山西省長(zhǎng)治市縣職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省長(zhǎng)治市縣職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定條件下在固定容積的密閉容器中充入amolO2和bmolSO2發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．Y線(xiàn)是表示SO2的濃度變化B．反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡狀態(tài)時(shí)，容器中氣體密度不再改變D．再往該容器中充入amolO2和bmolSO2，該條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，c(SO3)>1.2mol/L參考答案：D2.

參考答案：D3.常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖．下列說(shuō)法不正確的是（）A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．分析：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）；B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣）；C、點(diǎn)③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）；D、在滴定中當(dāng)加入堿比較少時(shí)，可能出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情況．解答：解：A、根據(jù)點(diǎn)①反應(yīng)后溶液是CH3COONa與CH3COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，所以c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正確；B、點(diǎn)②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；C、點(diǎn)③說(shuō)明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，物料守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故C正確；D、如果出現(xiàn)c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）這個(gè)關(guān)系，則溶液中電荷不守恒，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查NaOH與CH3COOH的反應(yīng)，涉及鹽類(lèi)的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A、取a克混合物充分加熱，殘留b克B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：D略5.

20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C.20℃時(shí)，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于參考答案：答案：D6.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A7.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

D．a(chǎn)曲線(xiàn)表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略8.有NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)為

B．常溫時(shí)，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2NA

C．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

D．1molNH中含電子數(shù)為10NA-參考答案：D9.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、C1－、、中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②乙溶液中；③向丙溶器中滴入溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

（

）

A．甲溶液含有Ba2+

B．乙溶液含有

C．丙溶液含有C1－

D．丁溶液含有Mg2+參考答案：D略10.白云石的化學(xué)式是xCaCO3·yMgCO3?？捎糜谥迫∧突鸩牧系?，優(yōu)質(zhì)的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品?，F(xiàn)稱(chēng)取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．白云石的化學(xué)式為2CaCO3·MgCO3B．殘留固體的質(zhì)量為14.4gC．取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應(yīng)，最多收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO22.24LD．27.6g白云石與過(guò)量鹽酸完全反應(yīng)，可消耗HCl0.3mol參考答案：B11.t℃時(shí)，將100g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出2.5g晶體；再蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至t℃，析出7.5g晶體。下列說(shuō)法中正確的是A．t℃時(shí)原溶液是不飽和溶液

B．若A是CuSO4，則7.5g晶體中含水2.7gC．t℃時(shí)A的溶解度為75g

D．原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％參考答案：AB略12.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol／LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol／LNaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V（NaOH）==0時(shí)，c（W）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL時(shí)，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O）+c（HC2O）C．V（NaOH）==10mL時(shí)，c（W）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL時(shí)，c（Na＋）>c（C2O）>c（HC2O）參考答案：答案：D解析：由題意可知草酸屬弱電解質(zhì)，當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)，HC2O4-部分電離，c（H+）＜1×10-2mol/L，故A錯(cuò)誤。當(dāng)V（NaOH）=0時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)V（NaOH）=10ml時(shí)，恰好生成Na2C2O4，此時(shí)由于C2O42-水解使溶液呈堿性。故當(dāng)V（NaOH）＜10ml時(shí)，有可能呈中性c（H+）=c（OH-），此時(shí)由電解質(zhì)溶液中電荷守恒可知c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）成立，所以B、C均錯(cuò)誤。當(dāng)V（NaOH）＞10ml時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4和NaOH，C2O42-可發(fā)生水解，故D項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：本題是對(duì)電解質(zhì)溶液以及溶液的酸堿性的綜合考查易錯(cuò)提醒：對(duì)溶液中的幾個(gè)守恒不清楚而錯(cuò)選B備考提示;電解質(zhì)溶液中的離子濃度大小的比較及物料守恒，電荷守恒，水的電離守恒的應(yīng)用13.下列說(shuō)法正確的是A．按分散劑種類(lèi)可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C．過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同D．KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略14.某無(wú)色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K＋、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,已知所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①向甲中加入適量稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象;②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過(guò)量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生,進(jìn)而產(chǎn)生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。對(duì)于該溶液中的離子成分,下列說(shuō)法正確的是A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-

B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-C.可能含有Mg2+、K＋、Cl-、NO3-

D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-參考答案：A已知該溶液為無(wú)色，所以不含CrO42-，實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溶液中不含SO32-，實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明溶液中含有NH4+、Al3+，同時(shí)說(shuō)明不含Mg2+，設(shè)溶液中離子濃度均為1mol/L，則溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷之和為4mol/L，而可能存在的陰離子為SO42-、Cl-、NO3-，所帶負(fù)電荷之和也是4mol/L，所以這三種離子都一定存在，也可以確定該溶液中一定不含K+，否則電荷不守恒，或者導(dǎo)致離子濃度不相等，故A正確；B、一定含有NO3-，所以B錯(cuò)誤；C、一定不含Mg2+、K＋，一定含有Cl-、NO3-，所以C錯(cuò)誤；D、一定含有SO42-，所以D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛：特別注意電荷守恒是本題的隱含條件，也是解題的關(guān)鍵要點(diǎn)，只有通過(guò)電荷守恒才能確定哪些離子一定有，哪些離子一定沒(méi)有。15.下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A.常溫常壓下混合氣體：B.堿性溶液中：C.酸性溶液中：D.含有的溶液中：參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應(yīng)原理：3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O─COOK+HCl→─COOH+KCl反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g?cm-3溶解度水乙醇乙醚甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下（加熱裝置等略去）： 實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．（1）無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，操作Ⅱ?yàn)?/p>

．（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是

．（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是．A．圖2是抽濾，容器B可以省略B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法D．圖2中儀器A是布氏漏斗（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入

，分液，水層再加入

，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．（5）證明白色固體B是純凈物

．（6）證明苯甲酸是弱酸

．參考答案：（1）─CH3；蒸餾；（2）除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；（3）ABD；（4）NaOH溶液；濃鹽酸酸化；（5）可以測(cè)量白色固體B的熔點(diǎn)為122.4℃；（6）取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測(cè)得pH＞2．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，從而得到有機(jī)層和水層，有機(jī)層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機(jī)層中的甲苯采用蒸餾方法得到無(wú)色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸，（1）A是甲苯；分離互溶且沸點(diǎn)不同的液體采用蒸餾方法；（2）如果濾液呈紫色，說(shuō)明高錳酸鉀過(guò)量，要先加亞硫酸氫鉀，將高錳酸鉀還原，否則濃鹽酸可能被氧化成氯氣；（3）A．抽濾中可以直接接水泵；B．為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計(jì)，因此不能與它們接觸；C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用水浴加熱的方法；D．抽濾中用布氏漏斗；（4）甲苯與NaOH不反應(yīng)，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸；（5）根據(jù)純凈物有固定的熔沸點(diǎn)；（6）根據(jù)弱酸部分電離；【解答】解：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液體采用分液方法分離，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹?，從而得到有機(jī)層和水層，有機(jī)層中含有甲苯、水層中含有苯甲酸，有機(jī)層中的甲苯采用蒸餾方法得到無(wú)色液體A，A是甲苯，將水層鹽酸酸化再蒸發(fā)濃縮，根據(jù)苯甲酸的溶解度知，得到的固體B是苯甲酸，（1）A是甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：─CH3；有機(jī)層中物質(zhì)互溶且沸點(diǎn)不同，所以可以采用蒸餾方法分離，則操作II為蒸餾故答案為：─CH3；蒸餾；（2）如果濾液呈紫色，說(shuō)明高錳酸鉀過(guò)量，要先加亞硫酸氫鉀，除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則濃鹽酸酸化時(shí)可能被高錳酸鉀氧化成氯氣，故答案為：除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣；（3）A．抽濾中可以直接接水泵，容器B可以省略，故A正確；B．為了防止攪拌棒下端打壞三頸燒瓶底或溫度計(jì)，因此不能與它們接觸，所以在攪拌時(shí)，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸，故B正確；C．沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻，圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用水浴加熱的方法，故C錯(cuò)誤；D．抽濾中用布氏漏斗，即圖2中儀器A是布氏漏斗，故D正確；故選ABD；（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入，應(yīng)該先加NaOH溶液，甲苯與NaOH不反應(yīng)，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉，分液，苯甲酸鈉溶液中加鹽酸可以制得苯甲酸，故答案為：NaOH溶液；濃鹽酸酸化；（5）固體B是苯甲酸，有固定的熔點(diǎn)122.4℃；故答案為：可以測(cè)量白色固體B的熔點(diǎn)為122.4℃；（6）證明苯甲酸是弱酸是取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測(cè)得pH＞2；故答案為：取0.01mol/L的苯甲酸溶液，測(cè)得pH＞2．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、混合物的分離和提純，側(cè)重考查分析問(wèn)題能力、計(jì)算能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選取合適的分離方法，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過(guò)量，過(guò)量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.（15分）食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質(zhì)A為原料合成過(guò)氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的名稱(chēng)為