化學(xué)反應(yīng)原理第3章第1節(jié)水溶液 第2課時(shí)電解質(zhì)及電離

第1節(jié)水溶液

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的行為溶劑加入一種電解質(zhì)加入多種電解質(zhì)水水溶液水溶液離子反應(yīng)物質(zhì)的存在形態(tài)電離、水解平衡考綱要求1.理解水的電離及水的離子積常數(shù)Kw；2.能應(yīng)用水的離子積常數(shù)Kw進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；3.知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別和弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)；4.能夠書寫常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。重點(diǎn)，難點(diǎn):電解質(zhì)的判斷和電離方程式的書寫。

水溶液熔融化合物酸堿鹽水溶液熔融化合物什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？活潑金屬氧化物酸：HCl、H2SO4、HNO3、

H3PO4、H2CO3、CH3COOH；堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

NH3·H2O、Fe(OH)3；鹽：NaCl、KNO3、CaCO3、NaHSO4；活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO下列哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？

NaClKNO3溶液熔融KNO3

鹽酸Cu酒精

CO2NH3什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？在水溶液中或在熔融狀態(tài)

下能夠?qū)щ姷幕衔?。兩個(gè)字一個(gè)詞電解質(zhì)——非電解質(zhì)—在水溶液中和在熔融狀態(tài)

下都不導(dǎo)電的化合物。本質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離。電離自身特別提示：有些化合物的水溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的物質(zhì)電離導(dǎo)電，而不是它們自身導(dǎo)電，故它們不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。NH3+H2ONH3·H2ONH4-+OH-電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔化狀態(tài)下在水溶液和熔化狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｏ露疾荒軐?dǎo)電的化合物。和結(jié)構(gòu)關(guān)系：大多數(shù)離子化合物極性鍵或非極性鍵構(gòu)成強(qiáng)極性鍵共價(jià)化合物的化合物實(shí)例：酸堿鹽，H2O大多數(shù)有機(jī)物，SO3、CO2等說明：溶液導(dǎo)電與否是由內(nèi)外因共同作用的結(jié)果，內(nèi)因?yàn)楸仨氂须娊赓|(zhì)，外因在水的作用下兩者缺一不可，可用下列圖示表示：電解質(zhì)電離導(dǎo)電

溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子濃度決定。注意事項(xiàng)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、在水溶液里能夠?qū)щ娀蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，兩個(gè)條件中只要具備一個(gè)的化合物即稱為電解質(zhì)，不需兩個(gè)條件同事具備。3、在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)，化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí)，才是電解質(zhì)?！纠肯铝姓f法正確的是（）A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)解析：NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)。答案：C。思維深化：①判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后再對(duì)該化合物進(jìn)行歸類，看是哪一類物質(zhì)，最后做出判斷。②要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。【跟蹤訓(xùn)練】下列說法正確的是（

）A.水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B.判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電解析：

A項(xiàng)，水是電解質(zhì)；

C項(xiàng)，部分氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO；

D項(xiàng)，HCl在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。B

你能解釋下列事實(shí)嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記

2．電解水制H2、02時(shí)，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。手上的汗水中含有電解質(zhì)，使水溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力純水的導(dǎo)電能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。1.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)才能導(dǎo)電。（1）強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)雖然存在陰陽(yáng)離子，但沒有自由移動(dòng)的離子，所以不能夠?qū)щ?；在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電。（2）酸在固態(tài)或液態(tài)（熔融狀態(tài)）時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，因而也不導(dǎo)電，如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電，在水溶液里受水分子的作用，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，而能夠?qū)щ姟?.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。固體NaCl不能導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)。電解質(zhì)一定屬于化合物。銅、石墨等單質(zhì)能導(dǎo)電，NaCl溶液能導(dǎo)電，但它們都不是化合物，所以不是電解質(zhì)。注意事項(xiàng)要點(diǎn)：電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

實(shí)驗(yàn)分析、問題探究【任務(wù)閱讀】P74-75“觀察·思考”不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一樣嗎？鹽酸氨水醋酸溶液NaCl溶液等體積的溶液濃度(mol/L)電解質(zhì)溶液燈泡亮度導(dǎo)電能力0.5HCl0.5氨水0.5CH3COOH溶液0.5NaCl溶液亮暗亮暗強(qiáng)弱強(qiáng)弱二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

實(shí)驗(yàn)分析、問題探究【任務(wù)閱讀】P74-75“觀察·思考”不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一樣嗎？鹽酸氨水醋酸溶液NaCl溶液亮暗亮暗強(qiáng)弱強(qiáng)弱觀察

·

思考1.可溶性電解質(zhì)溶液為何能導(dǎo)電？2.溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱是由什么因素決定的？3.等濃度的上述溶液導(dǎo)電能力不同，原因是什么？自由移動(dòng)離子濃度大小和離子所帶電荷多少有自由移動(dòng)的離子氯化氫、醋酸等電解質(zhì)在溶于水的過程中發(fā)生了哪些變化？它們最終以何種形態(tài)存在？電解質(zhì)的電離程度不一樣存在形態(tài)：水合分子（主要）和水合離子。二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

1.強(qiáng)電解質(zhì)：2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。(一)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。包括【強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類】存在形態(tài)：水合離子。包括【弱酸、弱堿、水、少數(shù)鹽、兩性氫氧化物】HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等NaCl、K2CO3

、BaSO4、CaCO3等我能想到多少呢？CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、H2SO3、

H3PO4

、HF等NH3·H2OFe(OH)3難溶堿(CH3COO)2PbHgCl2等Al(OH)3—判據(jù)：電離程度存在形態(tài)

強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)在水溶液中電離的趨勢(shì)很小，主要是以分子形態(tài)存在。HCl全部電離H+Cl-CH3COOHCH3COOHH+部分電離CH3COO-HCl和CH3COOH電離情況對(duì)比閱讀理解：電解質(zhì)溶于水后形成的分子或離子不是單獨(dú)存在的，而是以

或

的形態(tài)存在水合分子存在形態(tài)：水合離子二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(二)溶劑化作用：溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用。H2O+H2OH3O++OH-1.強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。2.弱電解質(zhì)：在稀的水溶液里部分電離的電解質(zhì)。

完全電離HClH+Cl-存在電離平衡H+CH3COOHCH3COOHCH3COO-HClH++Cl-CH3COO-+H+CH3COOH(三)電離1.定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。水分子作用下(水分子使之所含化學(xué)鍵斷裂)(三)電離1.定義：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。水分子作用下電離是物質(zhì)本身的性質(zhì)，與是否通電無關(guān)2.電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子H2SO42H++SO42-電離前化學(xué)式陽(yáng)離子陰離子電荷總數(shù)相等，溶液不顯電性H2SO4的電離方程式生成代表水合離子(水分子使之所含化學(xué)鍵斷裂)(原子守恒)(電荷守恒)(二)電離1.定義：2.電離方程式：3.電離方程式的書寫：一抄二拆三配(化學(xué)式)(系數(shù))(離子)氫氧化鈣的電離方程式Ca(OH)2Ca2+OH2-OH-2硫酸鋁的電離方程式Al2(SO4)3Al3+SO42-23(二)電離1.定義：2.電離方程式：3.電離方程式的書寫：一抄二拆三配(化學(xué)式)(系數(shù))(離子)下列電離方程式對(duì)嗎？如有錯(cuò)，請(qǐng)改正。FeCl3=Fe3++Cl3-K2SO4=K++SO42-NaOH=Na++O2-+H+FeCl2=Fe3++2Cl-Na2CO3=2Na++CO3-2FeCl3=Fe3++3Cl-K2SO4=2K++SO42-NaOH=Na++OH-FeCl2=Fe2++2Cl-Na2CO3=2Na++CO32-(二)電離1.定義：2.電離方程式：3.電離方程式的書寫：一抄二拆三配(化學(xué)式)(系數(shù))(離子)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式HNO3HClO

NH3·H2OBa(OH)2(CH3COO)2PbBaSO4（aq)=H++NO3-HCl-+H+=Ba2++2OH-

=

Ba2++SO42-2CH3COO-

+

Pb2+NH4++OH-(二)電離1.定義：2.電離方程式：3.電離方程式的書寫：一抄二拆三配(化學(xué)式)(系數(shù))(離子)①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：②弱電解質(zhì)：——強(qiáng)電解質(zhì)完全電離——弱電解質(zhì)部分電離強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆的，電離方程式用“＝”如：HCl＝H＋＋Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的,電離方程式用“”如：CH3COOHH＋＋CH3COO－強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中存在微粒種類化合物類別代表物電離過程強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離完全電離部分電離水合離子水合離子分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽)(弱酸、弱堿、水HClCH3COOHHCl=H++Cl-二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(一)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式

不可逆，用“=”表示可逆，用“”表示CH3COOHCH3COO-+H+回歸根本守住基礎(chǔ)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中存在微粒種類化合物類別代表物電離過程強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離完全電離部分電離水合離子水合離子分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽)(弱酸、弱堿、水HClCH3COOHHCl=H++Cl-二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(一)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式

不可逆，用“=”表示可逆，用“”表示CH3COOHCH3COO-+H+回歸根本守住基礎(chǔ)思考：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，其導(dǎo)電性有何變化？CH3COOH＋NH3·H2O

=CH3COONH4

＋H2OHCl＋CH3COONa

=CH3COOH＋NaCl強(qiáng)弱電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化①弱電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成強(qiáng)電解質(zhì)②強(qiáng)電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成弱電解質(zhì)僅此而已嗎？好好研究一下﹗二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(一)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【開放探究】

“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱”。這種說法正確嗎？舉例加以說明。提示:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，兩者之間沒有必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中溶質(zhì)雖然完全電離，但離子濃度很小，導(dǎo)電性也會(huì)很弱；弱電解質(zhì)的濃溶液中溶質(zhì)雖然部分電離，但離子的濃度較大，溶液的導(dǎo)電性會(huì)較強(qiáng)。當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)一些。判斷正誤：1、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2、BaSO4的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)。3、在強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中，不存在強(qiáng)電解質(zhì)分子。4、相同條件下，濃度均為1mol/L的HCl和CH3COOH溶液，HCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。√××強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷的依據(jù)：是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離?！?.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A、氯氣B、硝酸鈣C、鹽酸D、二氧化碳2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()A、氯化鉀B氨氣C、氯氣D、氯化氫3、下列說法正確的是（）A、

BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)B、共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電C、KCl水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镵Cl在電流作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的K＋和Cl—D、石墨能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)；KNO3是離子化合物，所以KNO3晶體能導(dǎo)電4、是非題：（1）離子化合物只有溶于水時(shí)才能導(dǎo)電。（）（2）氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子（）（3）將AgCl放在水中不導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)。（）（4）氨氣溶于水，溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。（）（5）硝酸鉀固體不導(dǎo)電，因此硝酸鉀是非電解質(zhì)。（）（6）在電解質(zhì)溶液中存在著自由移動(dòng)的離子，通直流電后離子作定向移動(dòng)。（）

5、下列電離方程式正確的是（）A、NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－B、2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑C、CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋

D、H2S2H＋＋S2--6、下列能說明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是（）A、醋酸溶液中含CH3COOH和H+B、醋酸溶液中含CH3COOH和CH3COO-C、0.1mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-濃度小于0.1mol·L-1D、0.1mol·L-1醋酸溶液中[H+]H2O小于1.0×10-7mol·L-17、下列不能說明NaOH是強(qiáng)堿的事實(shí)是（）A、NaOH溶液中不含NaOH分子B、NaOH溶液中含OH-C、0.1mol·L-1NaOH溶液中[H+]H2O等于1.0×10-13mol·L-1D、含1molNaOH的溶液與足量CuCl2反應(yīng)，生成0.5molCu(OH)2

。B、C25℃時(shí)B、D8.在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來：則：（1）加水的燒杯為___________。（2）將燒杯B和___________混合后溶液的導(dǎo)電性會(huì)減弱。（3）寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：___________。HClOH2SO4NH3·H2ONaHSO4ClO-+H+

SO42-+2H+OH-+NH4+SO42-+H++Na+寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式9.關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(雙選)(

)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2思路點(diǎn)撥：解答本題應(yīng)抓住以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)物質(zhì)類別判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。在A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)等化合物之列。B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)。CaCO3、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO、CH3COOH都是弱電解質(zhì)，C2H5OH、SO2都是非電解質(zhì)。答案：

CD10.下列說法正確的是(

)A．CO2

的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4

是弱電解質(zhì)C．液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)答案：

D

小試牛刀：1、完成下列電離方程式Ba(NO3)2

NH3·H2O

HClOAl2(SO4)3

Ba(NO3)2

=Ba2++2NO3-NH3·H2O

NH4++OH-HClOH++ClO-

Al2(SO4)3

2Al3++3SO42-寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

CH3COOHH2SO4H2CO3

NH3·H2ONaHCO3NaHSO4HCO3－H++CO32-CH3COO－+H+=2H++SO42-H++HCO3－NH4++OH－=Na++

HCO3－=Na++H++SO42-1、多元弱酸和多元弱堿的電離：多元弱酸的電離是分步的，如：

注意：多元弱堿的電離也是分步的，但是一步寫，如：Fe(OH)3Fe3++3OH-2、酸式鹽的電離：①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽：在水溶液中的電離：在熔融狀態(tài)時(shí)電離：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-H2CO3H++HCO3-

（主要）HCO3-H++CO32-

（次要—微弱）在水中全部電離，而熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵。寫成H2CO32H＋＋CO32－是錯(cuò)誤的。②弱酸的酸式鹽（弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有融化狀態(tài)，在水溶液中電離強(qiáng)中有弱）：NaHCO3=HCO3-+Na+HCO3-H++CO32-3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分與物質(zhì)的溶解性無關(guān)

弱酸酸式鹽在溶液中完全電離，但酸式酸根離子發(fā)生微弱電離。[關(guān)鍵提醒]

離子化合物在熔融狀態(tài)下或溶于水都能發(fā)生電離；共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不電離，只有在水溶液中發(fā)生電離。總結(jié)：

化合物據(jù)是否電離電離不電離電解質(zhì)非電解質(zhì)電離程度全部電離部分電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

【小結(jié)】水的電離K＝［H2O］［H+］·［OH-］水的電離水的電離平衡常數(shù)水的離子積常數(shù)平衡移動(dòng)加酸加堿加熱抑制電離抑制電離促進(jìn)電離電解質(zhì)電離水溶液強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離H2OH++OH-【跟蹤訓(xùn)練】（2011年福州高一期末）下列物質(zhì)不能導(dǎo)電的是（B）A.石墨 B.Na2SO4晶體C.鹽酸 D.熔融的NaCl解析：Na2SO4晶體中的離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。思維深化：溶液導(dǎo)電，則肯定存在自由移動(dòng)的離子；溶液不導(dǎo)電，則一定無自由移動(dòng)的離子。(選一選)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(

)A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，如CH3COOH；弱電解質(zhì)都是難溶性化合物，如BaCO3C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱答案D解析判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本依據(jù)是看電解質(zhì)在水中是否完全電離，與其在水中的溶解度、水溶液濃度的大小及水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱