廣東省東莞市肇彝中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省東莞市肇彝中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．有些活潑金屬，如鋁可作還原劑法的還原劑B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：A略2.已知2SO2+O2

2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生

參考答案：B略3.下列說法不正確的是(

)A.太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機材料參考答案：A【詳解】A.太陽能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯誤；B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機非金屬材料，故D正確，故選A?！军c睛】硅和二氧化硅的用途是高頻考點，硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于電器元件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強，常用于制造光導(dǎo)纖維。

4.我國使用最早的合金是（）A．鋼

B．青銅

C．鋁合金

D．氧化鐵參考答案：B略5.已知：①Na2SO3+2H2O+I2=Na2SO4+2HI;②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;③I2+Fe2+不反應(yīng)，向含SO32-、Fe2+、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. B. C. D.參考答案：C【分析】離子還原性SO32->I－>Fe2+、故首先發(fā)生反應(yīng)①SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,再發(fā)生反應(yīng)2I－+Cl2=I2+2Cl-,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計算離子開始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時氯氣的體積,【詳解】A.由SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+,可以知道,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為:0.1mol22.4L/mol=2.24L,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故A錯誤;B.0.1molSO32-完全反應(yīng)后,然后發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl-,0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,故開始反應(yīng)時氯氣的體積為2.24L,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故0.1molI-完全反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,圖象中氯氣的體積與計算結(jié)果不一致,故B錯誤;C.0.1molSO32-完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣,0.1molI-完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故亞鐵離子開始反應(yīng)時氯氣的體積為:0.15mol22.4L/mol=3.36L,由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可以知道,0.1molFe2+完全反應(yīng)消耗0.05氯氣,故Fe2+完全時消耗的氯氣體積為:0.20mol22.4L/mol=4.48L,圖象與實際一致,故C選項是正確的;D.SO32-、Fe2+、I－完全時消耗的氯氣為0.20mol,產(chǎn)生的氯離子為0.40mol和,圖象中氯離子的物質(zhì)的量不符，故D錯誤;答案：C6.環(huán)保意識是重要的公民意識。下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)測指標(biāo)的是A.SO2

B.CO

C.N2

D.NO2參考答案：C7.下列說法正確的是（）A．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一B．海水曬鹽的過程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應(yīng)D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一參考答案：D解：A、明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，但不能除去海水中的鹽分使海水淡化，故A錯誤；B、海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體，過程中是物理變化，不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C、海水中含有鎂離子，從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、鈾是重要的核電原料，鈾資源的存儲量關(guān)系到核電的可持續(xù)發(fā)展，全球海水中鈾的總量高達(dá)45億噸，被公認(rèn)為是核電的未來，是開發(fā)利用的研究方向，故D正確；故選D．8.已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體的種類有（

）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略9.四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，下列結(jié)論中錯誤的是（）元素WXYZ性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)．工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．

A．上表中與W屬于同一周期的元素是Z和YB．Z和Y形成的化合物屬于離子化合物C．X的氫化物常溫、常壓下一定為液體D．Y單質(zhì)為有色氣體，具有強氧化性參考答案：C考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)，則W為Na；X工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素，以此解答該題．解答：解：W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠(yuǎn)，則W為Na；X工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X可能為O，也可能為N元素；Y單質(zhì)常溫常壓下是氣體，原子的M層差一個電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y為Cl元素；Z的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素．A．W為Na，Z為Mg，Y為Cl，三者均位于第三周期，故A正確；B．Y為Cl，Z為Mg，二者形成的化合物MgCl2為離子化合物，故B正確；C．X可能為O或N，形成的氫化物中H2O為液體，NH3為氣體，故C錯誤；D．Y為Cl，對應(yīng)單質(zhì)為Cl2，為黃綠色氣體，具有強氧化性，故D正確，故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素不確定性，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣可得到氧氣和氮氣．10.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C略11.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（

）A．該烴分子里碳?xì)湓觽€數(shù)比為1:2

B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)參考答案：D略12.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：（

）①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

⑤I2→I＋I(xiàn)

⑥H＋Cl→HCl

⑦氫氣還原氧化銅A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦參考答案：D略13.下列敘述或操作正確的是

A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗

C．稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性參考答案：BC14.央視《新聞1+1》播出：先搶后退一“鹽”難盡，加碘鹽中的碘指的是

A.原子

B.分子

C.元素

D.氧化物參考答案：C略15.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2molN2的體積是(

)A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．2L參考答案：A考點：氣體摩爾體積．專題：計算題．分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，代入公式V=n?Vm計算．解答：解標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，2molN2的體積V=n?Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故選A．點評：本題考查V=n?Vm計算，題目比較簡單，明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol是解題的關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于泡合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該_____，在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計一實驗方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇試劑①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱

所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液參考答案：(1)引流

攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺

(2)蒸餾燒瓶

從下管進(jìn)上管出

檢查是否漏水

打開分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔

(3)Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2

靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡

除去過量的Ba2+

HNO3

(4)A

蒸餾

C

碎瓷片

B【分析】（1）A為過濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。（2）裝置C中①是蒸餾燒瓶，冷卻水從下口進(jìn)上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),可加入硝酸鋇或氫氧化鋇，將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，過濾，向濾液中加入碳酸鈉以后，可以將過量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾，再向濾液中加入稀硝酸，將過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶后可得純凈的硝酸鈉。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，過濾后得到殘渣和提取液，提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，粗品經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶、過濾得到精品?！驹斀狻浚?）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A為過濾玻璃棒起引流作用，裝置B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為：引流；攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。（2）裝置C中①名稱是是蒸餾燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢漏，分液漏斗為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。答案為：蒸餾燒瓶；從下管進(jìn)上管出；檢查是否漏水；打開分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對準(zhǔn)小孔。（3）所加入的試劑①作用是除去硫酸鈉，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試劑①可以是Ba(NO3)2或Ba(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，所加入的試劑④可以的目的是除去過量的CO32-，試劑④可以是HNO3。答案為：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡；除去過量的Ba2+；HNO3。（4）操作I為過濾，選擇裝置A。提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，操作Ⅱ為蒸餾，選擇裝置C，為防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作Ⅲ從粗品中經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶，再進(jìn)行過濾得到精品。答案為：A；蒸餾；C；碎瓷片；B。【點睛】本題考查了過濾、蒸發(fā)、蒸餾和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事項。過濾常用于分離固體和溶液。蒸發(fā)常用于蒸發(fā)結(jié)晶和蒸發(fā)濃縮。蒸餾常用于分離不同沸點的液體。分液常用于分離互不相容密度不同的液體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．(10分)在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：

(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。(2)達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

參考答案：（10分）開始時c(H2)＝5mol/0.5L＝10mol/L，c(CO