山西省長治市成才學校2023年高三化學期末試卷含解析

山西省長治市成才學校2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)

△H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ.mol-1；則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

(

)A.-69.4KJ.mol-1

B.-45.2KJ.mol-1

C.+45.2KJ.mol-1

D.+69.4KJ.mol-1參考答案：CHCN與NaOH溶液反應(yīng)既包含氫離子與氫氧根離子的中和也包含HCN的電離，HCl與NaOH溶液反應(yīng)只包是氫離子與氫氧根離子的中和，所以HCN在水溶液中電離的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-12.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略3.化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．我國居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主，淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外C．長期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢，可以用食醋除去D．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用參考答案：C【考點】營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．【專題】化學應(yīng)用．【分析】A．脂肪不是糖類物質(zhì)，屬于油脂；B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終水解為氨基酸；C．水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)；D．明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性．【解答】解：A．脂肪不是糖類物質(zhì)，屬于油脂，故A錯誤；B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終水解為氨基酸，故B錯誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋的有效成分是醋酸，醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)，故C正確；D．明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體具有吸附性，沒有殺菌消毒的作用，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學與生活，涉及人體基本營養(yǎng)物質(zhì)、醋酸的性質(zhì)、明礬凈水的原理，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．4.溶液和膠體共同具備的性質(zhì)是A、分散質(zhì)微粒都能透過半透膜B、用石墨電極做導(dǎo)電性實驗時，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個方向移動C、都有丁達爾現(xiàn)象D、都比較穩(wěn)定參考答案：D5.已知：R-NH2或R1—NH—R2的性質(zhì)與NH3相似，能與酸反應(yīng)生成離子化合物。有機物A結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：有機物A在稀硫酸中受熱會水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價化合物。有關(guān)下列說法正確的是（

）

A.有機物A的分子式為C18H18O2N2

B.C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種

C.1mol有機物A只能與lmolNaOH發(fā)生反應(yīng)

D.有機物A的分子式只有2種官能團參考答案：B略6.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+參考答案：C略7.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（）

甲乙丙起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2

A．乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%B．該溫度下，乙達平衡時間小于甲C．平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：

考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、恒溫恒容時，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量；B、恒溫恒容時，乙的壓強大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小．解答：解：A、恒溫恒容時，只增大了二氧化硫的物質(zhì)的量，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、恒溫恒容時，乙的壓強大于甲，反應(yīng)速率乙大于甲，達到平衡所用時間縮短，故B正確；C、體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變增加濃度，壓強增大，平衡正向移動，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C錯誤；D、由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，乙中二氧化硫的濃度增大會促進氧氣的轉(zhuǎn)化，甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故選B．點評：本題考查轉(zhuǎn)化率、平衡移動、化學反應(yīng)速率，注意增加反應(yīng)物的量時，平衡轉(zhuǎn)化率的改變，題目難度中等．8.反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)

△H=－QkJ/mol在一定溫度下B的體積分數(shù)(B％)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（

）①m+n<p；②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；③n>p；

④x點時比y點時的反應(yīng)速率慢。A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③參考答案：B9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）

A．lmolNa2O2晶體中共含有4NA個離子B．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

D．電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅參考答案：C略10.關(guān)于膠體，下列說法正確的是（

）A.從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電D.將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質(zhì)沒有明顯變化參考答案：DA項，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體呈紅褐色，錯誤；B項，膠體是分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間的分散系，納米材料不是分散系，錯誤；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯誤；D項，顆粒大小變化了，組成微粒沒有變化，化學性質(zhì)沒有明顯變化，正確；答案選D。點睛：易錯提醒：錯選B，膠體中分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間，不是物質(zhì)粒子的大小，而是分散質(zhì)粒子的大??；錯選C，膠體是電中性，有的膠體中膠粒帶電荷。11.．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略12.研究反應(yīng)物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達不正確的是

A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B.Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

參考答案：B略13.進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習方法之一。下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是A.溴水中通入SO2后，顏色褪去，說明SO2表現(xiàn)了漂白性

B.用惰性電極電解等濃度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，陰極首先析出的是Ag，說明Ag的氧化性強于Cu

C.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸

D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，說明鋁不和冷的濃硫酸反應(yīng)參考答案：C14.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略15.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A解析：A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能裝置①分離，可以用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B、裝置②若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確；C、裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；D、氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正確．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論

。②同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（填字母序號）。

A．溶液溫度下降

B．溶液溫度升高

C．滴入酚酞后呈淺紅色

D．滴入酚酞后呈紅色（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象

。（3）如上面右圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。1

兩試管中均產(chǎn)生氣體，

（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說法正確的是

。A．裝置I的氣球體積較大

B．裝置II的氣球體積較大C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算

D．生成氣體的體積根據(jù)固體計算（4）將兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液，探究與0.5mol·L-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況實驗方案預(yù)測現(xiàn)象預(yù)測依據(jù)實際結(jié)果實驗1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。有白色沉淀實驗2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。有白色沉淀出現(xiàn)，同時有少量氣泡冒出。請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：實驗1：

；實驗2：

。參考答案：

（1）①同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說明溫度條件的扣1分）②B、D（2分）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）（3）①Ⅰ（2分）

（2）A、C（2分，少選1個得1分，錯選、不選不得分）（4）實驗1：Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）

實驗2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮氧化合物是工業(yè)生產(chǎn)重要原料，也是大氣污染的重要來源，研究氮氧化合物相關(guān)反應(yīng)原理具有重要意義。回答下列問題：（1）一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，只由基元反應(yīng)構(gòu)成的化學反應(yīng)稱為簡單反應(yīng)，兩個及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)的速率取決（等）于慢的基元反應(yīng)速率?；磻?yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，其中k為速率常數(shù)。已知反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2，在不同溫度下反應(yīng)機理不同。①溫度高于490K時，上述反應(yīng)為簡單反應(yīng)，請寫出其速率方程______________。②溫度高于520K時，該反應(yīng)是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為NO、NO2、NO3，用方程式表示反應(yīng)歷程。第一步：____________________（慢反應(yīng)）。第二步：____________________（快反應(yīng)）。（2）N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1該反應(yīng)是高中和大學化學學習的經(jīng)典素材。①對于上述反應(yīng)下列說法不正確的一項是_________（填字母）。A．恒溫恒容，加入N2O4重新達到平衡體系顏色加深B．恒溫恒容，加入NO2重新達到平衡NO2體積分數(shù)變大C．絕熱容器中，體系顏色不變，說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.恒溫恒壓下，加入N2O4重新達到平衡體系顏色不變②T1K時，向1L真空容器中加入1molN2O4，達到平衡時NO2的平衡產(chǎn)率為20%，則該溫度下的平衡常數(shù)K=____,達到平衡時吸收的熱量為_____kJ。某溫度下，該反應(yīng)達到平衡，NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa，密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍，平衡常數(shù)KP=____KPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算）。③若v(N2O4)=k1·c(N2O4)

v(NO2)=k2·c(NO2)，T2溫度下，若k1=k2，則T2____T1（填“高于”或“低于”）。（3）復(fù)雜反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成，2NO(g)=N2O2(g)（快速平衡）N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)（慢反應(yīng)），已知快反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k1和k2慢反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率常數(shù)分別為k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2)則k=______（用k1、k2、k3表示）；參考答案：(1)①v=k·c(NO2)·c(CO)

②2NO2=NO+NO3

NO3+2CO=NO+CO2

(2)①BC

②0.2

11.4

50

③高于

(3)K=k1k3/k2【分析】（1）①根據(jù)給定信息結(jié)合基元反應(yīng)速率表達式書寫；②根據(jù)速率方程，采用逆向思維推出慢反應(yīng)，再結(jié)合總反應(yīng)寫出快反應(yīng)；（2）①對于平衡N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1，是氣體體積分數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，結(jié)合勒夏特列原理分析作答；②結(jié)合平衡常數(shù)的表達式，列出三段式作答；根據(jù)能量變化與標準焓變和熱化學方程式之間的關(guān)系可求出實際吸收的熱量；根據(jù)條件求出混合氣體的摩爾質(zhì)量，利用十字相乘法根據(jù)平衡常數(shù)分壓表達式求出；③根據(jù)已知信息，找出T2平衡后二氧化氮的平衡產(chǎn)率與T1溫度下的關(guān)系作答。（3）根據(jù)基元方程的速率方程表達式推導(dǎo)?！驹斀狻浚?）①基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)，則溫度高于490K時，簡單反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2的速率方程為v=k·c(NO2)·c(CO)，故答案為：v=k·c(NO2)·c(CO)；②溫度高于520K時，該反應(yīng)是由兩個基元反應(yīng)構(gòu)成的復(fù)雜反應(yīng)，根據(jù)速率方程v=k·c2(NO2)可知，慢反應(yīng)的反應(yīng)物為NO2，結(jié)合產(chǎn)物氮氧化物可知，其慢反應(yīng)為：2NO2=NO+NO3，因總反應(yīng)為NO2+CO=NO+CO2，則快反應(yīng)為NO3+2CO=NO+CO2，故答案為：2NO2=NO+NO3；NO3+2CO=NO+CO2；（2）①對于平衡N2O4(g)=2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1，是氣體體積分數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，則A.恒溫恒容，加入N2O4，相當于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，顏色變淺，A項錯誤；B.恒溫恒容，加入NO2相當于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但加入的NO2初始濃度增大，最終重新達到平衡后NO2的體積分數(shù)增大，B項正確；C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若在絕熱容器中，體系顏色不變，則說明各物質(zhì)濃度保持不變，即該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C項正確；D.恒溫恒壓下，加入N2O4，增大體積，相當于恒容狀態(tài)下的減壓效果，則平衡向正反應(yīng)方向移動，重新達到平衡后體系顏色加深，D項錯誤；答案選BC；

②設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4為xmol/L，則因達到平衡時NO2的平衡產(chǎn)率為20%，因理論上1mol/LN2O4產(chǎn)生NO22mol/L，若NO2平均產(chǎn)率為20%，則，則x=，該溫度下的平衡常數(shù)K=；達到平衡時吸收的熱量為為標準焓變的20%，即57kJ·mol－1×20%=11.4kJ·mol－1；某溫度下，該反應(yīng)達到平衡，NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa，密度為同狀態(tài)下氫氣密度的34.5倍，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為34.5×2g/mol=69g/mol,則根據(jù)十字相乘法可知平衡后兩種氣體的物質(zhì)的量之比n(NO2):n(N2O4)=23：23=1:1，因平衡NO2與N2O4的混合氣體總壓強為100KPa，平衡常數(shù)KP==50Kpa，故答案為：0.2；11.4；50；③若v(N2O4)=k1·c(N2O4)

v(NO2)=k2·c(NO2)，T2溫度下，若k1=k2，則平衡產(chǎn)率為50%，與T1溫度相比，平衡向正反應(yīng)方向移動，則T2>T1，故答案為：高于；（3）由基元反應(yīng)aA+bB=cC+dD的速率方程為v=k·ca(A)·cb(B)可知，快速平衡2NO(g)=N2O2(g)的正反應(yīng)速率v快正=k1·c2(NO)①，逆反應(yīng)速率v快逆=k2·c(N2O2)②，慢反應(yīng)為N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)，則v慢正=k3·c(N2O2)·c(O2)，則反應(yīng)速率v正=·c2(NO)c(O2)，所以K=k1k3/k2，故答案為：k1k3/k2。

18.氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。(1)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將

（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）

。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式

。(2)羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的l個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因

。(3)亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

。(4)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如右圖所示。①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是

。②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1molCuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為

。（5）若處理后的廢水中c(PO43－)＝4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝

mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）（6）某液氨-液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol·L－1，則該過程中消耗氨氣的質(zhì)量為

。（假設(shè)溶液電解前后體積不變）參考答案：（1）減?。?分）

不變（1分）

HNO2+ClO2-=NO2-+HClO（2分）(2)NH2OH+H2O

NH3OH++OH-（2分）(3)2NO2-+2CH3COOH==NO2+NO+2CH3COO-+H2O（2分）(4)①作還原劑（1分）

②0.05mol（2分）（5）5×10－6（2分）（6）1.7g（2分）命題立意本題考查水溶液中的離子平衡、離子方程式的書寫、亞硝酸鈉的檢驗、溶度積的計算、電化學及其計算。解析：⑴亞硝酸是弱酸，稀釋促進電離，但c(H+)將減小；Ka值只與溫度有關(guān)，故不變，根據(jù)電離常數(shù)知酸性：HNO2>HClO，故反應(yīng)是HNO2+ClO2-=NO2-+HClO⑵NH2OH在水溶液中呈弱堿性，即產(chǎn)生OH-，原理與NH3在水溶液中相似，則其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-⑶根據(jù)亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無色刺激性氣味氣體知生成NO2和NON元素發(fā)生歧化反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH==NO2↑+NO↑+2CH3COO-+H2O⑷①根據(jù)圖知焦炭的作用是還原P生成P4②根據(jù)圖知CuSO4氧化白磷生成Cu3P和磷酸，根據(jù)得失電子相等有1×（1-0）=n（P4）×4×5，n（P4）=0.05mol⑸Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29=c2(PO43－)·c3(Ca2+)=2×10－29，c(Ca2+)＝5×10－6mol·L－1。⑹液氨-液氧燃料電池流過的電量與電解氯化鈉溶液流過的電量相等，則2NH3～6NaOH34g

6molm×50%0.30.3mol·L－1×0.5L，m=1.7g。19.(本題10分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族元