人教版必修第一冊(cè)4.3.1離子鍵教案

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第1課時(shí)離子鍵【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能.使學(xué)生理解離子鍵的概念，能用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。.通過(guò)典型實(shí)例認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。過(guò)程與方法.通過(guò)動(dòng)畫模擬演示，深刻理解共價(jià)鍵的概念，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和空間能力。.通過(guò)對(duì)氯化鈉的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)身邊事物的認(rèn)知，形成科學(xué)的唯物主義世界觀。情感態(tài)度與價(jià)值觀.在教學(xué)過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲；.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力；.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：離子鍵的概念，簡(jiǎn)單電子式的書寫。難點(diǎn)：離子鍵的概念，簡(jiǎn)單電子式的書寫?！窘虒W(xué)過(guò)程】新課導(dǎo)入從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過(guò)一億種。那么，元素的原子之間通過(guò)什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？新課講授【板書】化學(xué)鍵【設(shè)疑】宏觀辨識(shí)一回憶鈉在氯氣中燃燒【思考與交流】微觀探析-鈉原子與氯原子是如何形成氯化鈉的？【投影】鈉原子與氯原子是形成氯化鈉的過(guò)程【講解】鈉原子失去最外層1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+,氯原子得到鈉原子失去的這個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為cr,帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過(guò)靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。這種帶相反電荷的離子之間的靜電作用叫做離子鍵?！舅伎寂c交流】在氯化鈉晶體中，Na+和C1-間存在哪些力？【講解】Na+和CL所帶電荷的靜電吸引、Na+和CL間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥當(dāng)陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的離子鍵?！景鍟炕瘜W(xué)鍵一、離子鍵：1、定義：帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用形成的化學(xué)鍵。2.本質(zhì)和形成條件：成鍵粒子、成鍵原因、成鍵本質(zhì)?！舅伎寂c交流】形成離子鍵的條件有哪些呢？【講解】（1）活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。（如：Na2O）（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。（如：NaNO3）（3）錢根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。（4）活潑的金屬陽(yáng)離子與0H-?！局v解】由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，例如：NaCl、CaC12等。一般來(lái)說(shuō)，離子化合物通常包括兩類：活潑金屬化合物和鏤鹽。性質(zhì)：①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高,常溫下為固體。②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí),離子鍵被破壞,形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子,能夠?qū)щ?。【歸納總結(jié)】離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”⑴三個(gè)“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2)兩個(gè)“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4C1、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlC13o【隨堂練習(xí)】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是()A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C.離子化合物一定能導(dǎo)電D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵答案B解析A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力;B項(xiàng)，通過(guò)離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，NH7與酸根離子之間也能形成離子鍵。【思考與交流】化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以若化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化，那么用什么來(lái)表示呢？【講解】在元素符號(hào)周圍用“?”或“x”來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式?！局v解】原子的電子式比較簡(jiǎn)單，只需要寫出元素符號(hào)，用或“x”來(lái)點(diǎn)出其最外層電子即可。【投影】【講解】離子的電子式相對(duì)復(fù)雜，陰離子應(yīng)該加“[]”并標(biāo)注離子電荷。而金屬陽(yáng)離子只需要寫出離子符號(hào)就可以了?！就队啊俊局v解】上面的“?”代表原子自身的電子，“x”代表原子得到的電子?！局v解】表示離子化合物的電子式，應(yīng)該將該化合物中的陰陽(yáng)離子的電子式都寫出，排列好就行，但要注意：相同離子不合并，盡量對(duì)稱?！就队啊俊局v解】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，應(yīng)該寫出生成的離子化合物的電子式，用一連接，最后用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移【投影】【練習(xí)】用電子式表示MgCb的形成過(guò)程【投影】【易錯(cuò)點(diǎn)梳理】用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過(guò)程時(shí)，易出現(xiàn)的錯(cuò)誤:(1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，(2)給陽(yáng)離子多標(biāo)電子和括號(hào)，(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，(4)將多個(gè)