山西省忻州市韓曲中學2023年高一化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市韓曲中學2023年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氯化鎂溶液的密度為1.2g·cm—3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl－離子的物質的量濃度約等于A．0.77mol·L—1

B.1.55mol·L—1C．2.55mol·L—1

D.5.1mol·L—1參考答案：D2.下列物質的分離方法中，主要是利用密度不同達到分離目的的是A．把石油蒸餾分離成汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，經過濾后，分成豆?jié){和豆渣D．做飯洗米時淘去米中的沙參考答案：DA．汽油、煤油和柴油的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．提取中藥的有效成分是利用溶解度不同分離，不是利用密度，故B錯誤；C．過濾是利用溶解度不同進行分離，然后利用濾渣不能通過濾紙分離，故C錯誤；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分離，故D正確．故選D．3.將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質量濃度為

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.04mol/L參考答案：A略4.鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是(

)

A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、鎂參考答案：C略5.下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是

（

）A.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C.Fe3O4為紅棕色晶體D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A試題分析：A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。6.下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A.氯氣溶于水：B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C.銅與氯化鐵溶液反應：

D.過氧化鈉與水反應：參考答案：D7.

2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A.12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質量的碳燃燒，生成CO比生成CO2時放出的熱量多參考答案：D8.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是

（

）A．石油產量

B．乙烯的產量C．合成纖維的產量

D．硫酸的產量

參考答案：B略9.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()A.用SO2做噴泉實驗B.驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C.驗證NH3易溶于水D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性參考答案：DA．二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確；B．如反應為放熱反應，則U形管左端液面下降，右端液面上升，可判斷反應是否屬于放熱反應，B正確；C．如氣球體積變大，則燒瓶內壓強減小，可說明氨氣易溶于水，C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應放在套裝小試管中，通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，D錯誤。答案選D。10.向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和6molO2反應乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：在500℃時，8molSO2和5molO2反應?。涸?50℃時，8molSO2和5molO2反應．A.乙、甲、丙、丁

B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲參考答案：A甲和乙溫度相同，SO2的濃度相同，雖然甲中O2的濃度大于乙中，但是甲中沒有使用催化劑，乙中使用V2O5作催化劑，催化劑可使化學反應速率增大幾個到十幾個數(shù)量級，O2的濃度對化學反應速率的影響遠小于催化劑對化學反應速率的影響，反應速率：乙甲；甲和丙溫度相同，甲中SO2、O2的濃度大于丙，反應速率：甲丙；丙和丁，SO2、O2的濃度相等，丙中溫度高于丁，反應速率：丙??；反應速率由大到小的順序為：乙甲丙丁，答案選A。點睛：本題考查外界條件對化學反應速率的影響，會用控制變量法探究外界條件對化學反應速率的影響是解題的關鍵。注意催化劑對化學反應速率的影響遠大于濃度、壓強對化學反應速率的影響。11.下表中除去物質中雜質選用的試劑或操作方法正確的是

物質雜質除去雜質選用的試劑或操作方法AKNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾CH2CO2先后通過盛有足量NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶D鐵粉銅粉加入足量稀硫酸過濾參考答案：BC【分析】除雜可以從物理方法和化學方法入手，化學方法利用加入的物質和雜質反應，生成沉淀、氣體等，將雜質轉化為提純物質?！驹斀狻緼.氫氧化鉀和氯化鐵可以反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，可除去氫氧化鉀，但引入雜質氯化鉀，A錯誤；B.硫酸銅和過量鐵粉反應，生成硫酸亞鐵和銅單質，過濾除去鐵粉和銅粉，B正確；C.二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，氫氣不和氫氧化鈉溶液反應，可以除去二氧化碳，C正確；D.銅粉不和稀硫酸反應，和稀硫酸反應的是鐵粉，反而除去了要提純的鐵，D錯誤。答案為BC。12.對于A2+3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是(

)A．v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B.v(A2)=0.4mol/(L?s)；C．v(C)=0.6mol/(L?s)；

D.v(B2)=4.2mol/(L?min)。參考答案：B略13.下列關于0.2mol/L硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是(

)A．1L該溶液中含硝酸鉀202gB．100mL該溶液中含硝酸鉀0.02molC．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液參考答案：B【分析】A．根據(jù)n=cV、m=nM計算出硝酸鉀的質量；B．根據(jù)n=cV計算出100mL該溶液中含有的硝酸鉀的物質的量；C．溶液具有均一性，剩余溶液的濃度不變；D．硝酸鉀溶液溶于1L水中，溶液的體積不是1L．【解答】解：A.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鉀，含有硝酸鉀的質量為：101g×0.2mol=20.2g，故A錯誤；B.100mL該硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的物質的量為：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正確；C．從1L該溶液中取出500mL后，由于溶液具有均一性，則剩余溶液的濃度仍然為0.1mol/L，故C錯誤；D.0.2mol硝酸鉀溶于1L水中，由于溶液體積不是1L，則溶液濃度不是0.2mol/L，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及計算方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．14.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑：A>B>C>D

B.原子序數(shù)：b>a>c>dC.離子半徑：D>C>B>A

D.金屬性：B>A，非金屬性D>C參考答案：B15.已知下列元素原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10－10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A．0.80×10－10m

B．0.70×10－10m

C．1.10×10－10m

D．1.20×10－10m參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組設計實驗制取乙酸乙酯?，F(xiàn)用右圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2mL98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請回答下列問題：(1)寫出圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：

，反應中加入濃硫酸的作用是

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)反應結束后D中的現(xiàn)象是

；分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)將60g乙酸和92g乙醇混合，在濃硫酸存在的條件下充分反應，如果實際產率是理論產率的70%，則生成有機物的質量是多少？參考答案：（4分）解：經判斷，乙醇過量

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O60

46

8860g

m(CH3COOC2H5)解得：m(CH3COOC2H5)=88g88g×70%=61.6g答：反應