山西省忻州市駐下鹿角辦事處聯校2022年高三化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市駐下鹿角辦事處聯校2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運載“神舟八號”飛船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）。偏二甲肼的同分異構體中含碳碳單鍵的化合物種類共有A.2種

B3種

C4種

D.5種參考答案：略2.NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數目為NAC．18gD2O中含有的質子數目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數目為0.5NA參考答案：B3.下列有關說法不正確的是（

）A．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極B．鉛蓄電池中Pb作負極，PbO2作正極C．在物質的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產生淡黃色沉淀D．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m<n參考答案：A試題分析：A．電解法精煉銅時，以粗銅作陽極，以純銅作陰極，錯誤；B．鉛蓄電池中Pb作負極，以PbO2作正極，正確；C．在物質的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，由于ksp(AgBr)<ksp(AgCl)，所以首先產生淡黃色沉淀，正確；D．由于醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，酸的濃度遠大于其電離產生的離子的濃度；而鹽酸是強酸，完全電離，常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，弱酸的稀釋倍數大于強酸稀釋的倍數，則m<n，正確。4.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖。則甲和X（要求甲和X互換后也能符合要求）不可能是

①Na2CO3溶液和稀鹽酸②Cl2和Fe

③C和O2④SO2和NaOH溶液

⑤AlCl3溶液和NaOH溶液

A．②③④均可以

B．③④⑤均可以

C．①③⑤均可以

D．①③④均可以參考答案：A略5.電解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是：ks5uA.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+參考答案：C6.（不定項）我國“蛟龍”號載人潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達到7062米，并安全返回，其動力電源是Al-Ag2O電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是A．Al電極是該電池的正極

B．Ag2O在Ag2O/Ag電極上發(fā)生還原反應C．該電池負極反應是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小參考答案：BC試題分析：A．由原電池裝置圖可知鋁被氧化生成NaAlO2，則Al為負極，故A錯誤；B．AgO被還原，應為原電池的正極，故B錯誤；C．Al被氧化，應為電池的負極，電極反應為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正確；D．正極發(fā)生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D錯誤；故選C。

7.不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A．碳酸鈉溶液和稀硫酸B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C．四羥基合鋁酸鈉溶液和稀鹽酸D．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液參考答案：D略8.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在標準狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A．該過程吸收的熱量為86.7kJ

B．此過程中需要CH4氣體1.12L

C．轉移的電子數為0.8NA個

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱是802kJ·mol－1參考答案：C略9.在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是（

）A．0.15mol/L

B．0.45mol/L

C．0.35mol/L

D．0.225mol/L參考答案：D解析：溶液中的氫離子包括硝酸、硫酸電離的，所以n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g銅的物質的量為0.03mol，則：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3H2O

3

8

20.03mol0.08mol

0.02mol

所以氫離子的物質的量不足，根據氫離子的物質的量計算，由離子方程式可知0.06mol氫離子反應，生成的銅離子的物質的量為0.06mol×3/8=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，10.下列說法錯誤的是A．食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的PH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），PH出現突變，稱為滴定突躍。B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。C．抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內部的壓強降低，使過濾的速度加快。D．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。參考答案：B略11.研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是（）A.密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：B.Fe在Cl2中的燃燒產物：C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：B略12.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗某有機物是否有醛基B．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚D．實驗室用圖所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質

參考答案：BD略13.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是①I2(g)+H2(g)

2HI(g)△H=－9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole一

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ參考答案：C略14.我國科學家為一個比頭發(fā)絲還細的小分子恢復了磁性，由此創(chuàng)造了一項“世界第一”．實驗時將一種名為“鈷酞菁”的小分子搬上了“手術臺”．這個“個頭”僅為1.3納米的小分子，其結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似，在光電子器件、生物技術等方面具有廣泛而重要的應用與研究價值．下列說法正確的是（）A.“鈷酞菁”的小分子沒有膠體粒子的性質B.納米材料可以應用于所有化工領域C.現在納米器件都是無所不能的膠體D.此工作實現了利用局域的化學反應來改變和控制分子的物理性質參考答案：D考點：納米材料專題：溶液和膠體專題分析：分散系中分散質粒度介于1﹣100nm之間的屬于膠體，鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質，膠體能發(fā)生丁達爾效應，結合題干中的信息分析解答．解答：解：A、鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，具有膠體的性質，具有丁達爾現象、能透過濾紙等性質，故A錯誤；B、納米材料可以應用于部分化工領域，故B錯誤；C、膠體屬于分散系，納米器件并不都是膠體，故C錯誤；D、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質，此工作實現了利用局域的化學反應來改變和控制分子的物理性質，故D正確；故選D．點評：本題考查了膠體的本質特征和性質，題目難度不大，注意膠體的本質特征是分散質粒度介于1﹣100nm．15.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了．”下列有關玻璃的說法不正確的是（）A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B【考點】玻璃的主要化學成分、生產原料及其用途．【分析】A．生產玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅之間發(fā)生反應；B．混合物沒有固定的熔點；C．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；【解答】解：A．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英．在玻璃窯中強熱時的主要發(fā)生反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故A正確；B．玻璃是混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔點，故B錯誤；C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；D．二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學幫助水質檢測站配制960mL

1mol·L－1NaOH溶液以備使用。(1)該同學應選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。

A．②與③B．①與②C．④與⑤(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。附表砝碼規(guī)格

abcde砝碼大小/g1005020105(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）脫羧反應形成新的C-C鍵為有機合成提供了一條新的途徑，例如：（1）化合物I的分子式為_________，化合物I含有的官能團名稱是______________，1mol化合物I完全燃燒需要消耗_____molO2。（2）化合物III與新制氫氧化銅反應的化學方程式為

。（3）與也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產物的結構簡式為：________。（4）化合物I有多種同分異構體，請寫出任意2種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：______________。

(要求：①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②苯環(huán)上一氯取代產物有2種)參考答案：18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰3︰1（2分）；CO、AlO（2分）

②Al(OH)3+OH=AlO+2H2O（2分）

（2）①10︰15︰3（2分）②5Cl2+6I－+4Br－=10Cl－+3I2+2Br2（2分）；19.【化學—選修2化學與技術】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現化學的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要