第一單元-物質(zhì)的分類、組成和性質(zhì)

第一專題化學(xué)基本概念、基本理論第一單元物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(1)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(2)了解分散系的概念、分類方法，掌握膠體的概念、重要性質(zhì)及應(yīng)用。(3)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。(4)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系?！究季V要求】重難點：物質(zhì)的分類和膠體的性質(zhì)?！纠?】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是(

)A．①②③④

B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦

D．①③④⑦D知識梳理一：理解混合物和純凈物的概念常見的純凈物有1、只含一種成份的物質(zhì)，如石炭酸、水銀。2、結(jié)晶水合物，如明礬。3、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混合物。4、同位素的混合體，如HD。常見的混合物有：1、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物；2、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；3、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如二甲苯?？键c：知識梳理二：分散系及膠體(1)分散系：化學(xué)上指由一種(或幾種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小不同，分散系可分為溶液、

膠體、濁液。(2)膠體的定義：分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100

nm

之間的分散系。說明：膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間。

膠體的重要性質(zhì)1、丁達爾效應(yīng)-

光學(xué)性質(zhì)膠體粒子較大(1~100nm)，對光具有散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)一條明亮的通路。溶液膠體懸濁液原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。2、布朗運動－

動力學(xué)性質(zhì)在超顯微鏡下觀察溶液，可以看到分散質(zhì)粒子不斷的做無規(guī)則運動，這種運動稱為布朗運動3、膠體的電泳－電學(xué)性質(zhì)電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。原因：

粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時向陰極運動，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時向陽極運動。膠體的膠粒有帶電的，就有電泳現(xiàn)象；不帶電的，則沒有電泳現(xiàn)象。應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過程.4、膠體溶液的聚沉：1)聚沉的主要方法:1、加入電解質(zhì):2、加熱

中和了膠粒的電荷3、加帶相反電荷的膠體 1.下列敘述正確的是(

) A.直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體

B.電泳現(xiàn)象可以證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

C【知識與能力】 2.(2009·全國Ⅱ理綜)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是(

) A.溶液是電中性，膠體是帶電的

B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體無固定組成、無固定熔沸點物質(zhì)的分類不成鹽氧化物NO\CO特殊氧化物Na2O2Fe3O4Mn2O71、（98年全國高考題）下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是（）（A）硫酸、純堿、石膏（B）氫硫酸、燒堿、綠礬（C）石炭酸、乙醇、醋酸鈉（D）磷酸、熟石灰、苛性鉀

B【知識與能力】2、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ＡNa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2

CO2

ＢNaOHHCl

NaClNa2OCOＣNaOHCH3COOHMgCl2

Na2O2

SO3

Ｄ

KOHHNO3CaCO3

CaOSO2Ｄ3、下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是：

A．純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B．單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣D．膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇√知識回顧：膠體性質(zhì)的應(yīng)用(1)丁達爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。(2)聚沉：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵點豆腐?！靖呖季剧姟?1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)。(2)丁達爾效應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化。(3)膠體不帶電，膠體中的膠粒有些能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個分散系仍是電中性的。1、物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）

——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容……2、化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）

——可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變

……知識梳理三：理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系物理變化和化學(xué)變化的比較：看有無化學(xué)鍵的斷裂和形成物理變化：①升華②萃取③分液④蒸餾(分餾)⑤吸附⑥鹽析⑦金屬導(dǎo)電⑧焰色反應(yīng)等化學(xué)變化：①同素異形體互變②裂化③硫化④老化⑤炭化⑥風(fēng)化⑦脫水⑧蛋白質(zhì)變性⑨水解⑩干餾電解水泥硬化等1.（2008·廣東高考）在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是（）A.荔枝釀酒B.酸雨侵蝕建筑物C.空氣液化制取氮氣D.生石灰遇水成為熟石灰C【知識與能力】2.（2007·四川高考）下列家庭小實驗中不涉及化學(xué)變化的是（）A.用熟蘋果催熟青香蕉B.用少量食醋除去水