)：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2+3H2O★硫化物和亞硫酸鹽的歸中反應(yīng)：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O★氫硫酸和亞硫酸的歸中反應(yīng)：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O★硫化氫和二氧化硫的歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O★硫化氫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：H2S+3H2SO4(濃)=4SO2+4H2O★硫和濃硫酸的歸中反應(yīng)：S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O★鐵和可溶性鐵鹽的歸中反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2②中性條件下的歸中反應(yīng)●氨氣與一氧化氮的歸中反應(yīng)：4NH3+6NO5N2+6H2O●氨氣與二氧化氮的歸中反應(yīng)：8NH3+6NO27N2+12H2O●碳和二氧化碳的歸中反應(yīng)：C+CO22CO●氫化鈣與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑●氫化鈉與水發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑③堿性條件下的歸中反應(yīng)☆一氧化氮和二氧化氮的歸中反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O☆氫化鈣與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑

☆氫化鈉與液氨發(fā)生的歸中反應(yīng)：NaH+NH3=NaNH2+H2↑（3）歸中反應(yīng)遵循的原則：化合價(jià)變化就近互不交叉原則。（4）歸中反應(yīng)配平：以反應(yīng)物為準(zhǔn)，先配平反應(yīng)物，后調(diào)節(jié)共同的產(chǎn)物。（5）歸中反應(yīng)中各角色的物質(zhì)的量之比分析：歸中反應(yīng)的氧化劑和還原劑容易分析，歸中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不容易分析，歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于還原劑和氧化劑中發(fā)生化合價(jià)變化的該元素的原子個(gè)數(shù)比。例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑是KClO3，還原劑是KCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1。5.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略6.（2005·全國卷Ⅱ）12.某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是A.KMnO4

B.NaCl

C.（NH4）2SO4

D.CH3COOH參考答案：A

KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。

7.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kｗ不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kｗ增大，pH不變參考答案：B略8.已知下面反應(yīng)可以發(fā)生:Br2+2NaI=2NaBr+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2則關(guān)于Cl2,Br2,I2氧化性強(qiáng)弱說法中,正確的是(

)

A.氧化性:I2>Br2>Cl2

B.氧化性:Br2>I2>Cl2

C.氧化性:Cl2>Br2>I2

D.氧化性:I2>Cl2>Br2參考答案：C略9.已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：A+B→C+D，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質(zhì)，也可能是化合物C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)參考答案：C考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．.分析：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應(yīng)；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)；C．若A、B、C、D均為化合物，反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)，則C為氨氣，D為水．解答：解：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應(yīng)，可能為Fe與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，可能為Fe在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)，故A正確；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)，則氣體可能為氧氣，可能為鹽類化合物，故B正確；C．若A、B、C、D均為化合物，反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，則不一定為復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)，則C為氨氣，D為水，則A+B→C+D為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，符合轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，注意由信息推斷出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)，題目難度中等．10.下列物質(zhì)按酸、堿、混合物、電解質(zhì)的順序組合的一組是A.氫氟酸、純堿、空氣、液氨B.硝酸、燒堿、水玻璃、硫酸鋇C.醋酸、熟石灰，膽礬、小蘇打D.硫酸、堿式碳酸銅、汽油、草木灰參考答案：B11.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（

）A．是4He的同素異形體B．比4He多一個(gè)中子C．是4He的同位素D．比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：C解：A、同素異形體是指同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)，3He與4He互為同位素，故A錯(cuò)誤；B、二者質(zhì)子數(shù)相同為2，4He中子數(shù)為4﹣2=2，而3He中子數(shù)為3﹣2=1，3He比4He少一個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C、二者為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D、二者質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中位于同一位置，故D錯(cuò)誤．故選：C12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．0．1mol·LNaHA溶液的pH=9：（Na）>（HA）>（OH）>（H2A）>（A）B．在NH4HCO3溶液中：（H3O）+（H2CO3）=（OH）+（CO）C．稀鹽酸中逐滴加入氨水至pH>7：（NH）>（Cl）>（OH）>（H）D．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和NH4Cl溶液等體積混合（設(shè)溶液中無氨分子存在）：

2（H）+（NH）=（NH3·H2O）+2（OH）參考答案：AD13.下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A.發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)B.合成新材料C.研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過程D.研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系參考答案：D略14.在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－

B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－參考答案：B15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A．2008年北京奧運(yùn)會(huì)開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的有關(guān)知識(shí)。B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料。C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一種“偽蛋白”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為C3H6N6。D．2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予研究“綠色熒光蛋白質(zhì)”的美籍華裔科學(xué)家錢永健等人。蛋白質(zhì)都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))某學(xué)生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題(1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、

。(2)實(shí)驗(yàn)開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式

。(3)C中的現(xiàn)象是

，E裝置的作用是______。(4)按右圖所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4完全反應(yīng)。然后將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則原樣品中Na2SO3的純度為

（精確到0.1%）。(5)在過濾沉淀時(shí)若過濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復(fù)操作，若該學(xué)生沒有重復(fù)過濾，則測定的結(jié)果將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(6)要使測定結(jié)果準(zhǔn)確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應(yīng)先點(diǎn)燃

處酒精燈（填裝置字母）。

參考答案：答案：

(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(1)

Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl－+SO

(2)

紅色鮮花褪色吸收未反應(yīng)的氯氣等有毒氣體(4)50.8%

(5)偏低(6)D