高一化學(xué)必修1 第四章第四節(jié) 硫酸

必修1第四章非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸紅安國際育才實驗學(xué)校高一化學(xué)組

胡爭2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2思考與交流

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上用什么特點？它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和鹽酸是一元酸2、這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。在水溶液中都電離出氫離子HA=H++A—3、實驗室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮3（一）稀硫酸具有酸的通性

一、硫酸（H2SO4）①與指示劑反應(yīng)；②與活潑金屬反應(yīng)；③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸；⑤與堿的反應(yīng)，生成鹽和水。2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮4堿Cu(OH)2石蕊試液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物

CuO鹽（BaCl2）稀硫酸2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮5①純硫酸是無色、油狀、液體(常用濃硫酸

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%)。1、物理性質(zhì)

②純硫酸難揮發(fā),沸點338℃。(高沸點酸)③密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3（二）濃硫酸④易溶于水，能以任意比與水混溶2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮6思考：如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁(或沿著玻璃棒)緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時,方法與硫酸在水中的溶解方法相同。2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮72、濃硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作氣體干燥劑

濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與分子結(jié)合；可用來干燥與它不起反應(yīng)的氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮82023/2/59⑵脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去?！緦嶒灐咳?0g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮10現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮11

①與不活潑金屬反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？（3）氧化性2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮12【實驗4-9】浸有堿液的棉團(tuán)品紅溶液石蕊溶液浸有堿液的棉團(tuán)的作用，吸收多余的SO2，防止大氣污染2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮13反應(yīng)物條件現(xiàn)象結(jié)論有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生產(chǎn)物為SO2溶液變藍(lán)產(chǎn)物有銅鹽不加熱加熱不加熱加熱銅和稀硫酸銅和濃硫酸無變化

常溫下不反應(yīng)無變化常溫下不反應(yīng)無變化加熱也不反應(yīng)銅分別和濃、稀硫酸反應(yīng)比較2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮141、不產(chǎn)生氫氣，生成二氧化硫。2、加熱時可以和大部分的金屬反應(yīng)。3、常溫下，冷的濃硫酸和金屬鐵、鋁接觸，表面會生成致密的氧化物薄膜，稱之為鈍化。

如果是在加熱條件下，濃硫酸可以和鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)。金屬和濃硫酸反應(yīng)的規(guī)律：2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮15運(yùn)硫酸的鐵罐車2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮16②與某些非金屬反應(yīng)2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑△氣態(tài)的CO2、SO2從炭的空隙中沖出，導(dǎo)致了炭內(nèi)形成無數(shù)個分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松狀。還原劑氧化劑2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮17如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮18儀器連接如下：說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮19

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成——弱氧化性（由H+體現(xiàn)）——可與活潑金屬反應(yīng)生成H2

濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成——強(qiáng)氧化性（由

S體現(xiàn)）—加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2思考：2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮20練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強(qiáng)氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強(qiáng)氧化性(7)強(qiáng)酸性2023/2/5江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮213、硫酸的用途：①高沸點——制取揮發(fā)性酸。②吸水性——做干燥劑。③脫水性——